FIŞA DISCIPLINEI

1

Denumirea disciplinei Electrochimie

Domeniul de studiu Inginerie Electrică; Inginerie Energetică; Ştiinţe Inginereşti Aplicate;

Inginerie şi Management

Specializarea Sisteme Electrice; Instrumentaţie şi Achiziţii de Date; Electronică de Putere şi

Acţionări Electrice; Electromecanică; Managementul Energiei; Inginerie

Medicală

Codul disciplinei 61330510

Titularul disciplinei Conf. dr. chim. Mihaela Ligia UNGUREŞAN;

Mihaela.Unguresan@chem.utcluj.ro

Colaboratori Asist. drd. ing. Amalia MESAROŞ

Catedra Chimie

Facultatea Ştiinţa şi Ingineria Materialelor

Sem. Tipul disciplinei Curs Aplicaţii Curs Aplicaţii Stud.

ind.

TO

TA

L

Cre

dit

e

Forma de

verificare

[ore/săpt.] [ore/sem.]

S L P S L P

1 Fundamentală 1 - 1 - 14 - 14 - 24 52 2 Colocviu

Competenţe dobândite:

Cunoştinţe teoretice (Ce trebuie să cunoască)

- Să cunoască principalele aspecte privind fenomenele de electroliză, galvanizare, depuneri catodice;

- Să cunoască fenomenele de coroziune precum şi modalităţile de protecţie anticorozivă;

- Să cunoască tipurile de electrozi, senzori electrochimici, precum şi biosenzorii;

- Să cunoască sursele electrochimice de energie.

Deprinderi dobândite: (Ce ştie să facă)

După parcurgerea disciplinei studenţii vor fi capabili:

să calculeze forţa electromotoare şi să interpreteze date experimentale;

să ştie să utilizeze metode de depunere electrolitică, precum şi efectul coroziunii asupra metalelor;

să calculeze pH-ul unei soluţii, titrul şi concentraţia unei soluţii;

să calculeze viteza unei reacţii cu ajutorul metodelor electrochimice de investigare.

Abilităţi dobândite: (Ce echipamente, instrumente ştie să mânuiască)

După parcurgerea disciplinei studenţii vor fi capabili:

să ştie să utilizeze aparatura şi sticlăria din laboratorul de electrochimie;

să ştie să măsoare potenţialul de electrod, pH-ul unei soluţii, coroziunea unui metal în medii cu pH-uri diferite;

să ştie să analizeze datele electrochimice experimentale obţinute în laborator;

să ştie sa interpreteze reprezentările grafice obţinute în urma studiului electrochimic efectuat.

Cerinţe prealabile (Dacă este cazul)

Cunoştinţe generale de chimie din ciclul gimnazial şi liceal

A. Curs (titlul cursurilor + programa analitică) Nr.ore

1 Noţiuni introductive de electrochimie

Domeniile chimiei; obiectul electrochimiei; istoricul electrochimiei. 2

2

Electroliţi. Teoria disociaţiei electrolitice. Interacţiuni ion-ion, ion-solvent

Studiul soluţiilor de electroliţi; procese de dizolvare; teoria disociaţiei electrolitice; gradul de

disociaţie; constanta de disociaţie; pH; soluţii tampon.

2

3 Electrozi de specia I, II, redox. 2

4

Electroliza. Surse chimice de electricitate (Pile galvanice. Acumulatori)

Mecanismul electrolizei; legile lui Faraday; utilizări ale electrolizei; forţa electromotoare; ecuaţia

lui Nernst; istoricul pilelor; celule primare; celule secundare; pile de combustie; baterii solare

2

5

Aplicaţii ale măsurătorilor de forţă electromotoare. Senzori electrochimici. Biosenzori

Determinarea pH-ului; electrodul de chinhidronă, de stibiu, de sticlă; titrarea potenţiometrică,

exemple de senzori şi biosenzori. Bilanţuri de materiale în procese electrochimice.

2

6 Metode electrochimice de investigare a proceselor de electrod (polarografie, disc rotitor,

voltametrie ciclică, impedanţă electrochimică). Electrochimia extractivă. 2

7

Coroziune şi protecţia anticorozivă (definiţia coroziunii, fenomenologia, teorii, diagrame

Pourbaix, potenţial mixt, coroziunea pe suprafeţe omogene şi neomogene);

Metode de protecţie anticorozivă (acoperiri cu metale, oxizi protectori, vopsele, emailuri, protecţia

cu inhibitori, protecţia catodică galvanică);

Procedee electrochimice de tratare a reziduurilor.

2

FIŞA DISCIPLINEI

2

B1. Aplicaţii – LUCRĂRI (lista lucrări, teme de seminar, conţinutul proiectului de an) Nr.ore

1 Prezentarea lucrărilor. Norme de protecţia muncii în laboratorul de electrochimie. Balanţa analitică

şi folosirea ei. Ustensile, sticlărie şi aparatură de laborator. 2

2 Determinarea concentraţiei de acid acetic din oţetul alimentar prin titrare acido-bazică. Titrarea

potenţiometrică acido-bazică. 2

3 Titrarea conductometrică. 2

4 Determinarea acidităţii soluţiilor. Determinarea conductivităţii unor soluţii. 2

5 Depunerea spontană a cuprului pe electrozi de fier şi zinc. 2

6 Protecţia metalelor împotriva coroziunii prin cuprare. 2

7 Seria de activitate a metalelor. 2

B2. Sala laborator (Sala/suprafaţa, adresa) C 408/50 m2, B-dul Muncii nr. 103 -105

C. Studiu individual (tematica studiilor bibliografice, materiale de sinteză, proiecte, aplicaţii etc.)

1. Managementul calităţii (material de sinteză)

2. Standarde pentru asigurarea calităţii (material de sinteză)

Structura

studiului

individual

Studiu

materiale

curs

Rezolvări

teme, lab.,

proiecte

Pregătire

aplicaţii

Timp

alocat

examinărilor

Studiu

bibliografic

suplimentar

Total ore pregătire individuală

Nr. ore 24

D. Strategii şi metode de predare

Se utilizează mijloace multimedia, stil de predare interactiv, atragerea studenţilor în contracte de cercetare,

consultaţii, etc.

Bibliografie (Cursuri, îndrumătoare de lucrări, proiect, culegeri de probleme)

În biblioteca UTC-N

1. D. M. Gligor, M.-L. Ungureşan, Noţiuni de Electrochimie, Ed. Galaxia Gutenberg, 2009, pg. 186.

2. E. M. Pică, Chimie, Ed. I.P.C.N., 1992.

3. L. Bolunduţ, A. Mesaroş, M.-L. Ungureşan, Electrochimia prin experimente, Ed. Galaxia Gutenberg, 2009, pg.

110. 4. M.-L. Ungureşan, Chimie fizică. Experimente de Cinetică şi Dinamică Moleculară, Ed. Amici, Cluj-Napoca,

2003, pg. 146.

5. M.-L. Ungureşan, E. M. Pică, H. Naşcu, L. Marta, Probleme de Chimie, Ed. Mediamira, Cluj-Napoca, 1999.

În alte biblioteci

1. P. W. Atkins, Tratat de chimie-fizică, Bucureşti, Ed. Tehnică, 1996.

2. L. Oniciu, L, Mureşan, „Electrochimie aplicată”, Ed. Presa Universitară Clujeană, 1998.

3. L. Oniciu, E. Constantinescu, „Electrochimie şi coroziune”, EDP, Bucureşti, 1982.

4. L. Oniciu, P. Ilea, I. C. Popescu,”Electrochimie tehnologică”, Ed. Casa Cărţii de Ştiinţă, Cluj-Napoca, 1995.

5. I. Bâldea, „Cinetica Chimică”, curs litografiat, Cluj, 1992 .

6. I. G. Murgulescu, T. Oncescu, E. Segal, „Introducere în Chimia Fizică”, Vol. II, 2, „Cinetică şi Cataliză”, şi

IV, „Electrochimie”, Ed. Ştiinţifică, Bucureşti, 1981.

Modul de examinare şi atribuire a notei

Modul de examinare Examenul constă din verificarea cunoştinţelor prin teste de tip grilă in scris (1 oră).

Componentele notei Examen (nota E); Laborator (nota L);

Formula de calcul a notei N=0,8E+0,2L

Condiţia de obţinere a creditelor: N≥5; L≥5.

Responsabil disciplină,

Conf. dr. chim. Mihaela-Ligia UNGUREŞAN