e f Chimie Anorganica i Niv i Niv II Si 080
1
Ministerul Educaţiei, Cercetării şi Inovării Centrul Naţional de Curriculum şi Evaluare în Învăţământul Preuniversitar Probă scrisă la CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I /Nivel II) EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2009 Probă scrisă CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I/ Nivel II) Proba E/F • Toate subiectele A-F sunt obligatorii. Subiectul G1 este obligatoriu numai pentru NIVELUL I. Subiectul G2 este obligatoriu numai pentru NIVELUL II. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Se acordă 10 puncte din oficiu. Subiectul I (30 puncte) Varianta 080 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii: 1. Primul substrat al celui de-al doilea strat electronic se notează cu . . . (s 2 /2s). 2. Specia de atom care are sarcina nuclearǎ + 8 şi 10 neutroni în nucleul atomic are simbolul chimic…………( 10 8 O/ 18 8 O). 3. Clorura de sodiu cristalizeazǎ în reţea ……….(cubicǎ/ hexagonalǎ). 4. Legǎtura covalentǎ nepolară se poate realiza între atomi ai elementelor chimice cu caracter chimic ……….(identic/opus). 5. Soluţia apoasǎ care are pH=1 prezintǎ caracter……..(acid/bazic). 10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect , notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Numǎrul de molecule din 17 g amoniac este: a. 2N A b. 0,1N A c. 0,2N A d. N A 2. Un volum de 100 mL soluţie CuSO 4 0,1 M conţine: a.0,1 moli CuSO 4 b. 0,01 moli CuSO 4 c. 6,4 g CuSO 4 d. 16 g CuSO 4 3. În clorura de sodiu, fiecare ion de clor este înconjurat de: a. un ion de sodiu b. trei ioni de sodiu c. patru ioni de sodiu d. şase ioni de sodiu 4. Suma algebricǎ a numerelor de oxidare a elementelor chimice din reactivul Tollens [ Ag(NH 3 ) 2 ]OH este egalǎ cu: a. 0 b. +2 c. +1 d. +3 5. Reprezentarea convenţională a pilei Daniell este : a. (+) Zn/Zn 2+ // Cu / Cu 2+ (-) b. (-) Zn/Zn 2+ // Cu 2+ /Cu (+) c. (-) Zn 2+ /Zn // Cu 2+ / Cu (+) d. (-) Cu/Cu 2+ // Zn 2+ /Zn (+) 10 puncte Subiectul C 1. La arderea unui mol de etanol se eliberează o cantitate de căldură de 1235 kJ. Calculaţi cantitatea (grame) necesarǎ de etanol (C 2 H 5 -OH) care prin ardere sǎ elibereze cantitatea de cǎldurǎ necesarǎ încǎlzirii unei cantitǎţi de 100 g apă de la temperatura de t 1 = 20 0 C la temperatura t 2 = 80 0 C (c apă =4,18 J/g·grad). 3 puncte 2. Calculaţi variaţia de entalpie a reacţiei de formare a monoxidului de carbon din elemente, cunoscând efectele termice ale următoarelor reacţii chimice: C (s) + O 2(g) → CO 2(g) ∆ r H 1 = -393 kJ CO (g) + ½ O 2(g) → CO 2(g) ∆ r H 2 = -283 kJ 2 puncte 3. Explicaţi sensul noţiunii: entalpie de reacţie. 2 puncte 4. Notaţi formula hidracidului cel mai stabil: HF (g) sau HI (g) , cunoscând: 0 ) ( g HF f H ∆ =-268 kJ/mol, 0 ) ( g HI f H ∆ =+25,94 kJ/mol. 1 punct 5. Calculaţi cantitatea de căldură necesară pentru a obţine 224 kg var nestins, CaO, prin descompunerea pietrei de var. Ecuaţia reacţiei chimice care are loc este: CaCO 3(s) →CaO (s) + CO 2 (g) . Se cunosc entalpiile de formare standard: 0 ) ( 3 s CaCO f H ∆ = -1207 kJ/mol, 0 ) ( s CaO f H ∆ = -635kJ/mol, 0 ) ( 2 g CO f H ∆ = -393,5 kJ/mol. 2 puncte Mase atomice: H-1, N-14, Cu-64, S-32, Ca-40, O-16, C-12.
-
Upload
kristopher-owens -
Category
Documents
-
view
7 -
download
0
description
chimie variante bac
Transcript of e f Chimie Anorganica i Niv i Niv II Si 080
-
Ministerul Educaiei, Cercetrii i Inovrii Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar
Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)
EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2009 Prob scris CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I/ Nivel II)
Proba E/F
Toate subiectele A-F sunt obligatorii. Subiectul G1 este obligatoriu numai pentru NIVELUL I. Subiectul G2 este obligatoriu numai pentru NIVELUL II. Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Se acord 10 puncte din oficiu.
Subiectul I (30 puncte) Varianta 080
Subiectul A Scriei pe foaia de examen termenul din parantez care completeaz corect fiecare dintre urmtoarele afirmaii: 1. Primul substrat al celui de-al doilea strat electronic se noteaz cu . . . (s2/2s). 2. Specia de atom care are sarcina nuclear + 8 i 10 neutroni n nucleul atomic are simbolul chimic( 108 O/ 188 O). 3. Clorura de sodiu cristalizeaz n reea .(cubic/ hexagonal). 4. Legtura covalent nepolar se poate realiza ntre atomi ai elementelor chimice cu caracter chimic .(identic/opus). 5. Soluia apoas care are pH=1 prezint caracter..(acid/bazic). 10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect , notai pe foaia de examen numai litera corespunztoare rspunsului corect. Fiecare item are un singur rspuns corect. 1. Numrul de molecule din 17 g amoniac este: a. 2NA b. 0,1NA c. 0,2NA d. NA 2. Un volum de 100 mL soluie CuSO4 0,1 M conine: a.0,1 moli CuSO4 b. 0,01 moli CuSO4 c. 6,4 g CuSO4 d. 16 g CuSO4 3. n clorura de sodiu, fiecare ion de clor este nconjurat de: a. un ion de sodiu b. trei ioni de sodiu c. patru ioni de sodiu d. ase ioni de sodiu 4. Suma algebric a numerelor de oxidare a elementelor chimice din reactivul Tollens [ Ag(NH3)2]OH este egal cu: a. 0 b. +2 c. +1 d. +3 5. Reprezentarea convenional a pilei Daniell este : a. (+) Zn/Zn2+ // Cu / Cu2+ (-) b. (-) Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu (+) c. (-) Zn2+/Zn // Cu2+/ Cu (+) d. (-) Cu/Cu2+ // Zn2+/Zn (+) 10 puncte Subiectul C 1. La arderea unui mol de etanol se elibereaz o cantitate de cldur de 1235 kJ. Calculai cantitatea (grame) necesar de etanol (C2H5-OH) care prin ardere s elibereze cantitatea de cldur necesar nclzirii unei cantiti de 100 g ap de la temperatura de t1 = 200C la temperatura t2 = 800C (cap=4,18 J/ggrad). 3 puncte 2. Calculai variaia de entalpie a reaciei de formare a monoxidului de carbon din elemente, cunoscnd efectele termice ale urmtoarelor reacii chimice:
C(s) + O2(g) CO2(g) rH1 = -393 kJ CO(g) + O2(g) CO2(g) rH2 = -283 kJ 2 puncte
3. Explicai sensul noiunii: entalpie de reacie. 2 puncte 4. Notai formula hidracidului cel mai stabil: HF(g) sau HI(g), cunoscnd: 0 )( gHFf H =-268 kJ/mol,
0)(gHIf H =+25,94 kJ/mol. 1 punct
5. Calculai cantitatea de cldur necesar pentru a obine 224 kg var nestins, CaO, prin descompunerea pietrei de var. Ecuaia reaciei chimice care are loc este:
CaCO3(s)CaO(s) + CO2 (g) . Se cunosc entalpiile de formare standard: 0 )(3 sCaCOf H = -1207 kJ/mol,
0)(sCaOf H = -635kJ/mol,
0)(2 gCOf H = -393,5 kJ/mol. 2 puncte
Mase atomice: H-1, N-14, Cu-64, S-32, Ca-40, O-16, C-12.
