FERUL

ILIE FLORIN, CLASA A VIII-A

ŞCOALA CU CLASELE I-VIII MĂTEŞTI, COMUNA SĂPOCA, JUDEŢUL BUZĂU

COORDONATOR:

PROF. SERENELLA DINU

Atomul de fer ocupa in sistemul periodic casuta cu numărul 26 , deoarece numărul atomic Z este egal cu 26 rezultînd ca in nucleu sunt 26 de protoni si in invelisul electronic 26 de electroni.

Z=p=e-=26

Numărul de neutroni din nucleu este dat de diferența dintre numărul de masă A si numărul atomic Z

n=A-Z n=56-26 n=30

Ferul se găsește in scoarta pamantului in proporție de 4,7% , sub forma elementară se gasește foarte rar , iar sub forma de minereuri se găsește foarte des.Unele din minereuri se numește hematit (Fe2O2), limotit (FeO3H2O), magnetită (Fe3O4). Si cel mai important ninereu pentru estragerea ferului este pirita (FeS)

Se obține prin prelucrarea fontei , contribuind la dezvoltarea metalurgiei. Fabricarea fontei consta practic in reducerea oxizilor . Ca materi prime se folosesc cocx , aer .Principalele reacții care au loc sunt:

-C+O2=CO2

-CO2+C=2CO Se obține fer la fabrica oțelului prin

decarborarea fontei cu aer, oxigen sau oxizi de fier:

-Fe+O2=2FeO -FeO+C=Fe+CO -2FeO+Mn=2Fe+MnO2

Reacția cu manganul este deosebit de importanata deoarece pa langa fier se obține si dioxidul de mangan utilizat in industria chimica drept catalizator.

- Starea de agregare solida.- Aspect alb-cenusiu cu luciul metalic

caracteristic.- Este un metal greu ce prezinta

conductibilitate la caldura dar si la curent electric.

- Are propietați magnetice, magnetizandu-se temporar.

- Temperatura de topire este de peste 1500°C , densitatea este 7,869g/m³, iar pe scara Mohr duritatea este de 4, ceea ce rezulta ca este un metal moale.

Propietațile chimice ale ferului sunt determinate de caracterul electro-negativ a acestuia deoarece este un metal tranzițional , poate avea valenta variabila participand la reacții chimice fie sub forma de ionii trivalenți sau ionii divalenți.

Ferul este deci un metal tranzițional cu valenta variabila.

-reacționeaza cu elemente simple: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (clorura de fer) 3Fe+2O2=Fe3O4 (oxid feroferic) Fe+S=FeS (pirita) -reacționeaza cu substanțe compuse cu acizi: Fe+2HCl=FeCl2 +H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

Fe+HNO3= nu reacționeaza

Ferul si aliajele sale (fonta si otelul) sunt utilizate practic in toate domenile de activitați:

in construcția mașinilor in confenționarea tuburilor

metalice a sobelor metalice a forașelor de tabla pentru utilizarea electro-

magnetica a foilor de tabla

Ferul

Stare

naturală

Metode de obținere a ferului

Prop

ieta

ți fiz

ice

Propietați

chimice Utiliză

ri

Starea de agregare soliga.

Aspect alb-cenusiu cu luciul metalic

caracteristic. Este un metal greu

ce prezinta conductibilitate la

caldura dar si la curent electric.

Are propietați magnetice ,

magnetizandu-se temporal.

Temperatura de topire

este de peste 1500°C .

Ferul se găsește in scoarta

pamantului in proporție de

4,7% , sub forma elementară se gasește foarte

rar , iar sub forma de

minereuri se găsește foarte

des.

Propietațile chimice ale ferului sunt determinate de

caracterul electro-negativ a acestuia

deoarece este un metal tranzițional , poate

avea valenta variabila participand la reacții chimice fie sub forma de ionii trivalenți sau

ionii divalenți. Ferul este deci un

metal tranzițional cu valenta variabila.

Ferul si aliajele sale (fonta si otelul) sunt utilizate practic in toate domenile de

activitați: in construcția

mașinilor in confenționarea tuburilor metalice a

sobelor metalice a forașelor de tabla

pentru utilizarea electro-magnetica

a foilor de tabla

Se obține prin prelucrarea fontei ,

contribuind la dezvoltarea metalurgiei.

Fabricarea fontei consta practic in

reducerea oxizilor . Ca materi prime se

folosesc cocx , aer .Principalele

reacții care au loc sunt:

-C+O2=CO2

-CO2+C=2CO