Prezentare PowerPoint

Ministerul nvmntului Republicii MoldovaUniversitatea de Stat din TiraspolFacultatea de Biochimie

Lucrul individual la tema:

Caracteristicile reaciilor redox n apele naturale

Efectuat: st. gr. 302 Ana Oprea Controlat: Lidia Calmuchi

Chiinu 2014Cuprins: Apa constituie un element fundamental al mediului ambiant, fr de care este de neconceput viaa pe Pmnt i, totodat, o resurs natural principal cu un rol multiplu n viaa Planetei. Din punct de vedere chimic, apa natural este definit ca un sistem de oxido-reducere catalitic i fotochimic de tip deschis. Procesele de oxidoreducere cu participarea oxigenului i a produselor de activare (H2O2,OH-), a metalelor de tranziie, radiaiei solare, reductorilor contribuie la formarea i meninerea componenei chimice adecvate valorii biologice de habitare pentru comunitatea biologic a apelor naturale. n multe procese fizico chimice ce decurg n apele naturale, la purificarea apelor potabile, n analiza chimic au loc diverse reacii redox.

Reaciile, n rezultatul crora se schimb gradele de oxidare ale elementelor, se numesc reacii redox sau de oxido-reducere.Toate reaciile redox sunt nsoite de cedare sau adiionare de electroni.OXIDAREAReprezint procesul de cedare a electronilor, i elementul care cedeaz electroni se oxideaz, dar este numit reductor (metalele).Prin oxidare, numrul de oxidare al atomului crete.REDUCEREAEste procesul de adiionare a electronilor, n timp ce elementul, care adiioneaz electronii se reduce, el este oxidant (nemetalele).Prin reducere, numrul de oxidare al atomului scade. ntruct electronii nu pot exista liberi, nu pot exista independent nici numai reactii de oxidare sau numai reactii de reducere, ci au loc totdeauna reacii care cuprind ambele procese.Numrul electronilor cedai n procesul de oxidare este egal cu cel al electronilor acceptai n procesul de reducere. Pentru a analiza reaciile redox este necesar noiunea de numr de oxidare. NUMARUL DE OXIDARE, N.O.este o msura a numarului de sarcini electrice pozitive i negative, reale sau formale, pe care un atom le implic n legturile chimice cu ali atomi. N.O. este un numr ntreg, pozitiv , negativ sau zero. Reguli de stabilire a N.O.: 1.Substantele simple (formate din unul sau mai multi atomi de acelasi tip) au N.O. egal co zero. Ex: Na0 , H2 0 ,Cl2 0 etc. 2.Hidrogenul,in compusi are N.O.=+1; exceptie face in hidruri cand N.O.H= 1. Ex: H+1Cl, H2 +1O, H2 +1SO4; hidruri: NaH-1, CaH2 -1. 3.Oxigenul,in compusi are N.O.= 2; exceptie face in peroxizi cand N.O.O = 1. Ex: CaO-2, H2O-2, H2SO4 -2 ; peroxizi: H2O2 -1(apa oxigenata), Na2O2 -1(peroxid de sodiu). 4.In substantele ionice atomii au N.O. egale cu sarcina ionilor respectivi. Ex:Na+1Cl-1, Ca+2O-2, K+1(OH)-1. 5.Ionii poliatomici au N.O. egal cu sarcina ionului si egal cu suma algebrica a numerelor de oxidare a atomilor componenti. Ex:( S+6O4 -2 )-2 ionul sulfat are N.O. = 2 = 1(+6 ) + 4(-2) ( N+5O3 -2) -1 ionul azotat are N.O. = 1= 1(+5) + 3(-2). 6.Intr-o substanta neutra suma algebrica a numerelor de oxidare ale atomilor componenti este egala cu zero. Ex: H2 +1Sx O4 -2 N.O.= 2(+1) + 1x + 4(-2) =0; +2 +x -8=0; x-6=0; x= +6; adica N.O.S= +6