DETERMINAREA CLORULUI REZIDUAL

Generalităţi: după contactul dintre clor şi apa de 30 minute, rămâne in apă un exces de clor care

se numeşte clor rezidual.

Clorul rezidual se poate prezenta sub 2 forme şi anume: acid hipocloros sau hipoclorit care

poartă denumirea de clor liber şi cloramină care se numeşte clor legat.

Aceste 2 forme ale clorului rezidual sunt importante deoarece actiunea şi stabilirea lor in

app este diferită. Prezenţa clorului rezidual in apa supusă dezinfecţiei are o importanţă sanitară

deosebită, indicând pe de o parte că s-a introdus o cantitate de clor suficientă pentru a asigura

dezinfecţia, iar pe de altă parte indică integritatea reţelei de distribuţie a apei clorului rezidual

liber este un indicator mai valoros decât cel legat deoarece este mult mai sensibil.

METODA CU METILORANJ

Principiul metodei: clorul molecular decolorează soluţia de metiloranj proporţional cu

concentraţia sa.

Reactivi:

- metiloranj soluţie 0,46 ‰ . Standardizarea soluţie de metiloranj se realizează astfel incât 1

ml metiloranj să fie decolorat de 0,1 Mg de clor;

- Metiloranj soluţia de lucru se obţine din soluţia de metiloranj amintită mai sus, diluată de

10 ori ; 1 ml din această soluţie este decolorată de 0,01 MgCl ;

- acid sulfuric soluţie 1:3 .

Modul de lucru:intr-un flacon Erlenmayer se introduc 100 ml apă de analizat şi se adaugă

0,5 ml acid sulfuric 1:3 . Se titrează cu metiloranj soluţia de lucru până ce se obţine o coloraţie

roz persistentă timp de 2 minute. Paralel se face şi o probă martor folosind apă bidistilată.

Cantitatea de metiloranj folosită la proba martor se scade din cantitatea de metiloranj folosită la

probă.

Calcul:

ml Cl liber/dm3= N/10

N= cantitatea de metiloranj folosită la titrare.

DETERMINAREA CLORURILOR DIN APA

Generalităţi: Clorurile din apă provin din sol sau in urma unei poluări de origine animală sau

umană când concentraşia variază in timp.

Principiul metodei: ionul clor reacţionează cu azotul de argint in mediul neutru pentru a

forma clorura de argint, insolubilă.

Sfârşitul reacţiei este indicat de cromatul de potasiu.

Cl ֿ + AgNO3 → AgCl + NO3 ֿ

CrO4K2 + 2AgNO3 → CrO4Ag2 + 2KNO3

REACTIVI:

- azotat de argint, soluţie 0,02 N sau 0,1 N ;

- cromat de potasiu 10% .

MODUL DE LUCRU:

Se iau 100 ml apă de analizat, se introduce intr-un flacon Erlnmayer, se adauga 1 ml

cromat de potasiu şi se titrează cu azotat de argint 0,02 N ( daca conţinutul in cloruri este de sub

50 mg / l ), sau 0,1 N ( daca conţinutul de cloruri este peste 50 de mg / dm3 ) până ce culoarea

virează de la galben-verziu la galben-brun.

Calcul:

mg Cl ֿ / dm3=(v·f·3,55/100) ·1000

v = volumul azotatului de argint introduşi in probă la titrare ;

f = factorul soluţie de azotat de argint 3,55= echivalentul in MgCl ֿ al unui neazotat de argint, 0,1

N .

DETERMINAREA ALCALINITATII APEI

Generalităţi: Alcalinitatea apei este dată de prezenţa bicarbonaţilor, carbonaţilor alcalini,

alcalino-teroşi şi a hidroxizilor.

Principiul metodei: neutralizarea unei cantităţi din apa de analizat cu un acid diluat in

prezenţă de indicator.

Alcalinitatea determinată in prezenţa metil-oranjului ( pH=4,4 ) constitue alcalinitate totală

şi este dată de bazele libere, carbonaţii şi bicarbonaţii alcalini.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2CO3

Interferenţa: determinarea este interferată de prezenţa clorulu rezidual care este indepărtat

prin tratarea apei de analizat cu câteva picături de tiosulfat de sodiu 0,1 N.

Recoltarea probelor: se face in flacoane de pirex sau polietilenă, care vor fi păstrate la rece

până se vor lua in lucru, determinarea făcându-se in prima zi de la recoltare.

Reactivi:

- acid clorhidric 0,1 N ;

- metiloranj 0,1% in apă ;

- tiosulfat de sodiu 0,1 N ;

Modul de lucru: se iau 100 ml apă de analizat intr-un flacon Erlenmayer, se adaugă 2-3

picături de metiloranj şi se titrează cu HCl 0,1 N până ce culoarea virează de la galben citrin la

galben portocaliu.

Calcul:

ml HCl N/dm3=V · f

V= ml HCl 0,01 N folosiţi la titrare;

f= factorul acidului clorhidric 0,1 N.