Lectie clasa a7a

7/26/2019 Lectie clasa a7a

1/5

Atomul

Atomul este cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau chimice obisnuitenu mai poate fi divizat. (gr. atomos = indivizibil)

Caracteristicile atomului:

masa si dimensiuni foarte mici are sarcina neutra(nr. sarcinilor pozitive = nr. sarcinilor negative) atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura, masa si proprietati participa efectiv la fenomenele chimice are structura complexa poate fi divizat prin procedee fizice speciale.

Utilizari:

Determinarea uzurii unor materiale sau instrumente; Cautarea unor surse de aprovizionare cu ap ; Datarea diverselor materiale cu14C; Transformarea energiei atomice in energie electrica; Diagnosticarea diferitelor afectiuni si

tratarea tumorilor canceroase;

Structura atomului:

Nucleul este format din nucleoni:

- protoni ( masa=1 u.a.m., sarcina +1, notatie p+)

- neutroni (masa=1 u.a.m., sarcina 0, notatie n0)

Nucleul are stabilitate foarte mare, cuprinde aproximativ toata masa atomului, are sarcina pozitiva, arevolum foarte mic comparativ cu restul atomului.Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom.

Invelis electronic:

- electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi (masa aprox. 0, sarcina -1, notatie e-)

Electronii se deplaseaza cu viteze foarte mari, rotindu-se simultan in jurul nucleului (determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe (miscare de spin).

Electronul participa efectiv la fenominele chimice, putand fi cedat de un atom si acceptat de alt atom.=> reactii chimice (valenta)

Invelisul electronic are masa neglijabila

Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice (nivele energetice), notate de la nucleu spre

exterior: 1,2,3... sau K,L,M..., energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q), adica de la nucleu spre ultimul strat.Reguli de ocupare a straturilor cu electroni:

electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima; (cele de jos) nr. maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia:

Nmax = 2n*2 - unde n este nr. stratului;


2/5

Configuratii stabile:

dublet - 2 electroni pe stratul K, care sa fie ultimul octet - 8 electroni pe ultimul strat.

Numere ce caracterizeaza atomii elementelor:

Nr. atomic = Z nr. protonilor = nr. electronilor = nr. casutei din Sistemul Periodic in care se aflaelemental (nr. de ordine);

Nr. de masa = A = nr. nucleonilor = nr. protonilor + nr. neutronilor = Z + nr. neutronilor.

Sistemul periodic. Element chimic.

Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice.

Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr. atomic, Z).Fiecare element chimic are denumirea lui specifica.Simbolul chimic = notatia conventionala, printr-o litera sau un grup de litere, a denumirii unui

element chimic.

Semnificatia simbolului chimic :o Calitativa: reprezinta un anumit elemento Cantitativa: la scara microscopica reprezinta un atomo la scala macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv

Ex: 5Fe, reprezinta: - elementul fier- cinci atomi de fier- cinci moli de atomi de fier.

Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr. atomic, dar au nr. de masa diferite. (auacelasi nr. de protoni, dar nr. de neutroni diferite).Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi.Importanta practica a unor izotopi: diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni (Co, I, P), producereaenergiei electrice in centrale atomo-electrice (U), datarea fosilelor si a diferitelor materiale care contin carbon(C) etc.

Simbol chimic:

a. prima litera b. primele 2 litere


3/5

c. prima litera + o alta litera

d. denumire din latina

Masa atomica. Molul si masa molara.

Masa atomica reprezinta numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai mare decat a12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12.

A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12, se mai numeste si unitate atomica demasa(u.a.m.).

Masele atomice se noteaz cu litera A urmat de indicele care indic substana.

Atentie! sa nu se confunde cu numarul de masa A, chiar daca se noteaza ambele cu A.

Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilor sai.n calcule, se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative ale elementelor.

Atomul-gram (atom-g) este o mrime dimensional ce reprezint cantitatea n grame dintr -unelement, numeric egal cu masa lui atomic. Se calculeaz exprimnd masa atomic n g. Exemple: 1 atom-g O = 16g, 1 atom-g Al = 27gAtomul-gram si molul sunt similare.

Molul de atomi este cantitatea in grame dintr-un element care contine 6,02210 23 atomi din elementulrespectiv si care este numeric egala cu masa atomica a elementului.

6,02210 23 atomi = Numarul lui Avogadro

Ex: 1 mol Ca = 40 g = 6,02210 23 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 din tabele)1 mol Cl = 35,5 g = 6,02210 23 atomi Cl

Numarul de moli se noteaza cun si se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula n = masa desubstanta / masa unui mol de substanta.


4/5

FORMULE CHIMICE

Notarea prescurtata a moleculei unei substante cu ajutorul simbolurilor chimice se numeste formulachimica. Prin formula chimaica se indica felul si numarul atomilor dintr-o molecula.CLASSIFICARE

a.Formulele substantelor simple En in care E-simbolul elementului chimic si n-numarul de atomiEx: H2 ,O2 ,Cl2 ,N2 ,Br2 ,I 2 ,F2 ,P 4 ,S,Mg,Alb.Formulele substantelor compuse a b valenta

Xa

Yb

Unele substante contin in compozitia lor grupari de atomi (radicali acizi) : Grupari monovalente :OH-hidroxil ;NO 3 -azotat;NO 2 -azotit Grupari divalente :CO 3 -carbonat ;SO 3 -sulfit ;SO 4 -sulfat Grupari trivalente :PO 4 -fosfat ;PO 3 -fosfit

Exemple:

Semnificatia formulei chimice :

a.calitativa - felul atomilor componentiEx :H2 O -2 atomi de H si 1 atom de O

Na 3 PO4 -3 atomi de Na,1 atom de P si 4 atomi de O

b.cantitativa - o molecula de substantaEx : 3H2 O - 3 6,023 10

23 molecule de apa

CLASIFICAREA SUBSTANTELOR CHIMICE

Substantele chimice pot fi: substante simple :

- metale:Li,Na,K,Rb,Cs,Mg,Ba,Ca,Sr,Al,Fe,Cu- nemetale:H,F,Cl,Br,I,N,C,S

substante compuse :-oxizi -acizi

-baze-saruri

Oxizii sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente,metale sau nemetale.Oxizii pot fi :

oxizi ai nemetalelor ( oxizi acizi ) :CO-monoxid de carbonCO2 -dioxid de carbonSO2 -dioxid de sulfSO3 -trioxid de sulfNO-monoxi de azot

oxizi ai metalelor (oxizi bazici):Na 2 O-oxid de sodiuMgO-oxid de magneziuAl2 O3 -oxid de aluminiuFeO-oxid de fer (II)Fe 2 O3 -oxid de fer (III)


5/5

Acizii sunt substante compuse cu molecule formate din unul sau mai multi atomi de hidrogen si radicaliacizi.Radicali acizi suntsubstante contin in compozitia lor grupari de atomi

Grupari monovalente :NO 3 -azotat;NO 2 -azotit Grupari divalente :CO 3 -carbonat ;SO 3 -sulfit ;SO 4 -sulfat Grupari trivalente :PO 4 -fosfat ;PO 3 -fosfit

Exemple :

Bazele sunt substante compuse in alcatuirea carora intra un metal si una sau mai multe grupari hidroxil(oxidril-OH).Exemple :

Sarurile sunt substante compuse formate din metale si radicali acizi.Exemple :

Exercitii :1.

elementul Z A p + n 0 sarcin nuclear simbolul chimic

Cu 29 64

16 16 S

Bariu 137 56

10 +10 Ne

2. Cunoscnd c Mg se gsete n natur sub forma a trei izot opi, cu procente de

rspndire diferite, calculai masa atomic relativ a Mg.

A = 24 (78,7%) A = 25 (10.1%) A = 26(11.2%)

3.Ci atomi se gsesc n 3 moli de Zn, 36 g C, 50 g W sau 10 moli Au?

Lectie clasa a7a

Documents

Transcript of Lectie clasa a7a