pH-ul1. Calculaţi concentraţia ionilor hidroxil în soluţia de acid sulfuric cu concentraţia 0,1 mol/l.2. Determinaţi concentraţia ionilor H+ în soluţia de hidroxid de bariu cu concentraţia 0,05 mol/l.3. Calculaţi pH-ul soluţiilor în care concentraţia ionilor hidroniu are valoarea:

a. 1,5· 10─4 mol/l;b. 8,3· 10─13 mol/l;c. 5· 10─8 mol/l.

4. Determinaţi pH-ul soluţiilor în care se cunosc concentraţiile ionilor hidroxil:a. 10─5 mol/l;b. 5· 10─8 mol/l;c. 1,5· 10─10 mol/l.

5. Determinaţi concentraţiile ionilor hidroniu în soluţiile în care pH-ul are valorile:a. 3,5;b. 5,5;c. 9,2.

6. Calculaţi pH-ul soluţiei de acid azotic cu concentraţia 5· 10─2 mol/l.7. Determinaţi pH-ul soluţiei de hidroxid de calciu cu concentraţia 0,01 mol-echiv./l.8. Determinaţi pH-ul soluţiei de acid sulfuric cu concentraţia 0,05 mol-echiv./l.9. O soluţie de acid are pH-ul =3,5. Determinaţi concentraţia acidului dacă acesta este:

a. acidul clorhidric;b. acidul sulfuric.

10.O soluţie bazică are pH-ul egal cu 11. Determinaţi concentraţia molară a bazei dacă aceasta este:a. hidroxid de sodiu;b. hidroxid de bariu.

11.În ce proporţie trebuie amestecate două soluţii de hidroxid de sodiu cu concentraţiile 10─2 mol/l şi respectiv 10─4 mol/l, pentru a obţine o soluţie cu pH-ul egal cu 11?

12.Determinaţi pH-ul soluţiei de HCl cu titrul 7,3· 10─5 g/l.13.Ce volum de apă trebuie adăugat la 100 ml soluţie de KOH 0,1 mol/l pentru a obţine o soluţie cu

pH-ul egal cu 11?14.O soluţie de acid sulfuric cu volumul de 50 ml şi concentraţia 0,1 mol/l a fost diluată cu 15 ml apă.

Aflaţi pH-ul soluţiei obţinute.15.Ce masă de acid clorhidric este conţinută în 250 ml soluţie cu pH=3?16.Care este concentraţia ionilor de calciu în soluţia de hidroxid de calciu cu pH = 12?17.Calculaţi pH-ul unui amestec ce conţine acid clorhidric cu concentraţia 0,02 mol/l şi acid sulfuric

cu concentraţia 0,025 mol-echiv./l?18.Determinaţi pH-ul soluţiei cu volumul de 200 ml ce conţine 0,28 g KOH şi 0,17 g Ba(OH)2.19.Comparaţi pH-ul soluţiilor de HCl de 10% (ρ = 1,049 g/ml) şi acid azotic de 10% (ρ = 1,056 g/ml).20.Se amestecă volume egale de soluţie de HCl 2· 10─-3 mol/l şi NaOH 1· 10─3 mol/l. Determinaţi pH-

ul soluţiei după amestecare.21.La 20 ml soluţie ce conţine 0,04 g NaOH s-au adăugat 8,57 ml HCl cu concentraţia 0,2M.

Calculaţi pH-ul soluţiei obţinute.22.Ce volum de soluţie de HCl 0,2 M trebuie adăugat la 250 ml soluţie de KOH 0,01 mol/l pentru a

ajunge la pH=10?23.Ce volum de soluţie de KOH cu pH =12 trebuie adăugat la 10 ml soluţie HCl cu pH =2 pentru a

obţine o soluţie cu pH=2,5?24.Calculaţi pH-ul soluţiilor rezultate la amestecarea :

a. a 10 ml soluţie HCl 0,1M cu 5 ml soluţie KOH 0,2M;b. a 20 ml soluţie HCl 0,3 M cu 20 ml soluţie KOH 0,1 M.