8/17/2019 Tipo de Nuclidos y Iones

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1.  Interpretando la notación de cada ión,completar la siguiente tabla:

2.  Los isótopos difieren:

A) en el símbolo químico

B) en su carga nuclear

C) en su cantidad de protones

D) en su cantidad de neutrones

E) en su número atómico

3.  Son los que presentan igual cantidad de

neutrones:

4.  Los isótopos de un elemento se diferencian en:

I. su número de masa

II. su número de neutrones

III. su número atómico

A) I y II B) I y III C) I, II y III

D) II y III E) N.A.

5.  Las siguientes especies son:

6.  Señale lo incorrecto, para las siguientes

especies:

A) son isóbaros

B) no son isótopos

C) su Z se diferencian en una unidad

D) la cantidad de electrones es la misma para

ambos.

E) su A es igual.

7.  Llenar el cuadro adecuadamente:

Hallar:a b

c

+ 

8.  Señale lo incorrecto:

A) los isótopos tienen igual cargo nuclear (Z)

B) los isóbaros tienen igual cantidad de

nucleones (A)

C) los isótonos tienen igual número de masaD) los isóbaros tiene número de masa.

E) los isótonos tienen igual cantidad de

neutrones

9.  Señalar un catión divalente:

A) B) C)

D) E)

10. Señale un anión monovalente:

A) B) C)

D) E)

11.  Señalar el (los) catión (es) que presenta (n) 10electrones:

A) B) C)

D) E) A y C 

12. Completar el siguiente cuadro:

ION   A Z   n   P   tipo de ión

Fe3+56

26

P3–31

15

Ca2+40

20

H+1

1

e

O   O184 187

76 76s   s

Mg Al26 26

12 13

ión Z

Mg12

2+

Ca20

2+

O82–

# e

a

b

c

N7

  O8

  Al13

3+

Cl17

1–Ca

20

2+

O8

2–

N7

3–Ca

20

2+

S16

2–Cl

17

1–

11Na

1+Ca

20

2+Mg

12

2+

P15

3–

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Dar el valor :

13. ¿Qué parejas son isoelectrónicas?

I. Fe2+ (Z = 26) y Cr (Z = 24)

II.

II. Cl1– (Z = 17) y Ca2+ (Z = 20)

IV.

A) III y IV B) sólo III C) I, II, III

D) sólo IV E) todas

14.  El isótopo más común del hidrógeno al perder

su electrón se transforma …………

A) en un neutrón

B) en u anión monovalenteC) en un protón

D) en un isóbaro

15.  Un catión divalente es iso electrónico con el

calcio: .Hallar el número atómico (Z) del catión

16. Del gráfico:

Hallar el valor de a.

17.  Un elemento presenta dos isótopos cuyos

números de masa suman 80 y cuyos neutrones

suman 42. Determinar el número atómico (Z)

18.  La diferencia de los números de masa de dos

isótopos es 10 y sus protones suman 30. Hallar

el número atómico (Z) del átomo más pesado.

19.  Un elemento químico posee 3 isótopos cuyos

números de masa suman 126 y presentan en

total 66 neutrones.

Hallar la carga nuclear (Z) del elemento.

20.  Un elemento químico posee 2 isóbaros, cuyos

números de protones suman 40 y la suma de sus

números de neutrones es 50. Hallar el número

de masa (A) común.

21.  Son denominados isóbaros, aquellos átomos

diferentes que tienen igual número —————

—, pero diferente número _________.

A) atómico – de masa

B) de neutrones – atómico

C) de masa – atómico

D) de neutrones – de masa

E) atómico – de neutrones

22.  Si dos especies poseen la misma carga nuclear,

podemos afirmar que son:

A) isóbaros B) isótonos

C) hílidos D) isoelectrónicos

E) N.A.

23.  Se tiene las siguientes especies químicas:

Señale la alternativa incorrecta:

A) X, Y son isóbaros

B) X, Q3+

 son isoelectrónicos

C) Q, R son isótonos

D) Y, Q son isótopos

E) Y, R no son isóbaros

24.  El tritio es un isótopo del hidrógeno que consta

de:

A) un protón, un neutrón y un electrón

E: suma total

Mn55   3+

25

S32   2–

16

Ag107

47

especie   p   n   # e

x = p+ n – e∑ ∑ ∑

3–N y N

7 10e

( )1 +

11N y Mg 12a z

+

=

20

Ca

2– 1–

17X

a  isoelectrónico Y 

X   Y   Q R40   40   45 46

18 20   21 22

3+; ;   ;

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B) dos protones, un neutrón y un electrón

C) un protón, un neutrón y dos electrones

D) un protón, dos neutrones y un electrón

E) ninguna.

25.  La suma de los números de masa de dos

isótopos es 50 y la suma de sus números de

neutrones es 30.

Hallar el Z común:

A) 50 B) 10 C) 15

D) 20 E) 16