Subiect Clasa IX OLIMPIADA Local2014
3
MINISTERUL EDUCAȚIEI NAȚIONALE INSPECTORATUL ȘCOLAR AL JUDEȚULUI TIMIȘ OLIMPIADA DE CHIMIE FAZA PE ȘCOALĂ IANUARIE 2014 CLASA a IX-a SUBIECTUL I ………………………………………………….60 puncte Fiecare din exercițiile 1-15 admite un singur răspuns corect. Notați pe foaia de concurs, în tabelul atașat, cu X, răspunsul corect.Pentru fiecare răspuns corect se acordă 4 puncte. 1. Care din următorii atomi au 3 electroni pe ultimul strat? A) Al, știind că aluminiul are Z=13; B) K, știind că potasiul are Z=19; C) Mn, știind că manganul are Z=25; D) Mg, știind că magneziul are Z=12. 2. Metalele de tip s: A) sunt elemente cu caracter electropozitiv; B)au afinitate mare pentru electroni; C) au electronegativitate mare; D) Toate raspunsurile sunt corecte. 3. Se dau elementele: F (Z=9), Cl(Z=17), Br(Z=35), I(Z=53). În grupa a VII-a A a sistemului periodic, electronegativitatea variază astfel: A) F<Cl<Br<I; B) F>Cl>Br>I; C) Cl<Br<I< F; D) F<I<Br<Cl. 4. Între izotopi și elemente există următoarea relație: A) izotopii aceluiași element conțin un număr constant de protoni; B) toate elementele din tabelul periodic sunt amestecuri de mai mulți izotopi; C) izotopii unui element pot avea numere atomice diferite; D) izotopii cu același număr de protoni conțin și același număr de neutroni. 5. Fie elementul cu numărul atomic Z = 30. El posedă un număr de electroni d egal cu: A) 2; B) 5; C) 10; D)8. 6. Dintre metalele Cu, Sn, Ca și Mg, caracterul metalic cel mai pronunțat îl are: A) Cu; B) Sn; C) Ca; D) Mg.
-
Upload
maria-monica -
Category
Documents
-
view
10 -
download
5
description
.
Transcript of Subiect Clasa IX OLIMPIADA Local2014
MINISTERUL EDUCAȚIEI NAȚIONALEINSPECTORATUL ȘCOLAR AL JUDEȚULUI TIMIȘ
OLIMPIADA DE CHIMIEFAZA PE ȘCOALĂ
IANUARIE 2014CLASA a IX-a
SUBIECTUL I ………………………………………………….60 puncteFiecare din exercițiile 1-15 admite un singur răspuns corect. Notați pe foaia de concurs, în tabelul atașat, cu X, răspunsul corect.Pentru fiecare răspuns corect se acordă 4 puncte.
1. Care din următorii atomi au 3 electroni pe ultimul strat? A) Al, ştiind că aluminiul are Z=13; B) K, ştiind că potasiul are Z=19; C) Mn, ştiind că manganul are Z=25; D) Mg, ştiind că magneziul are Z=12.2. Metalele de tip s: A) sunt elemente cu caracter electropozitiv; B)au afinitate mare pentru electroni; C) au electronegativitate mare; D) Toate raspunsurile sunt corecte.3. Se dau elementele: F (Z=9), Cl(Z=17), Br(Z=35), I(Z=53). În grupa a VII-a A a sistemului periodic, electronegativitatea variază astfel: A) F<Cl<Br<I; B) F>Cl>Br>I; C) Cl<Br<I< F; D) F<I<Br<Cl.4. Între izotopi şi elemente există următoarea relaţie: A) izotopii aceluiaşi element conţin un număr constant de protoni; B) toate elementele din tabelul periodic sunt amestecuri de mai mulţi izotopi; C) izotopii unui element pot avea numere atomice diferite; D) izotopii cu acelaşi număr de protoni conţin şi acelaşi număr de neutroni.5. Fie elementul cu numărul atomic Z = 30. El posedă un număr de electroni d egal cu: A) 2; B) 5; C) 10; D)8.6. Dintre metalele Cu, Sn, Ca şi Mg, caracterul metalic cel mai pronunţat îl are: A) Cu; B) Sn; C) Ca; D) Mg.7. Dintre elementele azot, oxigen, fluor și neon, energia de ionizare cea mai mare o are: A) azot; B) fluorul; C) oxigen; D) neon.8. Elementul magneziul se găseşte sub forma a trei izotopi cu numerele de masă: 24, 25, 26, în următoarele procente: 78,6%, 10,1%, 11,3%. Masa atomică relativă a magneziului este: A) 24,327; B) 25,372; C) 24,423; D) 25,011.9. Care dintre perechile de specii chimice de mai jos, conţin un număr diferit de electroni: A) 16S2- și 18Ar ; B)38Sr2+ și 34Se2- ; C) 13Al și 13Al3+ D) 17Cl- și 16S2-
10.Care dintre următoarele elemente formează baze care au caracter amfoter ? A) Mg; B) Na; C) Fe; D) Al.11. Peste 100g soluție de sodă caustică de concentrație 20% se adaugă 300g soluție de sodă caustică de concentrație 40% şi 300g apă. Soluția obținută în final are concentrația procentuală : A) 57,14% ; B) 27% ; C) 20% ; D) 30%
12. Numărul electronilor în ionul :
A) 15; B) 18; C)31; D)Niciun raspuns corect.13. Conțin numai molecule nepolare următoarele serii:A) CO2; SO2; NO2 B) CH4; CCl4; CO2 C) CH4; H2O; CO2 D) H2O; SO2; NO2
14.Seria care exprimă corect creșterea temperaturii de topire, este:A) NaF, MgF2, AlF3 B) NaBr, NaCl, NaF C) H2, Br2, Cl2 D) NH3, H2O, HF15. La barbotarea a 22,4 litri SO3 gazos în 420 grame soluție H2SO4 de concentrație 60% se formează:a) o soluție de concentrație 83,33% b) o soluție de concentrație 70%c) o soluție de concentrație 80% d) un oleum de concentrație 2,5%
SUBIECTUL II …………………………………………………………………. 40 puncteRezolvă pe foaia de concurs:
A. 5,4 g dintr-un metal trivalent cu sarcina nucleară +13 se tratează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 10% şi densitate 1,06 g/cm3. Ştiind că se degajă acelaşi număr de moli de gaz ca şi în cazul reacției a 7,2 g magneziu cu o soluție de acid clorhidric, determinați:a) Metalul, configurația electronică, poziția în sistemul periodic caracterul chimic, şi electrochimic, procesul de ionizare;b)Volumul soluției de acid clorhidric utilizat;B. Un metal formează ioni cu două numere de oxidare(+2 și +3). Ionul în stare maximă de oxidare prezintă substratul 3d semiocupat cu electroni. a) identificați metalul;b) scrieți ecuațiile reacțiilor chimice ce au loc între metalul identificat și:1.oxigen, 2. clor, 3. sulf, 4. acidul clorhidric, 5. sulfatul de cupru.
Se dau: masele atomice: H=1, Cl=35,5, Mg=24; Al= 27, Fe= 56, Cr= 52, Numerele atomice(Z): Fe=26, Cr= 24, Cu=29, V= 23. NA= 6, 023·1023 particule/mol
NOTĂ: Timp de lucru: 3 ORE. Toate subiectele sunt obligatorii.Subiectele au fost realizate de:Prof. Valentina Balogh, Liceul Teoretic „T. Vuia” FăgetProf. Narcisa Mateșescu, Liceul teoretic „T. Vuia” FăgetProf. Alexandra Alexandru, Șc. Gimnazială nr. 3 LugojProf. Eliane-Maria Schmidt, C.N. „C. Brediceanu” LugojProf. Maria Vîlcu-Micu, C.N.„C. Brediceanu” Lugoj
SUCCES!!!
