Post on 20-Oct-2015
8/31
O solutie apoasa de etanal (A) si propanona (B ) se caracterizeaza prin fractiile molare: Xa=0,125 si Xb=0,25 .Calculati:
a) Compozitia procentuala de masa a solutiei
b) Raportul molar A : B : H2O din solutie
c) Masa de etanal si masa de propanona din 500 g de solutie
d) Cotinutul in oxigen al solutiei , exprimat in procente de masa
a) Compozitia procentuala de masa a solutiei
Se determina fractia molara a apei stiind ca Xa+Xb+XH2O = 1
XH2O = 1-0,125-0,25 = 0,625
Se determina numarul de moli din fiecare substanta
Se considera numarul total de moli egal cu 1 (pentru simplificarea problemei; se poate considera egal cu 100 dar se complica calculele)
Se scriu relatiile pentru fiecare fractie molara tinand cont ca fractia molara este raportul dintre numarul de moli dintr-un component si numarul total de moli.
Se noteaza cu:
a numarul de moli de etanal . Rezulta ca a/a+b+c=0,125
b numarul de moli de propanona . Rezulta ca b/a+b+c=0,25
c numarul de moli de apa . Rezulta ca c/a+b+c=0,625
a + b + c =1
a=0,125 moli etanal
b=0,25 moli propanona
c=0,625 moli apa
1 mol CH3-CHO = 15+29=44g
0,125 moli = 0,125 44=5,5 g CH3-CHO∙
1 mol CH3-CO-CH3 = 58 g
0,25 moli = 0,25 58 = 14,5 g∙
1 mol H2O = 18g
0,625 moli = 0,625 18 = 11,25 g∙
31,25 g solutie............5,5 g etanal.........................14,5 g propanona
100 g solutie.................x g etanal.............................y g propanona
x=17,6%
y=46,4%
b) Raportul molar A : B : H2O din solutie
In solutie sunt 0,125 moli etanal, 0,25 moli propanona si 0,625 moli apa
Pentru a determina raportul dintre ele se impart molii la numarul cel mai mic adica la 0,125
A : B : H2O
0,125 : 0,25 : 0,625 |: 0,125
1 : 2 : 5
c) Masa de etanal si masa de propanona din 500 g de solutie
100 g solutie..................17,6 g etanal....................46,4 g propanona
500 g solutie......................x......................................y
x= 88 g etanal
y= 232 g propanona
d) Cotinutul in oxigen al solutiei , exprimat in procente de masa
Se determina masa de oxigen din fiecare compus din 100 g solutie
44 g CH3-CHO.................16 g O
17,6 g CH3-CHO...............x
x=6,4 g O
58 g CH3-CO-CH3................16 g O
46,4 g CH3-CO-CH3................x
x= 12,8 g O
Se determina masa de apa din 100 g solutie
100 - 17,6 - 46,4 = 36 g apa
18 g H2O................16 g O
36 g H2O...................x
x = 32 g O
Masa de O din 100 g solutie = 6,4 + 12,8 + 32 = 51,2 g O in 100 g solutie
Continutul de O = 51,2%
2) Problema
Se dizolva 93 g de anilina intr-o solutie de HCL 4M si apoi se adauga o solutie de azotit de sodiu 20%.Sarea de diazoniu rezultata se cupleaza cu beta naftol dizolvat intr-o solutie de NaOH 40% obtinandu-se 180g de colorant (sare de sodiu).Care este volumul solutiei de HCl 4M necesar diazotarii,daca se lucreaza cu un exces de 10%?
1 mol anilina = 93g
1 mol anilina consuma 2 moli de HCl.
Se calculeaza in ce volum de solutie se gaseste 1 mol HCl stiind ca in 1000 ml sunt 4 moli HCl (4M)
1000 ml solutie…………….4 molix ml solutie…………………..2 molx=1000/2=500 ml
Solutia de acid se introduce cu un exces de 10%100 ml solutie………………..10 ml solutie exces
500 ml solutie………………….xx=50 ml solutie
masa solutiei introduce=500+50=550 ml solutie HCl
3)Problema
O proba de Zinc tehnic cu masa de 14g reactioneaza cantitativ cu 200ml acid acetic de concentrazie 2 molari. Determinati puritatea probei de Zinc?
Se determina numarul de moli de acid acetic din 200 ml solutie
1000 ml solutie.....................2 moli
200 ml solutie.........................x
x=0,4 moli acid acetic
Din proba introdusa reactioneaza doar zincul pur
Se determina masa de zinc care reactioneaza cu 0,4 moli acid acetic
Ecuatia reactiei este:
2 moli................65g
2CH3-COOH + Zn → (CH3-COO)2Zn + H2
0,4 moli...............x
x= 13 g Zn pur
Se determina puritatea probei
14 g Zn impur.......................13 g Zn pur
100 g Zn impur.......................x
x=13 100/14 = 92,85%∙
4)Problema
O solutie apoasa de acid formic si acid oxalic cu masa de 500 g,in care cei doi acizi se afla in raportul molar 2:3,este neutralizata de 320g de solutie de KOH,de concentratie 28%.
Determinati concentratiile procentuale ale celor doi acizi in solutia initiala.
Se determina masa de KOH din 500 g solutie
c=md 100/ms ∙
md = ms c/100 = 320 28/100=89,6 g KOH∙ ∙
Se determina numarul de moli din fiecare acid
Se noteaza cu:
a numarul de moli de acid formic
b numarul de moli de acid oxalic
a/b=2/3
b/a=3/2
b=1,5a
1 mol……..56g
HCOOH + KOH → HCOONa + H2O
a moli……..x
x=56a g
1 mol…………….2 56g∙
HOOC-COOH + 2KOH→ NaOOC - COONa + 2H2O
b moli………………y
y=112b g KOH
56a + 112b = 89,6 │:56
a + 2b = 1,6
a+3a=1,6
a=1,6/4
a=0,4 moli HCOOH
b=0,6 moli HOOC - COOH
Se determina masele celor doi acizi
1 mol HCOOH = 46 g
0,4 moli HCOOH = 0,4 46 = 18,4 g∙
1 mol HOOC - COOH = 90 g
0,6 moli HOOC - COOH = 0,6 90 = 54 g∙
masa amestecului = 72,4 g
Se determina concentratia procentuala
500 g solutie…………….18,4 g HCOOH…………….54 g HOOC - COOH
100 g solutie………………..x……………………………y
x= 3,68% HCOOH
y= 10,8% HOOC - COOH
5)Problema ( 8 pag 31)