E d Chimie Anorganica Niv I II Tehnologic 2015 Bar 09 LRO
2
Ministerul Educaţ iei şi Cercetării Ştiinţ ifice Centrul Naţ ional de Evaluare şi Examinare Probă scrisă la chimie anorganică (nivel I/ nivel II) Varianta 9 Barem de evaluare şi de notare Filiera tehnologică – profil tehnic, profil resurse naturale şi protecţ ia mediului Pagina 1 din 2 Examenul de bacalaureat na ţional 2015 Proba E. d) Chimie anorganică (nivel I/ nivel II) BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE Varianta 9 Filiera tehnologic ă – profil tehnic, profil resurse naturale şi protec ţ ia mediului • Se punctează orice modalitate de rezolvare corect ă a cerinţelor. • Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit în barem. Nu se acordă fracţiuni de punct. • Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota final ă se calculează prin împărţirea la 10 a punctajului total acordat pentru lucrare. SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A 10 pun ct e 1 – pro ton i; 2 – 18; 3 – omo gen ; 4 – ega le; 5 – ioni. (5x2p) Subiectul B 10 pun ct e 1 – b; 2 – b; 3 – a; 4 – c; 5 – b. (5x2p) Subiectu l C 10 pun ct e 1 - c; 2 - d; 3 - f; 4 - e; 5 - a. (5x2p) SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte) Subiectul D 15 puncte 1. precizarea compozi ţ iei nucleare pentru atomul de iod: 53 de protoni (1p), 74 de neutroni (1p) 2 p 2. a. scrierea configuraţ iei electronice a atomului elementului (E), care are 2 electroni în stratul 2: 1s 2 2s 2 (2p) b. determinarea numă rului atomic Z = 4 (1p) c . notarea poziţ iei în tabelul periodic a elementului (E): grupa 2(II A) (1p), perioada 2 (1p) 5 p 3. modelarea procesului de ionizare a atomului de aluminiu 3 p 4. modelarea formă rii leg ă turilor chimice în ionul amoniu 3 p 5. scrierea ecua ț iei reac ț iei dintre clor ș i ap ă 2 p Subiectul E 15 puncte 1. scrierea ecuaţ iilor procesului de oxidare a sulfului (1p), respectiv de reducere a oxigenului (1p) 2 p 2. notarea rolului sulfului: agent reducă tor 1 p 3. a. r a ţ ionament corect (1p), calcule (1p), m(H 2 SO 4 ) = 744,8 g b. r a ţ ionament corect (2p), calcule (1p), m(H 2 O) = 1200 g 5 p 4. a. scrierea ecuaţ iei reac ţ iei dintre hidroxidul de sodiu ş i acidul clorhidric (2p) b. r a ţ ionament corect (1p), calcule (1p), m(NaCl) = 29,25 g 4 p 5. a. scrierea ecuaț iei reac ț iei globale care are loc la electroliza topiturii de clorură de sodiu: pentru scrierea formulelor chimice a reactantului ș i ale produș ilor de reac ț ie (1p), pentru notarea coeficienț ilor stoechiometrici (1p) b. notarea importanț ei practice a electrolizei topiturii clorurii de sodiu (1p) 3 p SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte) Subiectul F 15 pun ct e 1. a. raţ ionament corect (2p), calcule (1p), ∆ r H = - 4217,4 kJ b. precizarea tipului reacției: reacție exotermă (1p) 4 p 2. raţ ionament corect (1p), calcule (1p), n(C 6 H 14 ) = 10 mol 2 p 3. raţ ionament corect (1p), calcule (1p), Q = 2090 kJ 2 p 4. raţ ionament corect (2p), calcule (1p), ∆ r H = ∆ r H 1 - 2∆ r H 2 = - 801,58 kJ 3 p 5. comparare corectă : ∆ f H 0 Li2O(s) < ∆ f H 0 Na2O(s) < ∆ f H 0 K2O(s) (2x1p) ordonare corectă: K 2 O(s) < Na 2 O(s) < L i 2 O(s) (2x1p) 4 p Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) 15 pu ncte 1. notarea tipului reacției având în vedere viteza de desf ă şurare a acesteia: lent ă 1 p 2. raţ ionament corect (3p), calcule (1p), V(O 2 ) = 13,12 L 4 p 3. a. raţ ionament corect (2p), calcule (1p), N(O) = 0,6·N A atomi = 36,132·10 22 atomi
description
barem bac 2015
Transcript of E d Chimie Anorganica Niv I II Tehnologic 2015 Bar 09 LRO
-
Ministerul Educaiei i Cercetrii tiinifice Centrul Naional de Evaluare i Examinare
Prob scris la chimie anorganic (nivel I/ nivel II) Varianta 9 Barem de evaluare i de notare Filiera tehnologic profil tehnic, profil resurse naturale i protecia mediului
Pagina 1 din 2
Examenul de bacalaureat naional 2015 Proba E. d)
Chimie anorganic (nivel I/ nivel II) BAREM DE EVALUARE I DE NOTARE
Varianta 9 Filiera tehnologic profil tehnic, profil resurse naturale i protecia mediului Se puncteaz orice modalitate de rezolvare corect a cerinelor. Nu se acord punctaje intermediare, altele dect cele precizate explicit n barem. Nu se
acord fraciuni de punct. Se acord 10 puncte din oficiu. Nota final se calculeaz prin mprirea la 10 a punctajului
total acordat pentru lucrare. SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A 10 puncte 1 protoni; 2 18; 3 omogen; 4 egale; 5 ioni. (5x2p) Subiectul B 10 puncte 1 b; 2 b; 3 a; 4 c; 5 b. (5x2p) Subiectul C 10 puncte 1 - c; 2 - d; 3 - f; 4 - e; 5 - a. (5x2p) SUBIECTUL al II - lea (30 de puncte) Subiectul D 15 puncte 1. precizarea compoziiei nucleare pentru atomul de iod: 53 de protoni (1p), 74 de neutroni (1p) 2 p 2. a. scrierea configuraiei electronice a atomului elementului (E), care are 2 electroni n stratul 2: 1s22s2 (2p) b. determinarea numrului atomic Z = 4 (1p) c. notarea poziiei n tabelul periodic a elementului (E): grupa 2(II A) (1p), perioada 2 (1p) 5 p 3. modelarea procesului de ionizare a atomului de aluminiu 3 p 4. modelarea formrii legturilor chimice n ionul amoniu 3 p 5. scrierea ecuaiei reaciei dintre clor i ap 2 p Subiectul E 15 puncte 1. scrierea ecuaiilor procesului de oxidare a sulfului (1p), respectiv de reducere a oxigenului (1p) 2 p 2. notarea rolului sulfului: agent reductor 1 p 3. a. raionament corect (1p), calcule (1p), m(H2SO4) = 744,8 g b. raionament corect (2p), calcule (1p), m(H2O) = 1200 g 5 p 4. a. scrierea ecuaiei reaciei dintre hidroxidul de sodiu i acidul clorhidric (2p) b. raionament corect (1p), calcule (1p), m(NaCl) = 29,25 g 4 p 5. a. scrierea ecuaiei reaciei globale care are loc la electroliza topiturii de clorur de sodiu: pentru scrierea formulelor chimice a reactantului i ale produilor de reacie (1p), pentru notarea coeficienilor stoechiometrici (1p) b. notarea importanei practice a electrolizei topiturii clorurii de sodiu (1p) 3 p SUBIECTUL al III - lea (30 de puncte) Subiectul F 15 puncte 1. a. raionament corect (2p), calcule (1p), rH = - 4217,4 kJ b. precizarea tipului reaciei: reacie exoterm (1p) 4 p 2. raionament corect (1p), calcule (1p), n(C6H14) = 10 mol 2 p 3. raionament corect (1p), calcule (1p), Q = 2090 kJ 2 p 4. raionament corect (2p), calcule (1p), rH = rH1 - 2rH2 = - 801,58 kJ 3 p 5. comparare corect: fH0Li2O(s) < fH0Na2O(s) < fH0K2O(s) (2x1p) ordonare corect: K2O(s) < Na2O(s) < Li2O(s) (2x1p) 4 p Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) 15 puncte 1. notarea tipului reaciei avnd n vedere viteza de desfurare a acesteia: lent 1 p 2. raionament corect (3p), calcule (1p), V(O2) = 13,12 L 4 p 3. a. raionament corect (2p), calcule (1p), N(O) = 0,6NA atomi = 36,1321022 atomi
-
Ministerul Educaiei i Cercetrii tiinifice Centrul Naional de Evaluare i Examinare
Prob scris la chimie anorganic (nivel I/ nivel II) Varianta 9 Barem de evaluare i de notare Filiera tehnologic profil tehnic, profil resurse naturale i protecia mediului
Pagina 2 din 2
b. raionament corect (1p), calcule (1p), m (O2) = 128 g 5 p 4. raionament corect (2p), calcule (1p), [H3O+] = 10-2 mol/L 3 p 5. a. indicarea caracterului acido-bazic al soluiei cu pH = 2: caracter acid (1p) b. notarea culorii soluiei la adugarea a 2-3 picturi de turnesol: roie (1p) 2 p Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) 15 puncte 1. scrierea expresiei matematice a legii de vitez: v = k[A][B]2 2 p 2. raionament corect (2p), calcule (1p), v2 = v1/2 viteza reaciei scade de dou ori 3 p 3. notarea sensului de deplasare a echilibrului chimic: - la eliminarea compusului E(g) din sistem: echilibrul se deplaseaz n sensul formrii compusului E(g) (1p) - la creterea presiunii: echilibrul se deplaseaz n sensul formrii compusului E(g) (1p) - la introducerea unei cantiti suplimentare de reactant B(g): echilibrul se deplaseaz n sensul formrii compusului E(g) (1p) 3 p 4. a. scrierea formulei chimice a reactivului Schweizer: [Cu(NH3)4](OH)2 (1p) b. notarea denumirii IUPAC a reactivului Schweizer: hidroxid de tetraamino cupru(II) (1p) c. notarea numrului de coordinare al ionului metalic: 4 (1p) 3 p 5. a. notarea formulei chimice a oricrei baze mai tari dect amoniacul (1p) b. scrierea denumirii bazei de la punctul a (1p) c. scrierea ecuaiei unei reacii care s justifice alegerea de la punctul a (2p) 4 p
