DIRECȚIA GENERALĂ EDUCAȚIE TINERET ȘI SPORT

OLIMPIADA DE CHIMIE

ETAPA DE SECTOR – 21 ianuarie 2017

Clasa a XII-a

TEST. Încercuiţi litera corespunzătoare răspunsului corect. 10p 1. NU se supune polimerizării:

a. vinilbenzen b. cloropren c. acrilonitril d. anilina e. metilmetacrilat.

2. Substanța a cărei soluții NU schimbă culoarea fenolftaleinei este:

a. ZnCl2 b. K2CO3 c. CH3NH2 d. toate e. nici una.

3. Este izomer de funcțiune cu acetona:

a. acetaldehida b. alcoolul alilic c. acetonitrilul d. acidul acetic e. acetatul de metil.

4. Pentru a obține hex-3-enă-2-onă se supun condensării aldolice substanțele:

a. propanal b. propanona c. propanal și propanonă

d. propan-1-ol și propan-2-ol e. propandiol și etilenglicol.

5. Particula care se compportă atât ca oxidant cât și ca reducător este:

a. CrO3 b. H2O2 c. HI d. nici una e. toate.

6. Substanța în care sunt prezente 3 tipuri de legături chimice este:

a. ozon b. iodură de amoniu c. peroxid de hidrogen d. nici una e. toate.

7. Un amestec echimolar conține acetilenă, monooxid de carbon, azot și fosfină. ρamestec (în c.n.) este:

a. 1,4 g/L b. 22,4 g/L c. 1,295 g/L d. 4 g/L e. 1 kg/L

8. Substanța care poate fi utilizată pentru obținerea clorului în laborator este:

a. MnO2 b. Br2 c. NH4Cl d. nici una e. toate

9. NU interacționează cu acidul azotic concentrat:

a. Cu, Zn b. Ag, Fe c. Al, Mn d. Fe, Cr e. Ni, Cr

10. Oxidul superior al unui element chimic cu electronii de valență ...md3 ns2 conține 30,075% oxigen.

Formula oxidului este:

a. Cr2O3 b. CdO c. Nb2O5 d. V2O5 e. V2O3

PROBLEMA 1 Compusul heterociclic E, are un miros plăcut de fructe și este utilizat în calitate de

aromatizator alimentar.

Acest compus ce conține 20,51% oxigen, 69,23% carbon și restul hidrogen, poate fi obținut conform schemei:

butilciclopentan 2Br A )(alcoolKOH B 42/4 SOHKMnO C NiH /2 D tconcSOH ,.42 E

a) Scrieți ecuațiile reacțiilor menționate în problemă, numiți substanțele A, B, C, D, E.

b) Egalați ecuația reacției cu KMnO4 prin metoda bilanțului electronic.

25p

PROBLEMA 2 2 gaze incolore A și B, ambele cu miros înțepător, interacționează la încălzire formând

apă și două substanțe simple solide. Una dintre substanțele simple cristalizează în rețea moleculară.

a) Determinați formulele substanțelor A și B, dacă la încălzirea a 5 L (c.n.) amestec gazos stoechiometric se

obțin 1,61 g apă și 24,1 g amestec solid.

b) Scrieți ecuația reacției și confirmați prin calcul formulele substanțelor.

15p

PROBLEMA 3 La arderea a 5,2 g compus organic A se degajă 3,36 L CO2 (c.n.) și 1,8 g apă. Masa

moleculară relativă a compusului A se încadrează în intervalul 80-120. A formează mai mulți izomeri:

izomerul B interacționează cu 2 mol de NaOH formând compusul C. Izomerul D interacționează cu 2 mol

NaOH rezultând omologul inferior al compusului C. Izomerul F poate interacționa cu reactivul Tollens, cu

2 mol Na și cu 1 mol NaOH. Izomerul E nu interacționează cu soluția amoniacală de Ag2O, dar

interaсționează cu 2 mol Na și 1 mol NaOH. Se cere: a) formula moleculară a substanței A.

b) formulele de structură și denumirea izomerilor B, D , E , F (cu argumentările respective). c) Scrieți pentru fiecare izomer ecuația chimică a unei reacții posibile, menționată în textul problemei.

25p

PROBLEMA 4 Oxidul de rubidiu cu masa 2,3375 g a fost dizolvat în 247,6625 ml apă.

a) Determinați pH-ul soluției A obținute.

b) Ce pH se obține dacă se adăugă 200 ml soluție acid azotic 0,08 M la soluția inițială A?

c) Ce volum de soluție de acid azotic 0,08 M ar trebui adăugat soluției inițiale A pentru a obține o soluție

cu pH=7?

20p

Total – 95 puncte Timp de lucru: 180 minute

MULT SUCCES!