7/25/2019 Subiecte Partial Energetica

1/4

Subiecte partial Energetica

Subiecte Teorie

1. Termodinamica: - Notiuni fundamentale de termodinamica. Principul I alTermodinamicii in sisteme izocore (Qv=U) si in sisteme izobare (Qp=).!. Termochimie:- "e#ile Termoc$imiei ("e#ea ess% "e#ea "avoisier-"aplace si "e#ea

&irc$$off).'. Termodinamica:- Principiul al II-lea al Termodinamicii in sisteme izolate - ntropia in

procese reversibile si ireversibile (*).+. Termodinamica:- Principiul al II-lea al Termodinamicii in sisteme (neizolate) desc$ise

, Potentialele termodinamice pentru procesele izocore si izobare (r!/si r0!/).. Cinetica chimica: - Influenta concentratiei reactantilor% la T = ct.% asupra vitezei de

reactie. 2eactii c$imice de ordinul I. (cuatia cinetica inte#rata a reactiei c$imice deordinul I si timpul de in3umatatire).

4. Cinetica chimica: - Influenta concentratiei reactantilor% la T = ct.% asupra vitezei dereactie. 2eactii c$imice de ordinul II. (cuatia cinetica inte#rata a reactiei c$imice deordinul II si timpul de in3umatatire).

5. Cinetica chimica: - Influenta temperaturii asupra vitezei de reactie la concentratieconstanta% ecuatia lui 6rr$enius. Teoria comple7ului activat.

/. Reactii chimice complexe:- 2eactii c$imice in lant (8efinitie9 :lasificare9 ;ecanism dereactie). 2eactii c$imice in lant ramificat (6rderea !in

. Reactii chimice complexe:- 2eactii c$imice in lant (8efinitie9 :lasificare9 ;ecanism dereactie). 2eactii c$imice in lant drept% liniar (2eactia de formare a policlorurii de vinil -P:)

1>. Echilibrul chimic: - 8efinitie9:aracteristici9 "e#ea actiunii maselor (&e)9 2elatia dintre

&p% &c% &7.11. Echilibrul chimic: - Influenta diferitilor factori asupra ec$ilibrului c$imic (Principiul lui"? :$@telier).

Subiecte Aplicatii

1. Pentru o reacAie elementarB de ordinul ! de forma !6 P% sa se calculezeconstanta de vitezB% cunosc@nd concentraAia iniAialB >Ac =>.5 molC" Di timpul deEn3umBtBAire t1C!=+> min.

2. Pentru reacAia !(#)F I!(#)!I(#)constanta de vitezB la temperatura de

4>> &% respectiv 4> & esteGT%K 4>> 4>H%L/mols !%51>-+ '%1>-'

*B se calculeze ener#ia de activare% a Di sB se precizeze unitatea de masurBcorespunzBtoare.

7/25/2019 Subiecte Partial Energetica

2/4

3. "a temperatura de 5>>J:% constanta de viteza a descompunerii termice atoluenului esteH = 1>-+s-1% iar factorul pree7ponential 6 = !1>1's-1. *e cereG

a) :alculul ener#iei de activare a procesului9b) aloarea constantei de viteza la temperatura de 4> J:9

c) "a ce temperatura constanta de viteza se dubleazaK

4. Pentru reactia de ordinul 'G!N< F

intr-un vas de >% " reactioneaza >%14 moli %>+ moli N: cuo viteza de reactie de /%11>-molC"s. :alculati constanta de viteza .

. Pentru reactia 6 F L M : s-au obtinut urmatoarele dateG!ite"a initiala

#mol$%-1$&-1'(A)

mol$%-1(*)

mol$%-1

#1' +,1 2 3#2' +, 3

#3' +,

a) sa se stabileasca e7presia vitezei de reactie si unitatile de masurapentru constanta de viteza9

b) care este valoarea constantei de vitezaK

. *e considera reactia in faza #azoasa% la t = 1>>:G6!L+ !6L!

8aca la ec$ilibru s-au #asit + mol" -16L!% iar initial s-au luat in lucru ' mol" -16!L+% sa se

determineGa) constanta de ec$ilibru &c.b) aloarea lui &p. (2=>%>/! atm"&-1)

/. Ontr-o reacAie monomolecularB 6 ProduDi% la t = !0C% timpul En careconcentraAia iniAialB scade cu ! este t= ! minute. *e cereG

a) calculul constantei de vitezB a reacAiei (H)9b) En c@t timp concentraAia iniAialB scade cu 59c) calculul vitezei iniAiale de reacAie% dacB concentraAia iniAialB a reactantului este !% molL-1.

0. :onstanta de viteza a unei reactii de ordinul ! la 1!5 J: este >% mol" -1s-1% iarener#ia ei de activare este de 1> Hcalmol -1. :u cat trebuie sa creasca temperaturapentru ca constanta de viteza sa creasca de 1> oriK

. Pentru reacAia N!(#)F

7/25/2019 Subiecte Partial Energetica

3/4

H0f,298(Hcalmol-1)

S0f,298(calmol-1&-1)

N!(#) > +%54 +%>>

N >%'+*e cereG

1. Precizati daca reactia de formare a o7idului de azot este e7oterma sau endoterma (r!/).!. *B se calculeze entropia de reacAie la !/ & (r*!/).'. Precizati daca reactia de formare a o7idului de azot este spontana in aceste conditii

(r0!/).

1+. In ce sens se deplaseaza ec$ilibrul c$imic al reactieiGN!(#) F '!(#) Kcal.!%1> !N'(#) dacaG

i. creste presiunea totala a ec$ilibrului%

ii. scade temperatura suistemului%iii. creste concentratia de N!%iv. creste concentratia de N'%v. creste concentratia de N!si N'.

11. Pentru reacAia de tipulG6(s) 8(#)!:(s) FL(#)F

se cunosc urmBtoarele date termodinamiceGH0f,298

(Hcalmol-1)S0f,298

(calmol-1&-1)6(s) -%/ !+%!

L(#) > +%>:(s) > 4%8(#) -!4%+ +5%'

*a se calculeze entalpia liberB standard de reacAie la !/ & (r0298).

12. Pentru reacAia de decarburare a oAeluluiG-e':(s) : +%>e(s) > 4%:

7/25/2019 Subiecte Partial Energetica

4/4

c) *B se discute sensul de desfBDurare spontanB a reacAiei la !/ & Di presiunea de 1 atm(r0!/).

13. Pentru ec$ilibrulG6 F L : F 8

se cunosc concentratiile la ec$ilibruG 6R = + mol" -1% LR = 4 mol"-1% :R = 8R% iar constantade ec$ilibru &c= !1>-1. *a se calculeze concentratia de ec$ilibru (in mol"1) a compusului :.

14. 2eacAia de pirolizB a metanului En acetilenBG! :+(#) :!!(#)F '!(#)

se produce la temperaturi ridicate. *e cunosc urmBtoarele mBrimiGSub&tana >

!./%f (kcalmol-1) S

+(calmol-1grad-1)

:+(#) - 15%// ++%>:!!(#) +%1+ +5%5!(#) > '1%!

*B se calculeze entalpia liberB standard de reacAie (r0!/) Di sS se aprecieze dacB reacAia esteposibilB En aceste condiAii la !/&.

1. *e considerB cB reacAia de sintezB a amoniaculuiGN!(#) F ' !(#) ! N'(#) la t = +!5oC Di P = 1 atm.

*e cunosc urmBtoarele mBrimiGSub&tana >

!./%f (kcalmol-1)

>

!./S (calmol-1grad-1)

N'(#) - 11%>+ +4%>1

N!(#) > +%55!(#) > '1%!1

*e cereGa) calculul entalpiei standard de reacAiei (r!/)9b) calculul entropiei standard de reacAie (r*!/)9c) calculul entalpiei libere standard de reacAie (r0!/) Di sS se aprecieze dacB reacAia esteposibilB En aceste condiAii.

1. *e considera reactia in faza #azoasaG!6(#) F L(#) Kcal.!%1> : (#).

*a se arate cum se va deplasa ec$ilibrul acestei reactii in urmatoarele conditiiGi. creste presiunea totala a ec$ilibrului%

ii. scade temperatura sistemului%iii. creste concentratia de 6%iv. se maseste volumul%v. creste concentratia de : si L.