Post on 19-Jan-2016
description
TRANSFORMĂRI DE STARE
ENERGIA INTERNĂ ŞI STRUCTURA SUBSTANŢELOR
STĂRI DE AGREGARE
SOLIDĂ LICHIDĂ GAZOASĂ OBS: După unii fizicieni se consideră
şi plasma ca stare de agregare (plasmă= materie stelară)
1.Starea solidă şi proprietăţile acesteia
Particule aşezate ordonat sub formă de reţele.
Ioni metalici pozitivi în jurul cărora se mişcă electronii, structura fiind neutră d.p.d.v.electric.
Ioni pozitivi şi negativi (de ex. Na+Cl-)
Molecule (gheaţa)
Structura unei bucăţi de cupru
Sarea de bucătărie: NaCl
Apa în stare solidă
Proprietăţi
Spaţii reduse între particule. Posibilităţi de mişcare limitate. Forţe de atracţie între particule foarte
mari Concluzie: energia internă a
particulelor este redusă.
Consecinţe
Corpurile solide au formă proprie şi volum bine determinat
Au diferite grade de duritate Nu se pot comprima şi nu sunt
expansibile Au densitate mai mare decât celelalte
stări de agregare, cu anumite excepţii( gheaţa a mai puţin densă decât apa)
2. Starea lichidă şi proprietăţile acesteia
Particulele (molecule sau ioni pozitivi şi negativi) se află în mişcare dezordonată.
Au loc translaţii, rotaţii, ciocniri între particule sau cu pereţii vasului.
Spaţii intermoleculare mai mari ca la solide.
Forţe de atracţie intermoleculare mai mici ca la solide.
În general energia internă a particulelor este mai mare decât la solide.
Consecinţe
Lichidele au volum propriu dar forma este nedeterminată (iau forma vasului în care se află)
Lichidele curg. Nu sunt expansibile şi nici
compresibile.
3. Starea gazoasă
Moleculele gazoase sunt într-o mişcare dezordonată mult mai intensă decât în stare lichidă.
Spaţiile intermoleculare sunt foarte mari Forţele de atracţie intermoleculară sunt
neglijabile Energia internă a particulelor în stare
gazoasă este mult mai mare decât la solide şi lichide
Consecinţe
Gazele nu au volum şi formă propii Ocupă tot spaţiul pe care îl au la
dispoziţie ( sunt expansibile) Sunt compresibile, prin posibilitatea
reducerii spaţiilor intermoleculare. Densitatea lor este mult mai mică
decât cea a lichidelor şi a solidelor
Important
Deoarece starea de agregare presupune un anumit nivel energetic intern (mic la solide şi foarte mare la gaze), orice transformare de stare presupune modificarea energiei particulelor. Acest fapt se realizează prin absorbţie de energie sau cedare de energie, sub formă de căldură (energie termică)
Transformări de stare/fază
LICHID
SOLID
GAZ
Topire
Solidificare
Vaporizare
Condensare
Sublimare
Desublimare
Stări de agregare ale apei.