ŞCOALA GIMNAZIALĂ PROFESOR - · PDF fileFormule chimice 10 Calcule chimice 6 9. Reacţii...

ŞCOALA GIMNAZIALĂ ......................

PROFESOR ..........................................

NR. DE ÎNREGISTRARE: ....................

Conform programei şcolare aprobate prin Ordinul Ministrului Educaţiei, Cercetării şi Inovării cu nr. 5097/09.09.2009

Manual Editura ____________________

Şcoala Gimnazială............................. Avizat,

Aria curriculară: Matematică şi ştiinţe Director,

Disciplina: Chimie

Profesor: .....................

Clasa: a VII-a

Nr. de ore / săptămână: 2ore

Nr. total ore: 70ore Avizat,

Responsabil Comisie metodică,

PLANIFICARE ANUALĂ

ANUL SCOLAR 2014-2015

SEMESTRUL NR.

CRT. UNITĂŢI DE ÎNVĂŢARE

NR.

ORE OBSERVAŢII

I (36 ore)

1. Noţiuni introductive. Test 4

2. Corp. Substanţă. Amestec 10

3. Soluţii 6

4. Structura substanţelor. Atomul 8

5. Sistemul periodic al elementelor 6

6. Recapitulare 2

II (34 ore)

7. Formule chimice 10

8. Calcule chimice 6

9. Reacţii chimice 14

10. Recapitulare finală 4

TOTAL 70

În S9 din semestrul II, în perioada: 06.04.2014 - 10.04.2015 se desfăşoară programul ,,Şcoala altfel: Să știi mai multe, să fii mai bun.”

Şcoala Gimnazială............................... Avizat,


Disciplina: Chimie

Profesor: ..............................

Clasa: a VII-a




PLANIFICARE CALENDARISTICĂ


SEMESTRUL I

NR.

CRT.

UNITATEA DE

ÎNVĂŢARE

COMPETENŢE SPECIFICE

CONŢINUTURI

NR.

ORE

SĂPTĂMÂNA

Nr.

total

ore/

OBS.

1. NOŢIUNI

INTRODUCTIVE

2.1 Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a

tehnologiilor informatice pentru a studia proprietatile si

transformarile substanţelor chimice etc.

4.1. Transpunerea în limbaj specific a informaţiilor privind

aplicaţiile practice ale chimiei.

4.2. Folosirea terminologiei specifice chimiei în scopul

denumirii elementelor şi substanţelor chimice.

5.1Aplicarea normelor de protecţie personală în

laboratorul de chimie şi de protecţie a mediului.

Introducere în studiul chimiei şi importanţa acesteia

Corpuri şi substanţe: recunoaştere, clasificare,

Mărimi fizice. Instrumente şi unităţi de măsură

Test iniţial

1

1

1

1

S1: 15.09-19.09

S2: 22.09-26.09

36

4

2. CORP. SUBSTANŢĂ.

AMESTEC

1.1 Diferenţierea fenomenelor fizice de fenomenele

chimice, a proprietăţilor fizice de proprietăţile chimice, a

substanţelor pure de amestecuri de substanţe etc.




3.2. Identificarea unor metode de separare a unui amestec în

funcţie de natura acestuia.

Norme de protecţie a muncii în laborator; prezentarea

laboratorului

Materie. Corp. Substanţă. Material

Ustensile de laborator

Proprietăţi/ fenomene fizice şi chimice

Amestecuri omogene şi eterogene

Separarea substanţelor din amestecuri

1

1

1

1

1

4

S3: 29.09.-03.10

S4: 06.10-10.10

S5: 13.10-17.10

S6: 20.10-24.10


aplicaţiile practice ale chimiei

5.1. Aplicarea normelor de protecţie personală în laboratorul de

chimie şi de protecţie a mediului.

Evaluare 1 S7: 27.10-31.10

10

3. SOLUŢII 1.1 Diferenţierea fenomenelor fizice de fenomenele

chimice, a proprietăţilor fizice de proprietăţile chimice, a

substanţelor pure de amestecuri de substanţe etc.




3.1. Rezolvarea de probleme de calcul numeric referitoare la

concentraţia în procente de masă a soluţiilor.


aplicaţiile practice ale chimiei.

5.1. Aplicarea normelor de protecţie personală în

laboratorul de chimie şi de protecţie a mediului.

Soluţii. Dizolvarea

Solubilitatea. Clasificarea soluţiilor

Concentraţia în procente de masă

Calcule chimice cu concentraţia procentuală

Evaluare

1

1

1

2

1

S8: 03.11-07.11

S9: 10.11-14.11

S10: 17.11-21.11

6

4. STRUCTURA

SUBSTANŢELOR

ATOMUL

1.2. Clasificarea particulelor elementare, elementelor,

ionilor, moleculelor după unul sau mai multe criterii.

2.2. Formularea ipotezelor referitoare la caracteristicile

structurale ale diferiţilor atomi, ioni şi molecule.



5.2. Evaluarea factorilor de risc şi recunoaşterea

importanţei unor specii chimice (atomi, ioni, molecule).

Element chimic. Simbol chimic

Aplicaţii

Atom.Nucleu atomic.Număr atomic. Număr de masă

Învelişul de electroni al atomului

Structura învelişului de electroni pentru primele 18

elemente

Masa atomică. Mol

Evaluare

1

1

1

1

2

1

1

S11: 24.11-28.11

S12: 02.12-05.12

S13: 08.12-12.12

S14: 15.12-19.12

.

8

5. SISTEMUL

PERIODIC AL

ELEMENTELOR

1.2. Clasificarea particulelor elementare, elementelor,


2.2. Formularea ipotezelor referitoare la caracteristicile

structurale ale diferiţilor atomi, ioni şi molecule.




importanţei unor specii chimice (atomi, ioni, molecule).

Sistemul periodic al elementelor. Structura sistemului

periodic

Legătura dintre structura atomului şi locul ocupat de

un element în sistemul periodic

Exerciţii

Evaluare

2

2

1

1

S15: 05.01-09.01

S16: 12.01-16.01

S17: 19.01-23.01

6

6. Recapitulare 1.1., 1.2., 2.1., 2.2., 3.1., 3.2., 4.2. Exerciţii şi probleme recapitulative 2 S18: 26.01-30.01 2

Şcoala Gimnazială .............................. Avizat,


Disciplina: Chimie

Profesor: .................................

Clasa: a VII-a






SEMESTRUL II

NR.

CRT.

UNITATEA DE

ÎNVĂŢARE COMPETENTE SPECIFICE CONŢINUTURI

NR.

ORE SĂPTĂMÂNA OBS.

7. FORMULE CHIMICE 1.2. Clasificarea particulelor elementare, elementelor,


2.2. Formularea ipotezelor referitoare la

caracteristicile structurale ale diferiţilor atomi, ioni şi

molecule.

3.3. Aplicarea unor algoritmi de calcul pe baza

formulei chimice.

4.2. Folosirea terminologiei specifice chimiei în

scopul denumirii elementelor şi substanţelor chimice.


importanţei unor specii chimice (atomi, ioni,

molecule).

Valenţa

Ioni

Molecula

Formule chimice: generalităţi, algoritm de stabilire

Stabilirea formulelor chimice pe baza valenţei

Exerciţii de stabilire a formulei chimice

Masă moleculară

Masă molară. Mol

Evaluare

1

1

1

1

2

1

1

1

1

S1: 09.02-13.02

S2: 16.02-20.02

S3: 23.02-27.02

S4: 02.03-06.03

S5: 09.03-13.03

34

10

8. CALCULE CHIMICE

PE BAZA

FORMULELOR

CHIMICE

3.3. Aplicarea unor algoritmi de calcul pe baza

formulei

chimice.

4.2. Folosirea terminologiei specifice chimiei în

scopul

denumirii elementelor şi substanţelor chimice

Exerciţii de calcul a masei moleculare şi a numărului de

moli

Calcule chimice: raportul atomic, raportul de masă

Calcule chimice: compoziţia procentuală

Calcule chimice

Evaluare

1

1

1

2

1

S6: 16.03-20.03

S7: 23.03-27.03

S8: 30.03-03.04

6

S9:S.A

9. REACŢII CHIMICE 1.3. Clasificarea reacţiilor chimice după unul sau mai

multe criterii.

2.3. Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de

laborator, a tehnologiilor informatice pentru a studia

reacţii chimice.

2.4. Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice,

tabele, fişe de observaţii.

3.4. Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei

reacţii.

4.3. Folosirea terminologiei specifice chimiei

referitoare la reacţiile chimice.

5.3. Evaluarea factorilor de risc rezultaţi în urma

aplicării în practică a unor reacţii chimice şi

recunoaşterea

importanţei acestora.

Definirea reacţiilor chimice. Clasificarea substanţelor

chimice

Legea conservării masei substanţelor

Legea conservării atomilor

Reacţii chimice

Ecuaţii chimice. Semnificaţii

Scrierea ecuaţiilor reacţiilor chimice. Exemple

Reacţii de combinare

Reacţii de descompunere

Reacţii de substituţie sau de înlocuire

Reacţii de schimb sau de dublă înlocuire

Reacţii exoterme / endoterme

Reacţii lente /rapide

Exerciţii şi probleme

Evaluare

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

S10: 20.04-24.04

S11: 27.04-30.04

S12: 04.05-08.05

S13: 11.05-15.05

S14: 18.05-22.05

S15: 25.05-29.05

S16: 01.06-05.06

14

10. RECAPITULARE

FINALĂ

1.1., 1.2., 2.1., 2.2., 3.1., 3.2., 4.2., 4.3.

Atomul. Sistemul periodic. Soluţii. Concentraţia

procentuală

Formule chimice. Reacţii chimice

Test final

Discutarea testului

1

1

1

1

S17: 08.06-12.06

S18: 15.06-19.06

4

Şcoala Gimnazială................................... Avizat,


Disciplina: Chimie

Profesor: .....................................

Clasa: a VIII-a




PLANIFICARE ANUALĂ


În S9 din semestrul II, în perioada: 06.04.2014 - 10.04.2015 se desfăşoară programul ,,Şcoala altfel: Să știi mai multe, să fii mai bun.”

SEMESTRUL NR.

CRT. UNITĂŢI DE ÎNVĂŢARE

NR.

ORE OBSERVAŢII

I (36 ore)

1. Recapitulare. Test iniţial 4

2. Reacţii chimice. Calcule chimice 10

3. Nemetale 10

4. Metale 10

5. Recapitulare 2

II (32 ore)

6. Oxizi 6

7. Acizi 6

8. Baze 6

9. Săruri 8

10. Recapitulare finală 6

TOTAL 68

Şcoala Gimnazială ................................ Avizat,


Disciplina: Chimie

Profesor: ..................................

Clasa: a VIII-a






SEMESTRUL I

NR.

CRT.

UNITATEA DE


NR.


1. RECAPITULARE 1.1. Explicarea observaţiilor în scopul identificării

unor aplicaţii ale fenomenelor chimice.

2.1. Analizarea, interpretarea observaţiilor/ datelor

obţinute prin activitate investigativă.

3.1. Demonstrarea legii conservării masei prin

rezolvarea problemelor cantitative.

3.2. Rezolvarea de probleme în scopul aplicării

regulilor/legilor în studierea reacţiilor chimice.

Atomul. Sistemul periodic

Formule chimice. Calcule chimice

Reacţii chimice. Ecuaţiile reacţiilor chimice

Test iniţial

1

1

1

1

S1: 15.09-19.09

S2: 22.09-26.09

36

4

2. REACŢII CHIMICE.

CALCULE CHIMICE

1.1. Explicarea observaţiilor în scopul identificării




2.2. Formularea de concluzii şi de generalizări în

scopul demonstrării legii conservării masei în reacţiile

chimice.

3.1. Demonstrarea legii conservării masei prin

rezolvarea problemelor cantitative.

3.2. Rezolvarea de probleme în scopul aplicării

regulilor/legilor în studierea reacţiilor chimice.

4.1. Comunicarea sub formă scrisă/ orală a rezultatelor

unui demers de investigare folosind terminologia

Legea conservării masei în reacţiile chimice

Ecuaţia stoechiometrică

Calcule chimice pe baza ecuaţiilor reacţiilor chimice

Calcule chimice: determinarea masei unei substanţe

Calcule chimice: determinarea numărului de moli

Calcule chimice: determinarea masei când o substanţă se află

într-o soluţie de concentraţie cunoscută

Calcule chimice: determinarea concentraţiei finale

1

1

1

1

1

1

1

S3: 29.09.-03.10

S4: 06.10-10.10

S5: 13.10-17.10

S6: 20.10-24.10

10

ştiinţifică.

5.1. Aprecierea avantajelor şi a dezavantajelor

utilizării unor substanţe chimice.

Calcule chimice: şir de reacţii chimice

Calcule chimice: tipuri de reacţii chimice

Evaluare

1

1

1

S7: 27.10-31.10

3. NEMETALE 1.1. Explicarea observaţiilor în scopul identificării




2.3. Formularea de concluzii şi de generalizări pentru

punerea în evidenţă a proprietăţilor fizice şi chimice a

substanţelor simple.


laborator, a tehnologiilor informatice pentru studiul

diferitelor substanţe.

3.3. Aplicarea regulilor/ legilor în scopul rezolvării de

probleme.

4.2. Prezentarea rezultatelor unui demers de

investigare folosind terminologia ştiinţifică.

4.3. Utilizarea surselor bibliografice referitoare la

istoricul descoperirii unor elemente.



Oxigenul – generalităţi, proprietăţi fizice

Oxigenul – proprietăţi chimice (r.cu H2, C, S, Al, Fe, Cu )

Oxigenul – utilizări practice

Carbonul – generalităţi, proprietăţi fizice

Carbonul – proprietăţi chimice (r.cu H2, O2 , H2O,CuO,Fe2O3)

Carbonul – utilizări practice

Nemetale – Probleme

Evaluare

1

2

1

1

2

1

1

1

S8: 03.11-07.11

S9: 10.11-14.11

S10: 17.11-21.11

S11: 24.11-28.11

S12: 02.12-05.12

10

4. METALE 1.1. Explicarea observaţiilor în scopul identificării





punerea în evidenţă a proprietăţilor fizice şi chimice a

substanţelor simple.


laborator, a tehnologiilor informatice pentru studiul

diferitelor substanţe.


probleme.

4.2. Prezentarea rezultatelor unui demers de

investigare folosind terminologia ştiinţifică.

4.3. Utilizarea surselor bibliografice referitoare la

istoricul descoperirii unor elemente.



Proprietăţi fizice ale ferului

Proprietăţi chimice (reacțiile Fe cu O2, S, Cl2, H2O, acizi,

săruri, CuSO4)

Ferul – utilizări practice

Cuprul (arama) – proprietăţi fizice

Proprietăţi chimice (reacțiile Cu cu O2, S, Cl2, H2O, acizi,

săruri, AgNO3)

Cuprul (arama) – utilizări practice

Metale –probleme

Evaluare

1

2

1

1

2

1

1

1

S13: 08.12-12.12

S14: 15.12-19.12

S15: 05.01-09.01

S16: 12.01-16.01

S17: 19.01-23.01

10

5. RECAPITULARE 1.1., 2.2., 2.3., 3.2., 3.3. Exerciţii şi probleme recapitulative 2 S18: 26.01-30.01 2

Şcoala Gimnazială .............................. Avizat,


Disciplina: Chimie

Profesor: .....................................

Clasa: a VIII-a






SEMESTRUL II

NR.

CRT

UNITATEA DE


NR.


6. OXIZI 1.2. Deducerea unor utilizări ale substanţelor chimice

pe baza proprietăţilor fizico-chimice.


obţinute prin activitatea de investigare.


punerea în evidenţă a proprietăţilor fizice şi chimice

ale substanţelor compuse.


probleme.

4.4. Comunicarea rezultatelor unui demers

investigativ cu ajutorul Internetului.



Oxizi: definiţie, formula generală, denumire, clasificare

Proprietăţi fizice

Proprietăţi chimice ale oxizilor nemetalici (CO2)

Proprietăţi chimice ale oxizilor metalici (CaO,CuO)

Utilizările oxizilor. Probleme

Evaluare

1

1

1

1

1

1

S1: 09.02-13.02

S2: 16.02-20.02

S3: 23.02-27.02

32

6

7. ACIZI 1.2. Deducerea unor utilizări ale substanţelor chimice






Acizi: definiţie, formula generală, denumire, clasificare


Proprietaţi chimice ale acizilor (HCl, H2SO4, HNO3)

Utilizările acizilor. Probleme

Evaluare

1

1

2

1

1

S4: 02.03-06.03

S5: 09.03-13.03

S6: 16.03-20.03



probleme.





6

8. BAZE 1.2. Deducerea unor utilizări ale substanţelor chimice








probleme.





Baze:definiţie, formula generală, denumire, clasificare


Proprietăţi chimice ale bazelor [NaOH, Ca(OH)2]

Utilizările bazelor. Probleme

Evaluare

1

1

2

1

1

S7: 23.03-27.03

S8: 30.03-03.04

S10: 20.04-24.04

S9:S.A

6

9. SĂRURI 1.2. Deducerea unor utilizări ale substanţelor chimice








probleme.





Săruri:definiţie, formula generală, denumire, clasificare


Proprietăţi chimice ale sărurilor neutre(NaCl, CaCO3,

CuSO4)

Proprietăţi chimice ale sărurilor acide(NaHCO3, Ca(HCO3)2,

NH4HCO3)

Utilizările sărurilor (NH4NO3, Na2CO3)

Probleme

Evaluare

2

1

1

1

1

1

1

S11: 27.04-30.04

S12: 04.05-08.05

S13: 11.05-15.05

S14: 18.05-22.05

8

10. RECAPITULARE

FINALĂ

3.3., 5.1. Reacţii chimice. Calcule chimice

Nemetale. Metale.

Oxizi. Acizi.

Baze. Săruri

Test final

Discutarea testului

1

1

1

1

1

1

S15: 25.05-29.05

S16: 01.06-05.06

S17: 08.06-12.06

6

ŞCOALA GIMNAZIALĂ PROFESOR - · PDF fileFormule chimice 10 Calcule chimice 6 9. Reacţii...

Documents

Transcript of ŞCOALA GIMNAZIALĂ PROFESOR - · PDF fileFormule chimice 10 Calcule chimice 6 9. Reacţii...