BAZE - Proprietăţi chimice1. Acţiunea asupra indicatorilor acido-baziciLa dizolvare în apă formează ioni hidroxid cu formula HO-. În prezenţa acestor ioni, indicatorii acido-bazici se colorează diferit.În mediu bazic culorile celor mai utilizaţi indicatori sunt:

Indicator Culoareturnesol albastru

metiloranj galbenfenolftaleină roşu-violet

 2. Reacţia bazelor solubile cu oxizii nemetaliciBazele solubile reacţionează cu oxizii nemetalici după schema generală:bază + oxid acid → sare + apăExemple:Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OObservaţie:- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază. 3. Reacţia cu acizii (Reacţia de neutralizare)Bazele reacţionează cu acizii după schema generală:acid + bază → sare + apăExemple:H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2 H2OHCl + NaOH → NaCl + H2OObservaţie:- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază. 4. Reacţia bazelor solubile cu unele săruriBazele solubile reacţionează cu sărurile solubile ale metalelor care formează baze insolubile după schema generală:bază solubilă + sare 1 → sare 2 + bază insolubilăExemple:2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓3 KOH + AlCl3 → 3 KCl + Al(OH)3↓ 5. Reacţia de descompunere a unor bazeMulte baze insolubile şi unele baze solubile suferă reacţii de descompunere la încălzire, cu formare de oxizi:

Cu(OH)2   CuO + H2O↑

2 Al(OH)3   Al2O3 + 3 H2O↑

Ca(OH)2   CaO + H2O↑

http://www.lefo.ro/Substante%20compuse/BAZE%20-%20Proprietati%20chimice.html