Intr Un Vas Cu Solutie de Brom de Concentratie 2
2
Intr-un vas cu solutie de brom de concentratie 2% s-au barbotat 6,72 cm 3 amestec etan si etena si s-a constatat o crestere a masei vasului cu 2,8 mg. Se cere: a) compozitia amestecului de hidrocarburi in % molare b) masa de solutie de brom care a fost decolorata de amestecul de hidrocarburi a) Trebuie sa stii ca din cele doua hidrocarburi (etan si etena) doar etena reactioneaza cu bromul (decoloreaza apa de brom). Deci masa cu care creste masa vasului este etena care a reactionat cu bromul. Daca stii etena si masa amestecului se poate afla compozitia procentuala cu regula de trei simpla. Ecuatia reactiei de bromurare a etenei este: CH 2 =CH 2 + Br 2 →CH 2 Br-CH 2 Br Masa de etena este 2,8 mg se calculeaza volumul de etena 1 mmol etena = 28mg etena ……………………….. 22,4 ml 2,8 mg etena………………………….x x=2,24 ml=2,24 cm 3 rezulta ca in amestecul de 6,72 cm 3 sunt 2,24 cm 3 etena si 4,48 cm 3 etan Compozitia procentuala a amestecului: 6,72 cm 3 amestec……….2,24 cm 3 etena……….4,48 cm 3 etan 100 cm 3 amestec………….x…………………………………y x=33,33% etena y=66,66% etan Procentele de volum sunt egale cu procentele molare b) Din ecuatia reactiei se determina bromul care a reactionat: 22,4 cm 3 …160 mg CH 2 =CH 2 + Br 2 →CH 2 Br-CH 2 Br 2,24 cm 3 ……x x=16 mg Br 2 Masa solutiei de apa de brom: 100 mg solutie………….2 mg Br 2 x mg solutie…………….16 mg Br 2 x= 800 mg solutie Br 2 de concentratie 2% Antigelul poate fi obținut prin amestecarea glicerinei cu apă în raport de masă 1:1. Determinați compoziția procentuală molară și concentra/ia procentuală de masă în glicerină a antigelului. Raport 1:1 inseamna ca la 1 gram de glicerina ai 1 g apa. Deci compozitia in procente de masa este 50% glicerina si 50% apa
-
Upload
ungureanu-raducu -
Category
Documents
-
view
1.553 -
download
43
description
se stier
Transcript of Intr Un Vas Cu Solutie de Brom de Concentratie 2
Intr-un vas cu solutie de brom de concentratie 2% s-au barbotat 6,72 cm3 amestec etan si etena si s-a constatat o crestere a masei vasului cu 2,8 mg. Se cere:a) compozitia amestecului de hidrocarburi in % molareb) masa de solutie de brom care a fost decolorata de amestecul de hidrocarburi
a) Trebuie sa stii ca din cele doua hidrocarburi (etan si etena) doar etena reactioneaza cu bromul (decoloreaza apa de brom). Deci masa cu care creste masa vasului este etena care a reactionat cu bromul. Daca stii etena si masa amestecului se poate afla compozitia procentuala cu regula de trei simpla.Ecuatia reactiei de bromurare a etenei este:CH2=CH2 + Br2 →CH2Br-CH2BrMasa de etena este 2,8 mgse calculeaza volumul de etena 1 mmol etena = 28mg etena ……………………….. 22,4 ml2,8 mg etena………………………….x
x=2,24 ml=2,24 cm3
rezulta ca in amestecul de 6,72 cm3 sunt 2,24 cm3 etena si 4,48 cm3 etanCompozitia procentuala a amestecului:6,72 cm3 amestec……….2,24 cm3 etena……….4,48 cm3 etan100 cm3 amestec………….x…………………………………yx=33,33% etenay=66,66% etanProcentele de volum sunt egale cu procentele molare
b) Din ecuatia reactiei se determina bromul care a reactionat:22,4 cm3…160 mgCH2=CH2 + Br2 →CH2Br-CH2Br2,24 cm3……xx=16 mg Br2
Masa solutiei de apa de brom:100 mg solutie………….2 mg Br2
x mg solutie…………….16 mg Br2
x= 800 mg solutie Br2 de concentratie 2%
Antigelul poate fi obținut prin amestecarea glicerinei cu apă în raport de masă 1:1. Determinați compoziția procentuală molară și concentra/ia procentuală de masă în glicerină a antigelului.
Raport 1:1 inseamna ca la 1 gram de glicerina ai 1 g apa. Deci compozitia in procente de masa este 50% glicerina si 50% apa
Ca sa calculezi raportul molar trebuie sa calculezi molii de glicerina si molii de apa1 mol glicerina=92g1 mol H2O=18gn glicerina=1/92=0,0108 moli glicerinan apa = 1/18=0,0555 moli apanumar total de moli = 0,0108+0,0555=0,0663 moli0,0663 moli.............. 0,0108 moli glicerina............ 0,0555 moli apa100 moli........................x...............................................yx=1,08/0,0663=16,28% glicerinay = 100-16,28=83,71%apa
