Proiect didactic

Unitatea școlară: Colegiul Naţional "Mihai Eminescu" IaşiCadru didactic: Abalașei ElisaData: 2.04.2015Clasa: a VIII- aObiectul:ChimieTema: Identificarea cationilor Tipul lecției: mixt

Competenţe specifice:1.3. Clasificarea cationilor analitici după unul sau mai multe criterii.2.3. Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru a studia reacţii chimice.2.4. Interpretarea informaţiilor obţinute datele experimentale4.3. Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.5.3. Evaluarea factorilor de risc rezultaţi în urma aplicării în practică a unor reacţii chimice şi recunoaşterea importanţei acestora.

Obiective operaţionale:După parcurgerea noţiunilor referitoare la lecţia Reacţia de descompunere ,elevii vor fi capabili:

O1 – Să definească cationii analitici O2 – Să prezinte forma generală a reacțiilor ce le dau cationiiO3 – Să clasifice cationii după grupările analiticeO4 – Să dea exemple de reacţii ale cationilor O5 – Să redea corect ecuaţii chimice ale reacţiilor cationilor cu reactivul grupeiO6– Să manevreze cu grijă reactivii şi aparatura de laborator;O7 – Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea de aplicaţii teoretice şi practice

Metode de predare - învăţare: conversaţia, explicaţia, observaţia, demonstraţia, algoritmizarea, experimentul, problematizarea, descoperirea dirijată

Mijloace didactice folosite: manualul, fişa de lucru, reactivi şi ustensile de laborator, videoproiectorBibliografie:

1. Stănescu, S., Constantinescu, R. – „Chimie – manual pentru clasa a VII-a ”, Editura Sigma, 2000

Gavriliuc Elisa- Proiect didactic Page 1

2. Fătu, S., Stroe, F., Stroe, C. – „Chimie – manual pentru clasa a VII-a ”, Editura Corint, Bucureşti, 2000

Desfăşurarea lecţiei:1. Momentul organizatoric2. Verificarea şi evaluarea cunoştinţelor3. Trecerea la lecţia nouă4. Comunicarea noilor cunoştinţe5. Fixarea noilor cunoştinţe6. Evaluarea activităţii7. Anunţarea temei pentru acasă

Desfășurarea lecției

Gavriliuc Elisa- Proiect didactic Page 2

Etapa lecţiei Activitatea profesorului Activitatea elevului Metode de predare - învăţare Resurse temporale

Momentul organizatoric

Notează absenţele;Stabileşte atmosfera propice desfăşurării activităţii didactice.

Se pregătesc pentru activitatea la clasă.

conversaţia

caiete şi instrumente de scris

Verificarea şi evaluarea

cunoştinţelor

Adresează elevilor următoarele întrebări:1.Ce lecție am avut de pregătit pentru astăzi?2.Ce sunt proprietățiile fizice și chimice ale sărurilor?3.Ce formă generală au sărurile?4.Care sunt produșii de reactie dintre un acid și o bază?5.Descrieți reacția acizilor cu bazele și scrieți ecuația reacției.

Răspund întrebărilor adresate

conversaţia

problematizarea

Trecerea la lecţia nouă

Anunţă titlul lecţiei noi şi îl scrie pe tablă;Anunţă punctele lecţiei şi explică elevilor că ei le au pe fişele de lucru pe care le vor primi;Împarte fişele de lucru.

Sunt atenţi la explicaţiile primite de la profesor.

conversaţiaexplicaţia

Tabla, creta, caiete, fişe de activitate experimentală instrumente de scris

Comunicarea noilor

cunoştinţe

Explică elevilor că pe fişele primite vor nota noile cunoştinţe plecând de la studierea experimentală a unor reacţii ale cationilorPe baza experimentului de laborator cere elevilor să explice noţiunile învățate și să noteze la observaţie, să definească cationii, să formuleze ecuaţia generală, să precizeze importanţa reacţiei și cunoașterea ei.

Elevul efectuează experimentele indicate.Modelează ecuaţiile reacţiilor chimice şi face observaţii asupra fenomenelor studiate;Precizează pe baza observaţiilor făcute, clasificarea cationilor, ecuaţia reacțiilor , importanţa identificării cationilor.

conversaţiaalgoritmizarea

modelareaproblematizarea

descoperirea dirijatăexplicaţiaobservaţia

Reactivi, eprubete, cleşte, spirtieră

Fixarea noilor

Cere elevilor să rezolve exerciţiile din manual și din culegere

Formulează întebări pentru unele neclarităţi;

conversaţiaproblematizarea Manualele și culegerile

Gavriliuc Elisa- Proiect didactic Page 3

cunoştinţe Rezolvă exerciţiile primite.

Evaluarea activităţii

Face aprecieri asupra modului în care s-a desfăşurat ora şi asupra nivelului de pregătire al elevilor;Controlează ca elevii să lase ordine la locul unde au lucrat.

Realizează autoevaluarea şi lasă ordine la locul unde a lucrat.

conversaţia Catalogul

Anunţarea temei

pentru acasă

Indică pagina la care se află lecţia în manual;Precizează exerciţiile pe care le au ca temă pentru acasă şi dă indicaţiile necesare.

Elevul este atent la indicaţii;Notează tema pentru acasă.

conversaţiaexplicaţia

Gavriliuc Elisa- Proiect didactic Page 4

Fişă de lucruReacţia de descompunere

Exemple de reacţii de descompunere:

Activ.experim.

Subst. şi ustensile de laborator necesare

Modul de lucru Observaţiiexperimentale

Ecuaţia reacţiei chimice Concluzii

1.Reacția HCl cu AgNO3

-acid clorhidric-azotat de argint-eprubetă

Într-o eprubetă curată se introduce azotat de argint peste care se va adăuga acid clorhidric .Observați reacția.

Prin reacția HCl cu AgNO3 rezultă …………………..

Gavriliuc Elisa- Proiect didactic Page 5

2.Reacția dintre

CuSO4 și H2S

-eprubetă-sulfat de cupru -hidrogen sulfurat -apă distilată-spatulă

O spatulă de sulfat de cupru se va solubiliza în apă distilată.După solubilizare se va introduce hidrogen sulfurat.Ce se petrece?

În urma reacției dintre CuSO4 și H2S va rezulta un precipitat.....................................................

3Reacția dintre

CuSO4 și NaOH

-sulfat de cupru-hidroxid de sodiu-eprubetă-flacără -clește

Într-o eprubetă se pune soluția de sulfat de cupru peste care se adaugă hidroxid de potasiu ,după obținerea unui precipitat albastru eprubeta va fi supusă la temperatură.Ce observați?

Cu hidroxidul de potasiu, sărurile solubile ale cationului de cupru (II), precipita hidroxidul de cupru de culoare ……., care se descompune la incalzire, cu formarea oxidului de………...de culoare………...

4.Reacția dintre Al3+

și (NH4)2S

-sulfură de amoniu-clorură de amoniu-hidroxid de amoniu-cationul de Al3+

Sulfura de amoniu se introduce intr-o eprubetă apoi se aduce mediul de clorură de amoniu și hidroxid de amoniu .După ce s-a realizat mediul de reacție se adaugă cationul de Al 3+ .

În urma acestei reacții va rezulta cationul sub formă de hidroxid care are o colorație ......și o consistență ...........Hidroxidul de aluminiu are un caracter amfoter ,este solubil atât în .......cât și în ........

Gavriliuc Elisa- Proiect didactic Page 6

Gavriliuc Elisa- Proiect didactic Page 7