TRANSFORMĂRI DE STARE

ENERGIA INTERNĂ ŞI STRUCTURA SUBSTANŢELOR

STĂRI DE AGREGARE

SOLIDĂ LICHIDĂ GAZOASĂ OBS: După unii fizicieni se consideră

şi plasma ca stare de agregare (plasmă= materie stelară)

1.Starea solidă şi proprietăţile acesteia

Particule aşezate ordonat sub formă de reţele.

Ioni metalici pozitivi în jurul cărora se mişcă electronii, structura fiind neutră d.p.d.v.electric.

Ioni pozitivi şi negativi (de ex. Na+Cl-)

Molecule (gheaţa)

Structura unei bucăţi de cupru

Sarea de bucătărie: NaCl

Apa în stare solidă

Proprietăţi

Spaţii reduse între particule. Posibilităţi de mişcare limitate. Forţe de atracţie între particule foarte

mari Concluzie: energia internă a

particulelor este redusă.

Consecinţe

Corpurile solide au formă proprie şi volum bine determinat

Au diferite grade de duritate Nu se pot comprima şi nu sunt

expansibile Au densitate mai mare decât celelalte

stări de agregare, cu anumite excepţii( gheaţa a mai puţin densă decât apa)

2. Starea lichidă şi proprietăţile acesteia

Particulele (molecule sau ioni pozitivi şi negativi) se află în mişcare dezordonată.

Au loc translaţii, rotaţii, ciocniri între particule sau cu pereţii vasului.

Spaţii intermoleculare mai mari ca la solide.

Forţe de atracţie intermoleculare mai mici ca la solide.

În general energia internă a particulelor este mai mare decât la solide.

Consecinţe

Lichidele au volum propriu dar forma este nedeterminată (iau forma vasului în care se află)

Lichidele curg. Nu sunt expansibile şi nici

compresibile.

3. Starea gazoasă

Moleculele gazoase sunt într-o mişcare dezordonată mult mai intensă decât în stare lichidă.

Spaţiile intermoleculare sunt foarte mari Forţele de atracţie intermoleculară sunt

neglijabile Energia internă a particulelor în stare

gazoasă este mult mai mare decât la solide şi lichide

Consecinţe

Gazele nu au volum şi formă propii Ocupă tot spaţiul pe care îl au la

dispoziţie ( sunt expansibile) Sunt compresibile, prin posibilitatea

reducerii spaţiilor intermoleculare. Densitatea lor este mult mai mică

decât cea a lichidelor şi a solidelor

Important

Deoarece starea de agregare presupune un anumit nivel energetic intern (mic la solide şi foarte mare la gaze), orice transformare de stare presupune modificarea energiei particulelor. Acest fapt se realizează prin absorbţie de energie sau cedare de energie, sub formă de căldură (energie termică)

Transformări de stare/fază

LICHID

SOLID

GAZ

Topire

Solidificare

Vaporizare

Condensare

Sublimare

Desublimare

Stări de agregare ale apei.