Nicolae Iorga - O Luptă Literară - Articole Din Sămănătorul. Volumul 2 - (Iulie 1905-April 1906)
O Proba Cu Volumul
3
O proba cu volumul(c.n) de 13.44 L dintr-un amestec de propena si propina este retinut intr-o solutie de Br 2 in CCl4 de concentratie 2%,rezultand un amestec de derivati bromurati ce contine 86.768%Br.Sa se calculeze: a) raportul molar propena:propina din amestecul initial b.masa solutiei de Br 2 consumata,stiind ca Br se afla in exces de 10% fata de cantitatea necesara c) masa fiecarui compus organic rezultat prin hidroliza in mediu bazic a amestecului de derivati bromurati. Se determina masa de brom continuta in derivatii bromurati Ecuatiile reactiilor de bromurare sunt: C 3 H 6 + Br 2 → C 3 H 6 Br 2 C 3 H 4 + 2Br 2 → C 3 H 4 Br 4 Se considera 100 g amestec Se noteaza cu: a masa de propena b masa de propina a+b=100 1 mol C 3 H 6 Br 2 = 202g 1 mol C 3 H 4 Br 4 = 360 g 202 g C 3 H 6 Br 2 ...................160 g Br a g C 3 H 6 Br 2 ....................x x=160a /202 g Br = 80a/101 g Br 360 g C 3 H 4 Br 4 ...................320 g Br b g C 3 H 6 Br 2 .........................x x=320b/360 g Br = 8/9 g Br 80a/101 + 8b/9 = 86,768 |:8 10a/101 + b/9 = 10,846 90a + 101b = 9859 Se rezolva sistemul: 90a + 101b = 9859 a+b=100|∙(-90) 90a + 101b = 9859 -90a - 90b = -9000
-
Upload
razvan-zuzu -
Category
Documents
-
view
152 -
download
9
Transcript of O Proba Cu Volumul
O proba cu volumul(c.n) de 13.44 L dintr-un amestec de propena si propina este retinut intr-o solutie de Br2 in CCl4 de concentratie 2%,rezultand un amestec de derivati bromurati ce contine 86.768%Br.Sa se calculeze:
a) raportul molar propena:propina din amestecul initialb.masa solutiei de Br2 consumata,stiind ca Br se afla in exces de 10% fata de cantitatea necesarac) masa fiecarui compus organic rezultat prin hidroliza in mediu bazic a amestecului de derivati bromurati.
Se determina masa de brom continuta in derivatii bromuratiEcuatiile reactiilor de bromurare sunt:C3H6 + Br2 → C3H6Br2
C3H4 + 2Br2 → C3H4Br4
Se considera 100 g amestecSe noteaza cu:a masa de propenab masa de propinaa+b=100
1 mol C3H6Br2 = 202g1 mol C3H4Br4 = 360 g
202 g C3H6Br2...................160 g Bra g C3H6Br2....................xx=160a /202 g Br = 80a/101 g Br
360 g C3H4Br4...................320 g Brb g C3H6Br2.........................xx=320b/360 g Br = 8/9 g Br
80a/101 + 8b/9 = 86,768 |:810a/101 + b/9 = 10,84690a + 101b = 9859
Se rezolva sistemul:90a + 101b = 9859a+b=100|∙(-90)
90a + 101b = 9859-90a - 90b = -9000 11b = 859b=78 g C3H4Br4
a=22 g C3H6Br2
numarul de moli C3H6Br2 = 22/202 = 0,108 moli C3H6Br2
numarul de moli C3H4Br4 = 78/360 = 0,216 moli C3H4Br4
n C3H6Br2 / n C3H4Br4 = 0,108/0,216 = 1/2
b)Se determina numarul de moli de amestec gazos13,44/22,4 = 0,6 moli amestecRezulta ca in amestec sunt :0,2 moli C3H6Br2
0,4 moli C3H4Br4
Se determina masa de Br2 care se consuma1 mol......160gC3H6 + Br2 → C3H6Br2
0,2 moli.....xx=32 g Br2
1 mol.......2∙160gC3H4 + 2Br2 → C3H4Br4
0,4 moli.....yy= 128 g Br2
m Br2 total = 32 + 128 = 160 g Br2
Se determina masa solutieims = md∙100/c = 160∙100/2 = 8000 g solutie = 8 kg solutie consumataSe determina masa solutiei cu 10% exces
100 g solutie necesara....................110 g solutie introdusa8000 g solutie necesara.....................xx=8800 g solutie = 8,8 kg solutie
c) masa fiecarui compus organic rezultat prin hidroliza in mediu bazic a amestecului de derivati bromurati.Ecuatiile de hidroliza1 mol HO-CH2-CH(OH)-CH3 = 76 g1 mol HOC-CO-CH3 = 72 g1 mol...........................76 gC3H6Br2 + 2H2O → C3H6(OH)2 + 2HBr0,2 moli..........................xx= 15,2 g C3H8O2
1 mol...............................72gC3H4Br4 + 4H2O → HOC-CO-CH3 + 4HBr0,4 moli.............................xx= 28,8 g C3H4O2
