8/15/2019 Legea periodicitatii

1/2

Legea periodicitatii

J. Mendeleev (1869) - proprietatile elementelor depind  de masa lor atomica.Asezand elementele in ordine crescatoare a maselor atomice, constata ca dupa un numar 

oarecare de elemente exista un nou element cu proprietati asemanatoare.

Emite legea periodicitatii “proprietatile elementelor chimice sunt functii periodice alemaselor lor atomice”

Mendelee a asezat cele 6! de elemente in ordine crescatoare a maselor atomice,o"tinand#

- siruri orizontale $ perioade, cuprind elementele dintre doua gaze rare succesie.

- sirurile verticale $ grupe sau %amilii, contin elemente cu proprietati %izice sic&imice asemanatoare, care au aceeasi con%iguratie electronica 'n stratul de

alenta.

- a plasat gazele rare intr-o grupa separat

- a preazut proprietatile unor elemente necunoscute in acel moment

Tabelul lui Mendeleev- %orma scurta, pu"licat in 181 contine 7 perioade si 9

grupe, pe care le-a impartit in principale si secundare.Werner ela"oreaza %orma lunga a sistemului periodic (in concordanta cu

structura inelisului electronic).

- inscrie grupele secundare intre grupa a -a si a *-a $ serii de cate 1+

elemente- separa lantanidele si actinidele in doua siruri orizontale de cate 1

elemente %iecare.

Arata eistenta a "locuri de elemente#  blocul s (grupele ,) - contine elementele ns1-2

 blocul p (grupele *, *) - contine elementele ns2np1-

 blocul d (grupele ,*) - contine elementele !n-1"d1-1#ns2 

 blocul f (lantanide si actinide) - contine elementele !n-2"f 1-1$!n-1"d#ns2Mosle% $determina numerele atomice - lungimilor de unda ale spectrelor de raze

*

&umarul atomic deine numar de ordine in sistemul periodic ceea ce determina caaceasta clasi%icare sa deina una naturala, fireasca.

Legea periodicitatii - proprietatile elementelor depind de configuratiaelectronica a atomilor si variaza periodic cu numarul atomic Z.

'orelatia intre sistemul periodic si structura atomilor - /iecare perioada incepe cu completarea cu electroni a unui or"ital ns.

- 0cuparea completa a or"italilor ns si np este caracteristica unui gaz rar.- umarul perioadei in care se a%la un element este egal cu numarul

nielelor energetice din inelisul electronic (ocupate sau in curs de ocupare).- umarul atomic 2 este egal cu numarul electronilor din inelisul

electronic.

- 3epetarea periodica a proprietatilor este determinata de repetareacon%iguratiei electronice.

1

8/15/2019 Legea periodicitatii

2/2

- 4roprietatile c&imice sunt in%luentate de structura electronica a stratului

eterior, mai putin de a penultimului (su"strat de tip d in completare) si mai putin de a

antepenultimului (su"strat de tip % in completare) strat electronic.- Elementele aceleeasi grupe au proprietati asemanatoare.

- 4eriodicitate accentuata a proprietatilor elementelor din perioadele

scurte. - 4eriodicitate mai putin accentuata a proprietatilor elementelor din

 perioadele %oarte lungi.

- 4roprietati %oarte asemanatoare pentru lantanide si actinide.

(roprietatile periodice fi)ice

- 3aza atomica

- olumul atomic- 3aza ionica

- Energia de ionizare

- A%initatea pentru electron

- 4otentialul redo- 4roprietatile magnetice

- 5ensitatea- emperatura de topire si de %ier"ere

-7onducti"ilitatea electrica si termica

(roprietatile periodice chimice

'aracterul electropo)itiv $mani%estat prin tendinta elementelor din

 "locul s de a pierde electroni si a %orma ioni pozitii cationic. Electropozitiitatea scade

in perioada de la dreapta la stanga iar in grupa de sus in os

'aracterul electronegativ $mani%estat prin tendinta elementelor din

 "locul p de a accepta electroni si a %orma ioni negatii anioni. Electronegatiitatea

scade in perioada de la stanga la dreapta iar in grupa de os in sus.Elementele "locului d $ tranzitionale - au proprietati asemanatoare,

 prezinta stari de o*idare variabile, tendinta de a %orma com"inatii complee

Elementele "locului % $ lantanide si actinide $ au structura eterioaraidentical, prezinta proprietati foarte asemanatoare, se separa %oarte greu

'aracterul o*ido-reducator# proces de oidare cedare de electroni iar

 process de reducere acceptare de electroni.

: