Viteza de reactieTermodinamica chimica studiaza variatia energiei sistemelor chimice in cursul transformarilor lor si arata in ce conditii unele reactii sunt termodinamic posibile. Cinetica chimica studiaza o alta caracteristica importanta a reactiilor chimice, viteza de reactie. Unele reactii termodinamic posibile decurg cu viteze atat de mici incat nu sunt utile in practica, iar altele decurg cu o viteza atat de mari incat devin periculoase. Prin urmare, este important sa se cunoasca care sunt factorii care influenteaza viteza de reactie si cum poate fi ea controlata. Cinetica chimica este domeniul chimiei care se ocupa cu studiul desfasurarii in timp a reactiilor chimice. Ca si alte procese care se desfasoara in timp, reactiile chimice sunt caracterizate prin viteza, numita viteza de reactie. In mecanica, viteza medie de deplasare a unui mobil pe o distanta delta din intervalul de timp t se defineste prin raportul: v=d/t Unde: d=distanta mobilului fata de punctul de referinta si este o marime care variaza odata cu deplasarea mobilului t=timpul In cinetica, viteza de reactie se exprima in raport cu o marime care variaza odata cu desfasurarea reactiei si anume concentratia reactantilor sau a produsilor de reactie. Pe masura ce reactia se desfasoara, reactantii se consuma si concentratia lor scade. In acelasi timp, se formeaza produsii de reactie a caror concentratie creste.

Viteza medie de reactie pe un interval de timp este definita de relatia v=(c/t) si reprezinta variatia concentratiei unui reactant sau a unui produs de reactie in unitatea de timp In definirea vitezei de reactie se utilizeaza concentratia molara, iar unitatea de masura pentru viteza de reactie este: [v]=(mol/L)/s=mol/(L*s) Viteza medie de reactie poate fi exprimata in functie de concentratia reactantului(vr) sau in functie de concentratia produsului de reactie(vp) vr=cr/t < 0 vr < 0 pentru ca cr1>cr2(concentratia reactantului scade in timp) vp=cp/t > 0 vp>0 pentru ca cp1