CUPRINSRezolvarea problemelor de chimie1415CALCULE PE BAZA FORMULEI CHIMICEDeterminarea raportului de masCalculeaz raportul de mas al Fe i O n compusul Fe2O3. Se d:Fe2O3 Rezolvare:Se noteaz raportul molar: (Fe):(O)=2:3.Considerm cantitatea de fier (Fe)= 2 mol i cantitatea de oxigen (O)= 3 mol conform raportului molar din formula chimic.m(Fe): m(O) = ?3. Calculm masa fiecrui element chimic dup formula: m(X) = M(X)(X) m(Fe) = 56 g/mol2 mol = 112 g i m(O) = 16 g/mol3mol= 48g 4. Se determin raportul de mas la elementelor: m(Fe): m(O) = 112g: 48g, simplificm prin cel mai mare divizor comun, n cazul de fa 16 i obinem: m(Fe): m(O) = 7: 3. Rspuns: raportul de mas la elementelor n substana Fe2O3 este: m(Fe): m(O)=7:3.Determinarea formulei moleculare a unei substane pe baza raportului de masDeterminai formula molecular a substanei n care raportul de mas este:m(Fe):m(O)=21:8.Se d:m(Fe): m(O) = 21 : 8Rezolvare:1. Presupunem c masa fierului m(Fe) = 21g i masa oxigenului m(O) = 8 g. 2. Se determin cantitatea de substan a fiecrui element dup formula: F.M. -?(formula molecular)M(Fe) = 56 g/mol M(O) = 16 g/mol 3. Se determin raportul molar (raportul cantitilor de substan) al elementelor din compus: (Fe) : (O) = 0,375 mol : 0,5 mol, se simplific raportul prin cel mai mic numr (n acest caz 0,375), obinndu-se: (S) : (O) = 1 : 1,333.n astfel de situaii, cnd numerele obinute nu sunt apropiate de ntreg, raportul se amplific cu un numr care s duc la obinerea unui ntreg.Acest numr se observ uor dac se noteaz numrul zecimal ca fracie.Adic 1,333 se poate scrie ca Aadar raportul molar se poate scrie ca: (S) : (O) = 1 : Se amplific raportul cu 3, obinndu-se: (S) : (O) = 3 : 4.Astfel, cel mai simplu raport de al atomilor de S i O n substana dat este de 3:4. Deci formula molecular a substanei este Fe3O4 sau (FeOFe2O3).Rspuns: Formula compusului dat este Fe3O4, oxid feroferic.Determinarea formulei moleculare a unei substane pe baza prilor de mas ale elementelor componenteExemplul nr. 1. Deducei formula molecular a substanei ce conine 40 % de sulf i 60 % de oxigen. NOT n acest tip de probleme este recomandat s se fac un calcul ct mai precis, utilizndu-se o precizie de cel puin trei cifre dup virgul. Acest fapt asigur obinerea la final a unui raport de numere ntregi.Se d:(S) = 40%(O) = 60%Rezolvare:Presupunem c masa de substan cu formula necunoscut este 100 g.1. Se calculeaz masele de S i O, care se conin n 100 g de substan:dac la 100% ....................... corespunde la 100 g substan atunci la 40% ....................... corespunde m(S)F.M. -?(formula molecular) rezult deci c m(O) = 100 g m(S) = 100 g 40 g = 60 g.2. Se determin cantitatea de substan a fiecrui element dup formula: M(S) = 32 g/mol M(O) = 16 g/mol 3. Se determin raportul molar (raportul cantitilor de substan) al elementelor din compus:(S) : (O) = 1,25 mol : 3,75 mol, se simplific raportul prin cel mai mic numr (n acest caz 1,25), obinndu-se:(S) : (O) = 1 : 3Astfel, cel mai simplu raport al atomilor de S i O n substana dat este de 1:3. Deci formula molecular a substanei este SO3. Rspuns: Formula compusului dat este SO3, trioxid de sulf sau oxid de sulf (VI).Exemplul nr. 2Determinai formula chimic a clorurii unui metal divalent care conine 74,73% de clor. Se d:MeCl2(Cl) = 74,73% Rezolvare:1. Se calculeaz masa molecular a substanei MeCl2, notnd cu x masa atomic relativ a metalului.Mr (MeCl2) = Ar(Me)+ 2Ar(Cl)= x + 235,5 = x + 71.F.M. -?2. Determinm masa molecular relativ a clorurii pe baza prii de mas a elementului clor. dac x + 71 ........................reprezint 100% (MeCl2) atunci 71 ........................reprezint 74,73% (Cl). rezult c: , deci x= 95-71= 24. Deci Ar (Me) = 24, metalul este magneziu, formula clorurii MeCl2 este MgCl2.Rspuns: Formula substanei este MgCl2. Determinarea formulei moleculare a unui cristalohidrat pe baza prii de mas a apei coninuteSarea lui Glauber este un cristalohidrat cu formula Na2SO4 xH2O i conine 55,9 % de ap. Determinai formula chimic a srii lui Glauber. Se d:Na2SO4 xH2O(H2O) = 55,9% Rezolvare:1. Se calculeaz masa molecular a substanei Na2SO4 xH2O.Mr(Na2SO4 xH2O) = Mr(Na2SO4)+ xMr(H2O)= 223+32+416 + x(21+16) = = 142 + x18.x=?2. Determinm partea de mas a substanei anhidre (fr ap), n cazul de fa Na2SO4.(Na2SO4)= 100% - (H2O) = 100% - 55,9% = 44,1%.3. Determinm masa molecular relativ a cristalohidratului pe baza prii de mas a substanei anhidre. dac 142 + 18x ........................reprezint 100% (Na2SO4 xH2O) atunci 142 ........................reprezint 44,1% (Na2SO4). rezult c: , deci 18x= 322-142= 180, iar x= 10. Deci sarea lui Glauber are formula Na2SO4 10H2ORspuns: Formula substanei este Na2SO4 10H2O. Determinarea formulei unei hidrocarburiDeducei formula molecular a compusului organic ce conine 80% de carbon i 20% de hidrogen. Densitatea lui dup hidrogen este egal cu 15.Metoda generalSe d: (C) = 80% (H) = 20%Rezolvare:Presupunem c masa substanei este egal cu 100g.- Se calculeaz masele C i H, care se conin n 100 g de compus organic:CxHy - ? - Se determin cantitatea de substan a fiecrui element n 100 g de compusul organic: M(C) = 12g/mol; M(H) = 1g/mol; i - Se alctuiete raportul cantitilor de substane al elementelor n compus:(C): (H)= x : y = 6,67 : 20 , simplificm relaia prin cel mai mic numr ( 6,67), rezult deci c (C): (H = 1 : 3Astfel, cel mai simplu raport al atomilor de C i H n substana dat este de 1:3. Deci formula brut a substanei este CH3.- Se determin masa molar a compusului:- Se determin formula molecular a compusului raportnd masa molecular a substanei la masa molecular a formulei brute.Formula molecular a compusului este sau C2H6 Rspuns: Formula compusului dat este C2H6, etanul.Determinarea formulei moleculare pe baza prii de mas a elementelor componenteProblema nr. 1Deducei formula molecular a compusului organic ce conine 80% de carbon i 20% de hidrogen. Densitatea lui dup hidrogen este egal cu 15.Se d:(C) = 80%(H) = 20%D(H2) = 15Rezolvare:Se determin masa molar a compusului:Presupunem c masa substanei este egal cu 30g.- Se calculeaz masele C i H, care se conin n 30 g de compus organic:CxHy - ? - Se determin cantitatea de substan a fiecrui element n 30 g de compus organic: M(C) = 12g/mol; M(H) = 1g/mol; Deoarece masa aleas corespunde la un mol de substan rezult c valorile obinute pentru cantitatea de carbon i hidrogen reprezint tocmai indicii x i y. Formula molecular a compusului este C2H6. Rspuns: Formula compusului dat este C2H6, etanul.Determinarea formulei moleculare pe baza prii de mas a elementelor componenteProblema nr. 1Deducei formula molecular a compusului organic ce conine 80% de carbon i 20% de hidrogen. Densitatea lui dup hidrogen este egal cu 15.Se d:(C) = 80%(H) = 20%DH(CxHy) = 15Rezolvare:Se determin masa molecular relativ a compusului:Scriem formulele de calcul a prilor de mas ale carbonului i hidrogenului i din ele extragem pe x i y: i CxHy - ?De unde rezult c i nlocuind rezult: Formula molecular a compusului este C2H6. Rspuns: Formula compusului dat este C2H6, etanul.Problema nr. 2 Determinai formula molecular a substanei organice cu prile de mas ale elementelor egale cu: (C)=61,00%, (H)=15,30% i restul azot. Se d: Rezolvare:(C) = 61,00% Se calculeaz procentul de azot: (H) = 15,3% (N) = 100% - (C) - (H) = 100% - 61% - 15,3% =23,7% CxHyNz ? Presupunem c masa substanei este 100 g.- Se determin masa fiecrui element, care se conine n 100g de substan: Se calculeaz cantitatea din fiecare element: M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol; M(N) = 14 g/mol; Se alctuiete raportul molar al elementelor n substan:(C) : (H) : (N) = 5,08: 15,3 : 1,69Valorile obinute se mpart la cea mai mic valoare i se determin cel mai simplu raport al atomilor elementelor date n componena compusului organic:(C) : (H) : (N) = 3 : 9 : 1;Substana cu prile de mas a elementelor constituente indicate are formula brut C3H9N sau C3H7NH2. Aceasta este propilamina.Rspuns: Amina n cauz este propilamina C3H7NH2.Determinarea formulei moleculare pe baza produilor de ardereLa arderea unei substane organice cu masa de 2,3 g ce conine C, H, O, s-a obinut oxid de carbon (IV) cu masa 4,4 g i ap cu masa 2,7 g. Densitatea relativ a vaporilor acestei substane dup aer este egal cu 1,587. Determinai formula chimic a substanei. Metoda 1Se d:m(CxHyOz) = 2,3 gm(CO2) = 4,4 gm(H2O) = 2,7 gDaer(CxHyOz) = 1,587Rezolvare:Deoarece nu se precizeaz tipul substanei presupunem c substana conine C, H i O.- Se scrie ecuaia reaciei n form general:2CxHyOz + (4x+y-2z)/2 O2 = 2xCO2 + y H2O;- Se determin masa carbonului i a hidrogenului, care se conine n proba substanei organice:M(CO2) = 44 g/mol; M(C) = 12 g/mol;CxHyOz - ?1 mol de CO2 conine 1 mol de C44 g (CO2) -------- 12 g (C)4,4 g (CO2) -------- x g (C)M(H2O) = 18 g/mol; M(H) = 1 g/mol1 mol de H2O conine 2 moli H18 g (H2O) --------- 2 g (H)2,7 g (H2O) --------- y g (H)- Se determin masa oxigenului:m(CxHyOz) = m(C) + m(H) + m(O) rezult c m(O) = m(CxHyOz) (m(C) + m(H))m(O) = 2,3 (1,2 + 0,3) = 0,8 g (O)- Se determin raportul molar al elementelor n substan:(C) : (H) : (O) =Astfel, formula brut a substanei este C2H6OMasa molar a substanei este egal cu: M(x) = Daer Maer = 1,587 29 = 46 g/mol- Se determin masa molar a substanei cu formula C2H6O:M(C2H6O) = 24 + 6 + 16 = 46 g/molSubstana supus arderii are formula molecularC2H6O. Rspuns: Substana supus arderii are formula chimic C2H6O i poate fi alcoolul etilic C2H5OH sau eterul dimetilic H3COCH3.Determinarea formulei dup clasa substanei i masa ei molecular.O hidrocarbur saturat aciclic are masa molecular relativ egal cu 72. Determinai formula molecular a hidrocarburii.Se d:Mr(CnH2n+2)= 72Rezolvare:Deoarece hidrocarbura este saturat i aciclic ea aparine seriei omoloage a alcanilor. Deci formula general este CnH2n+2.FM, n=?Calculm masa molecular relativ a compusului:Mr(CnH2n+2) = nAr(C) + (2n+2)Ar(H) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2Deoarece Mr(CnH2n+2)= 72, rezult c 14n + 2 =7214n = 72-2=70n = 70:14=5deci, formula molecular a substanei este: C5H12.Rspuns: formula hidrocarburii saturate aciclice este C5H12Determinarea formulei dup clasa substanei i densitatea relativ.Densitatea relativ fa de hidrogen a vaporilor unui alcan este egal cu 36. Determinai formula molecular a hidrocarburii.Se d:DH2(CnH2n+2)=36Rezolvare:Deoarece hidrocarbura este saturat i aciclic ea aparine seriei omoloage a alcanilor. Deci formula general este CnH2n+2.FM, n=?Se determin masa molecular relativ a compusului: Calculm masa molecular relativ a compusului:Mr(CnH2n+2) = nAr(C) + (2n+2)Ar(H) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2Deoarece Mr(CnH2n+2)= 72, rezult c 14n + 2 =7214n = 72-2=70n = 70:14=5deci, formula molecular a substanei este: C5H12.Rspuns: formula hidrocarburii saturate aciclice este C5H12Determinarea formulei dup clasa substanei i densitatea sa.O hidrocarbur saturat aciclic are densitatea n condiii normale egal cu 1,96g/l. Determinai formula molecular a hidrocarburii.Se d:c.n.(CnH2n+2)= 1,96g/lRezolvare:Deoarece hidrocarbura este saturat i aciclic ea aparine seriei omoloage a alcanilor. Deci formula general este CnH2n+2.FM, n=?Se determin masa molar a compusului conform formulei: Calculm masa molecular relativ a compusului:Mr(CnH2n+2) = nAr(C) + (2n+2)Ar(H) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2Deoarece Mr(CnH2n+2)= 44, rezult c 14n + 2 =4414n = 44-2=42n = 42:14=3deci, formula molecular a substanei este: C3H8.Rspuns: formula hidrocarburii saturate aciclice este C3H8.Determinarea formulei moleculare dup clasa substanei i pe baza unei reacii chimice.O alchen cu masa 14 g adiioneaz 32 g brom. Determinai formula molecular a alchenei.Se d:m(CnH2n)= 14gm(Br2) = 32gRezolvare:Deoarece hidrocarbura este o alchen formula ei general este CnH2nn, FM-?Scriem ecuaia general a reaciei:CnH2n + Br2 CnH2nBr2Calculm cantitatea de brom dup formula: Stabilim proporia n ecuaie scriem sub substan numrul de mol conform ecuaiei reaciei i deasupra valoarea calculat pentru brom. x mol 0,2molCnH2n + Br2 CnH2nBr2 1 mol 1molConform relaiei: Determinm masa molar a alchenei conform relaiei: Calculm masa molecular relativ a compusului:Mr(CnH2n) = nAr(C) + 2nAr(H) = 12n + 2n = 14n Deoarece Mr(CnH2n)= 70, rezult c 14n =70n = 70:14=5deci, formula molecular a substanei este: C5H10.CALCULE PE BAZA ECUAIEI REACIEI CHIMICEDeterminarea formulei moleculare a unei substane necunoscute pe baza ecuaiei reaciei chimice 20 g dintr-un metal divalent se combin cu 4 g oxigen. Determinai metalul.Se d:m() = 20 gm(O2) = 4 gRezolvare:Se scrie ecuaia reaciei innd cont de faptul c metalul este divalent adic valena sa este II.2Me + O2 = 2MeO2mol 1mol Me - ?2. Se determin cantitatea de substan a oxigenului dup formula: M(O2) = 32g/mol; 3. Se calculeaz cantitatea de metal dup ecuaia reaciei. (Se alctuiete proporia.) x 0,25 mol 2Me + O2 = 2MeO 2mol 1mol 4. Se determin masa molar a metalului dup formula: _1356377522.unknown5. Se identific elementul chimic n baza masei molare: Elementul cu masa molar 40 g/mol este Ca - calciu, care este un metal aflat n grupa a II-a, subgrupa principal - deci este un metal divalent.Rspuns: metalul divalent necunoscut este calciu - Ca.REZOLVAREA PROBLEMELOR CU AMESTECURI DE SUBSTANERezolvarea problemelor cu amestec de dou substane n care doar una particip la reacia chimicLa tratarea a 10 g de aliaj (amestec) de fier i cupru cu acid clorhidric n exces s-au eliminat 0,05 g de gaz. S se determine partea de mas (%) a fiecrui metal din componena aliajului. NOT: partea de mas se noteaz cu litera greceasc , numit omega se scrie ca un dublu u.Se d:m (aliaj) = 10 gm(gaz) = 0,05 gRezolvare:Conform seriei metalelor se observ c fierul interacioneaz cu HCl, iar cuprul nu. Astfel gazul degajat, care este hidrogenul, se obine din reacia Fe cu HCl.HCl se introduce n exces pentru a ne asigura c tot fierul din amestec a interacionat. (Fe) =?(Cu) =?1. Se scrie ecuaia reaciei de interaciune a Fe cu HCl n exces: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (totdeauna Fe n reacia cu acizii va manifesta valena II.) 1mol 1mol2. Se determin cantitatea de H2 ce se conine n 0,05g de substan dup formula: M(H2) = 2 g/mol 3. Se calculeaz cantitatea de fier dup ecuaia reaciei. (se alctuiete proporia.) x 0,025 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 4. Se determin masa defier din aliaj dup formula: m(X) = (X)M(X); M(Fe) = 56 g/mol m(Fe) = 0,025 mol 56 g/mol = 1,4 g 5. Se determin partea de mas a fierului n aliaj: dac n 10 g aliaj ........................se gsesc 1,4 g Fe atunci la 100% aliaj ......................corespunde (Fe) rezult deci c 6. Se determin partea de mas a cuprului n aliaj prin scdere: (Cu) = 100% - (Fe).(Cu) = 100% - 14% = 86%. Rspuns: Aliajul este constituit din 14 % de fier i 86 % de cupru.Rezolvarea problemelor cu amestec de dou substane n care ambele particip la reacii chimicecalcule pe baza unei reacii chimiceAsupra amestecului ce conine aluminiu i oxid de aluminiu cu masa 75 g s-a acionat cu acid clorhidric n exces. n consecin, s-a degajat gaz cu masa 3,6g. Determinai partea de mas a oxidului de aluminiu n amestecul iniial.Se d:m (amestec Al+Al2O3) = 75 gm(gaz) = 3,6 gRezolvare:Se observ c ambele substane interacioneaz cu HCl. Aadar scriem cele dou ecuaii chimice. 2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Se observ c gazul degajat este hidrogenul care se obine doar din reacia aluminiului cu HCl.(Al2O3) =?1. Se determin cantitatea de H2 ce se conine n 3,6 g de substan dup formula: M(H2) = 2 g/mol 2. Se calculeaz cantitatea de aluminiu dup ecuaia reaciei. (se alctuiete proporia.) x 1,8 mol 2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2 mol 3 mol 3. Se determin masa de aluminiu din amestec dup formula: m(X) = (X)M(X); M(Al) = 27 g/mol m(Al) = 1,2 mol 27 g/mol = 32,4 g 4. Se determin masa de oxid de aluminiu din amestec prin scdere: m(Al2O3) = m(amestec) m(Al) = 75 g 32,4 g = 42,6 g.5. Se determin partea de mas a oxidului de aluminiu n amestec: dac n 75 g amestec ........................se gsesc 42,6 g Al2O3 atunci la 100% amestec.........................corespunde (Al2O3) rezult deci c Rspuns: Partea de mas a oxidului de aluminiu n amestec constituie 56,8 %.calcule pe baza a dou reacii chimiceAsupra unei probe cu masa 22,2 g dintr-un aliaj ce conine aluminiu i fier s-a acionat cu acid clorhidric n exces. n consecin, s-a degajat gaz cu masa 1,2 g. Determinai partea de mas a fiecrui metal n aliaj.Se d:m (aliaj) = 22,2 gm(gaz) = 1,2 gRezolvare:Se observ c ambele substane interacioneaz cu HCl. Aadar scriem cele dou ecuaii chimice. 2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (ecuaia 1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (ecuaia 2)Se observ c gazul degajat este hidrogenul rezultat n ambele reacii.(Al) = ?(Fe) = ?Deci m(H2)= m1(H2)+ m2(H2), unde cu m1(H2) am notat masa hidrogenului degajat din reacia 1, iar cu m2(H2) masa hidrogenului obinut din reacia 2.1. Se determin cantitatea de H2 ce se conine n 1,2 g de substan dup formula: M(H2) = 2 g/mol total(H2) = 1(H2) + 2(H2) respectiv cantitatea de hidrogen din ecuaia 1 + cantitatea de hidrogen din ecuaia 2.2. Se noteaz cu a 1(H2) - cantitatea de hidrogen obinut din reacia 1(Al+HCl). Rezult c putem calcula cantitatea de hidrogen obinut din reacia 2 (Fe+ HCl) - 2(H2) prin scdere: 2(H2) = total(H2) - 1(H2) = 0,6 mol a.3. Se calculeaz cantitatea de aluminiu dup ecuaia reaciei. (se alctuiete proporia.) x a mol 2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2 mol 3 mol 4. Se calculeaz cantitatea de fier dup ecuaia reaciei. (Se alctuiete proporia.) y (0,6-a) mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 5. Se determin masa de aluminiu din amestec dup formula: m(X)= (X)M(X); M(Al) = 27 g/mol m(Al) = mol 27 g/mol = 18a g 6. Se determin masa de fier din amestec dup formula: m(X) = (X)M(X); M(Fe) = 56 g/mol m(Fe) = (0,6-a) mol 56 g/mol = (33,6-56a) g 7. Se determin necunoscuta a alctuind o ecuaie chimic pe baza relaiei: m(aliaj)= m(Al) + m(Fe), deci: 22,2 g = m(Al) + m(Fe) = 18a g + (33,6-56a) gadic: 22,2 = 18a + (33,6-56a) 22,2 = 33,6 -38a 38a = 33,6 22,2 a = = 0,3.8. Se determin masa de aluminiu din amestec, nlocuind valoarea obinut n expresia:m(Al) = 18a g m(Al) = 180,3 g =5,4 g 9. Se determin partea de mas a aluminiului n aliaj: dac n 22,2 g aliaj ........................se gsesc 5,4 g Al atunci la 100% aliaj ...........................corespunde (Al) rezult deci c 10. Se determin partea de mas a fierului n aliaj prin scdere: (Fe) = 100% - (Al).(Fe) = 100% - 24,11% = 75,89%.Rspuns: Aliajul este constituit din 75,89% de fier i 24,11 % de aluminiu.REZOLVAREA PROBLEMELOR CU SUBSTANE IMPUREDeterminarea masei/volumului produsului final pornind de la o materie prim impurCalcarul cu masa 1,5 kg ce conine 10% impuriti s-a calcinat. La rezidiul obinut s-a adugat ap n exces. Ce mas de var stins s-a obinut?NOT: Calcarul este un minereu ce conine carbonat de calciu i impuriti. Varul stins este hidroxidul de calciu.Calcinare = nclzire la temperaturi nalte (de obicei au loc reacii de descompunere).Se d:m (calcar) = 1,5 kg(impuriti) = 10 %Rezolvare:1. Se scriu ecuaile reaciilor chimice.Calcinarea calcarului: CaCO3 CaO + CO2Aadar n urma nclzirii,din calcar rmne doar CaO (var nestins), CO2 se elimin. m (var stins) - ?CaO este un oxid bazic alcalin care reacioneaz cu apa cu formare de baz alcalin:CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q (var stins)Aceast reacie poart numele de stingerea varului i se degaj o cantitate mare de cldur.2. Se determin masa impuritilor din calcar din calcar prin proporia:dac n 100 % de calcar ........................se gsesc 10% impuritiatunci n 1,5 kg calcar ........................ se vor gsi x g impuritirezult deci: (impuriti)3. Se calculeaz masa de CaCO3 pur prin scdere: m(CaCO3) = m (calcar) m(impuriti) = 1,5 kg 0,15 kg = 1,35 kg4. Se determin cantitatea de CaCO3 ce se conine n 1,35 kg de substan dup formula: Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 316 = 100, M(CaCO3) =100 g/mol 5. Se calculeaz cantitatea de oxid de calciu CaO var nestins - dup ecuaia primei reacii. 13,5 mol x CaCO3 = CaO + CO2 1mol 1mol 4. Se calculeaz cantitatea de hidroxid de calciu Ca(OH)2 var stins dup a doua ecuaie. 13,5 mol x CaO + H2O = Ca(OH)2 1mol 1mol 5. Se determin masa de var stins (Ca(OH)2) dup formula: m(X) = (X)M(X); M(Ca(OH)2 ) = 40 + (16 +1)2 = 74 g/mol m(Ca(OH)2)=13,5 mol74 g/mol = 999 g = 0,999 kg Rspuns: Masa de var stins ce se obine din 1,5 kg calcar ce conine 10 % impuriti este de 0,999 kg.Determinarea masei de materie prim impur necesar pentru obinerea unei cantiti (mas/volum) precizate de produs Determinai masa de aluminiu tehnic (cu 1,6% impuriti) necesar pentru obinerea aluminotermic a vanadiului cu masa de 15,288 kg din oxid de vanadiu (V).Se d:m (V2O5) = 15,288 kg (impuriti n Al tehnic) = 1,6%Rezolvare:1. Se scrie ecuaia reaciei 10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V 2. Se determin cantitatea de V2O5 ce se conine n 15,288 kg de substan m (Al tehnic) = ?dup formula: M(V2O5) = 251+ 516 =182 g/mol 3. Se calculeaz cantitatea de aluminiu pur necesar dup ecuaia reaciei. (se alctuiete proporia.) x 84 mol 10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V 10 mol 3 mol 4. Se determin masa de aluminiu zinc pur dup formula: m(X) = (X)M(X); M(Al) = 27 g/mol m(Al) = 280 mol 27 g/mol = 7560 g = 7,56 kg5. Se determin partea de mas de aluminiu proba tehnic prin scdere: (Al) = 100% - (impuriti) = 100% - 1,6% = 98,4 %.6. Se determin masa de aluminiu tehnic necesar: dac la 98,4 %........................corespunde 7,56 kg Al pur atunci la 100%........................corespunde m(Al tehnic) rezult deci c Rspuns: pentru a obinerea aluminotermic a vanadiului din 15,288 kg de oxid de vanadiu (V) sunt necesare 76,83 kg de aluminiu tehnic ce conine 1,6% impuriti.Determinarea prii de mas a impuritilor din materia primO prob de zinc tehnic (zinc cu impuriti) cu masa 40,6 g a fost tratat cu o soluie de acid clorhidric n exces. Hidrogenul degajat are masa de 1,2 g. Determinai partea de mas a impuritilor n zincul tehnic.Se d:m(Zn tehnic) = 40,6 gm(H2) = 1,2 gRezolvare:1. Se scrie ecuaia reaciei de interaciune a Zn cu HCl n exces: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 1mol2. Se determin cantitatea de H2 ce se conine n 1,2 g de substan dup formula: M(H2) = 2 g/mol(impuriti) - ?3. Se calculeaz cantitatea de zinc pur (curat) dup ecuaia reaciei. (se alctuiete proporia.) x 0,6 mol Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 1mol 4. Se determin masa de zinc pur dup formula: m(X) = (X)M(X); M(Zn) = 65 g/mol m(Zn pur) = 0,6 mol 65 g/mol = 39 g 5. Se determin masa de impuriti din prob:m(impuriti) = m(Zn tehnic) m(Zn pur) = 40,6 g 39 g = 1,6 g6. Se determin partea de mas a impuritilor n proba tehnic: dac n 40,6 g Zn tehnic ........................se gsesc 1,6 g impuriti atunci la 100% Zn tehnic........................corespunde (impuriti) rezult deci c Rspuns: Partea de mas a impuritilor n proba de zinc tehnic constituie 3,94 %.REZOLVAREA PROBLEMELOR CU EXCES DE SUBSTANexces = mai mult dect e necesar. NOT una din substane se adaug n exces pentru a fi siguri c se consum cealalt n totalitate.Ce mas de sare se obine la interaciunea hidroxidului de sodiu cu masa 60g cu acid azotic cu masa 12 6g?Se d:m(HNO3) = 126 gm(NaOH) = 60 gRezolvare: - Se scrie ecuaia reaciei: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 1 mol 1 mol 1 molm(KNO3) - ?1. Se determin cantitile iniiale de substan pentru NaOH i HNO3: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40g/mol; M(HNO3) = 1 + 14 + 316 = 63 g/mol; 2. Se calculeaz raportul molar al substanelor iniiale pentru a determina substana n exces.Conform ecuaiei reaciei , conform datelor problemei: , rezult c HNO3 este n exces.3. Dat fiind c acidul azotic este luat n surplus, cantitatea de NaNO3 se calculeaz dup cea de NaOH, care a interacionat complet: 4. Se determin masa nitratului de sodiu obinut:m(NaNO3) = (NaNO3)M(NaNO3); = 23 + 14 + 316 = 85 g/mol _1356377522.unknownm(NaNO3)= 1,5 mol 85 g/mol =127,5 gRspuns: La interaciunea acidului azotic cu masa 126g i a hidroxidului de sodiu cu masa 60g s-a obinut nitrat de sodiu cu masa 127,5g.