U

U. M. F. Craiova

Facultatea de Farmacie

Disciplina de Chimie Analitic

Subiecte examen semestrul II

1. Obiectul chimiei analitice. Etapele unei analize. Metodele chimie analitice. Clasificarea analizelor chimice.

2. Caracteristicile reaciilor analitice.

3. Grupa I analitic de cationi. Caracteristici i schem de separare.

4. Grupa a II-a analitic de cationi. Caracteristici i schem de separare.

5. Grupa a III-a analitic de cationi. Caracteristici i schem de separare.

6. Grupa a IV-a analitic de cationi. Caracteristici i schem de separare.

7. Grupa a V-a analitic de cationi. Caracteristici.

8. Clasificarea anionilior n grupe analiticie. Caracteristici i schem de separare a lor n grupe analitice.

9. Reacii analitice pe cale uscat. Colorarea flcrii becului de gaz. nclzirea n tub nchis.

10. Reacii analitice pe cale uscat. Reacia pe capacul de creuzet. Formarea perlelor.

11. Reacii analitice pe cale uscat. nclzirea pe crbune. Comportarea fa de alcalii.

12. Reacii analitice pe cale uscat.Comportarea fa de acidul sulfuric. Reacia heparului.

13. Reactivi analitici indicatori de pH. Reactivi analitici indicatori redox. Reactivi analitici catalitici.

14. Reactivi analitici de adsorbie. Reactivi analitici de complexare. Reactivi analitici de precipitare. Reactivi analitici de fluorescen.

15. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip fenolic. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip carboxilic.

16. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip carbonilic.

17. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip hidroxi-carbonilice.

18. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip hidroxi-carboxilice.

19. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip oxim.

20. Reactivi analitici organici care conin funciuni mixte cu oxigen i sulf.

21. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip azo- i azoaminice. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip tiol.

22. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip hidroxil i grupri cu azot.

23. Reactivi analitici organici care conin grupri de tip carboxil i grupri cu azot. Reactivi analitici organici care conin heterocicluri cu oxigen.

24. Reactivi analitici organici care conin grupri cu sulf i grupri cu azot.

25. Reactivi analitici organici care conin heterocicluri cu azot.

26. Mascarea i demascarea n reaciile analitice.

27. Proprieti generale ale ionilor. Numrul de oxidare. Raza ionilor. Structura electronic a ionilor monoatomici.

28. Proprieti generale ale ionilor. Caracteristica energetic. Geometria ionilor poliatomici.

29. Proprieti analitice ale ionilor. Polarizaia. Formarea combinaiilor complexe.

30. Proprieti analitice ale ionilor. Formarea de precipitate. Culoarea substanelor.

31. Proprieti analitice ale ionilor. Cracaterul acido-bazic. Caracterul redox. Magnetismul ionilor.

32. Abordarea termodinamic a echilibrului chimic.

33. Abordarea cinetic a echilibrului chimic.

34. Deplasarea echilibrelor chimice. Factori care influeneaz echilibrele chimice.

35. Teoria electroliilor.

36. Teoria electroliilor tari. Calcularea triei ionice.

37. Influena triei ionice asupra constantei de echilibru.

38. Exprimarea concentraiilor soluiilor.

39. Teorii asupra acizilor i bazelor. Clasificarea acizilor i bazelor.

40. Sruri. Reacia de neutralizare. Amfolii acido-bazici.

41. Calcularea concentraiei ionilor de hidrogen i a pH-ului apei pure.

42. Calcularea concentraiei ionilor de hidrogen i a pH-ului n soluii de acizi tari i n soluii de baze tari.

43. Calcularea concentraiei ionilor de hidrogen i a pH-ului n soluii de acizi slabi monobazici.

44. Calcularea concentraiei ionilor de hidrogen i a pH-ului n soluii de baze slabe monoacide.

45. Calcularea concentraiei ionilor de hidrogen i a pH-ului n soluii ale srurilor acizilor slabi cu baze tari.

46. Calcularea concentraiei ionilor de hidrogen i a pH-ului n soluii ale srurilor acizilor tari cu baze slabe.

47. Calcularea concentraiei ionilor de hidrogen i a pH-ului n soluii ale srurilor acizilor slabi cu baze slabe.

48. Calcularea concentraiei ionilor de hidrogen i a pH-ului n soluii tampon ale acizilor slabi i sarea acestora cu baz tare.

49. Calcularea concentraiei ionilor de hidrogen i a pH-ului n soluii tampon ale bazelor slabe i sarea acestora cu acid tare.

50. Potenial redox. Potenial redox mormal. Potenial redox formal. Capacitatea de tamponare a sistemelor redox.

51. Constanta de echilibru n reaciile redox.

52. Calcularea raportului concentraiilor la punctul de echivalen n reaciile redox.

53. Calcularea potenialului la punctul de echilibru n reaciile redox.

54. Factori care influeneaz valoarea potenialului redox.

55. Echilibre de precipitare. Solubilitate. Produs de solubilitate.

56. Factori care influeneaz echilibrele de precipitare. Factori care acioneaz n faza solid.

57. Factori care influeneaz echilibrele de precipitare. Factori care acioneaz n faza lichid: influena ionului comun, efectul de sare, influena solventului.

58. Factori care influeneaz echilibrele de precipitare. Factori care acioneaz n faza lichid:influena pH-ului, influena agenilor de complexare.

59. Formarea i stabilitatea combinaiilor complexe.

60. Mascarea i demascarea prin reacii de complexare.

Laborator

Cationi: C1, C2, C3, C4. Anioni: A1, A2. S se scrie schema de separare pentru urmtorul amestc de cationi: C1, C2, C3, C4. S se scrie reaciile de identificare pentru cei patru cationi si pentru cei doi anioni enumerati.

Cationi

1. Ag+;

2. Pb2+;

3. Hg22+;

4. Cu2+;

5. Hg2+;

6. Cd2+;

7. Bi3+;

8. As3+;

9. Sn2+;

10. Sb3+;

11. Co2+;

12. Ni2+;

13. Mn2+;

14. Fe2+;

15. Fe3+;

16. Cr3+;

17. Zn2+;

18. Al3+;

19. Ca2+;

20. Sr2+;

21. Ba2+;

Anioni

1. Cl-;

2. Br-;

3. I-;

4. S2-;

5. MnO4-;

6. CrO42-;

7. C2O42-;

8. CO32-;

9. SO42-;

10. PO43-.

U. M. F. Craiova

Facultatea de Farmacie

Disciplina de Chimie Analitic

Barem de notare pentru calcularea notei

la examentul de Chimie Analitic anul I, semestrul II

Examenul este scris. Ora de ncepere 0800. Timp de gndire 2 ore.

Nota la examenul de chimie analitic se calculeaz astfel:

Pe bilet vor fi 3 subiecte obligatorii: pentru fiecare subiect trebuie luat nota minim 5 (cinci).

Pentru excepie se poate lua niot mai mic de 5 la un subiect dac se ia not maxim 10 (zece) la unul din celelalte dou subiecte.

Nota: este media celor trei subiecte.

Fiecare subiect de teorie va fi notat cu not de la 1 la 10 n felul urmtor:

1 punct din oficiu;

9 puncte pe cunotine teoretice.

Fiecare subiect de laborator va fi notat n felul urmtor:

1 punct din oficiu;

3 puncte schema de separare;

4 puncte pentru reacii de identificare a cationilor;

2 puncte pentru reacii de identificare a anionilor.

Observaie:

La scierea unei reacii chimice se va scrie ecuaia reaciei chimice, coeficienii, culoarea specific a precipitatelor sau soluiilor, denumirea chimic a reactanilor i produilor de reacie.