17. Legatura ionica. Ciclul Born-Haber. Energia retelei cristaline. Constanta lui Madelung

Compuşii tipic ionici formează în stare solidă reţele tridimensionale.

Energia de reţea se poate determina din ciclul F. Haber - M.Born, acest ciclu se bazează pe legea lui G.H.Heess din termochimie. După această lege, căldura de formare a unui compus este independentă de drumul ales pentru realizarea reacţiei.Pe această bază se poate scrie ciclul Haber - Born pentru NaCl, spre exemplificare:

+S (energia de sublimare Na) [Na]s + 1/2 [Cl2]g [Na]g [Cl]g

+1/2 D (energia de disociere Cl2)

- U ( energia de reţea) [NaCl]cristal [Na+]g [Cl-]

Se observă din ciclul respectiv relaţia:ΔH = S + 1/2 D + I – E – U Din această relaţie se poate calcula una dintre mărimi când se cunosc celelalte.

ΔH

(că

ldur

a de

form

are)

-E (a

finita

tea C

l pe

ntru

ele

ctro

ni )

+I (

ener

gia

de

ioni

zare

a N

a)