O cantitate de 3 g de acid monocarbixilic saturat se dizolva in apa, formand 250 ml de solutie ( d=1g/ml). O proba de 10ml de solutie de acid se neutralizeaza cu 20ml solutie NaOH 0.1M . Sa se determine constanta de echilibru, daca la esterificarea a 12 g de acid cu 8.625ml etanol( d=0.8g/ml) se mai gasesc la echilibru 0.1 moli acid. Formula unui acid monocarboxilic saturat se poate scrie : CnH2n+1 COOH 1 mol CnH2n+1 COOH=14n+46 g Numarul de moli de NaOH din 20 ml solutie 0,1 M 1000 ml .................0,1 moli NaOH 20 ml solutie...........x x=200,1/1000=0,002 moli NaOH Se calculeazamasa acidului din solutie 250 ml solutie.............3 g acid 10 ml solutie..............x x=103/250=0,12 g acid Ecuatia reactiei este : 14n+46 g.................1 mol CnH2n+1 COOH + NaOH CnH2n+1 COONa + H2O 0,12g.........................0,02 moli 0,002(14n+46)=0,12 14n+46=60 14n=14 n=1 Acidul este CH3-COOH CH3-COOH + NaOH CH3 COONa + H2O Pentru calculul constantei trebuie calculati numarul de moli din fiecare component 1 mol CH3 COOH = 60 g 1 mol CH3 CH2-OH = 46 g numarul de moli de acid = 12/60 = 0,2 moli masa de alcool = d V = 8,625 0,8 = 6,9 g numarul de moli de alcool=6,9/46=0,15 Reactia de esterificare 1 mol.1 mol..1 mol1mol CH3-COOH + CH3-CH2-OH CH3-COO-CH2-CH3 + H2O 0,1 moli.x.y.z

Daca la echilibru mai sunt 0,1 moli acid, inseamna ca 0,2 0,1 = 0,1 moli acid au reactionat x = 0,1 moli alcool reactionat y = 0,1 moli ester format z = 0,1 moli apa formati La echilibru vor fi: 0,1 moli acid 0,15-0,1=0,05 moli alcool 0,1 moli ester 0,1 moli apa K = [ester][apa]/[acid][alcool] = 0,1 0,1/0,1 0,05 = 2