CONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA A VII-a ”RALUCA RÎPAN”Etapa pe școală - aprilie

Subiectul I.......................................................................................................................................................40 p1. Care este procentul de sulf dintr-un amestesc echimolecular de dioxid de sulf şi trioxid de sulf? a. 22,22% b. 44,44% c. 80% 2 Precizaţi metoda sau succesiunea de metode de separare prin care se pot separa următoarele amestecuri:a) zahăr + apă; b) alcool + apă; c) pietriş + apă + sare ; d) pulbere de cărbune + apă .

3. Ionul X2+ are în învelişul electronic 18 electroni. Se cere: a) identificarea elementului X şi valoarea lui Z ; b) poziţia elementului X în sistemul periodic (grupa şi perioada);

4.Un cub de carbon are latura de 2 cm (ρcarbune = 2,2 g/cm3). Calculează numarul de moli de atomi de carbon din cub.

5. Scrie cei doi oxizi ai elementului X situat în grupa VI A perioada a 3-a şi în care raportul masic este X:O = 1:1 , respectiv X:O = 2:3.

6. Se amestecă : 60 g soluţie NaOH 20%, 400 g soluţie NaOH 5%, 22 g apă distilată şi 0,45 moli NaOH. Concentraţia procentuală a soluţiei finale este: A. 69,44% B. 96,44% C. 20%

7. În hidroxidul unui metal divalent, raportul de masă este Me:O:H=16: 8 : 0,5 . Formula hidroxidului și denumirea sunt: A. Ca(OH)2, hidroxid de calciu B. Fe(OH)2, oxid de fier, C. Cu(OH)2, hidroxid de cupru.

8. Bromul natural ( Z= 35) este alcătuit din doi izotopi: Br( A=79) în procent masic de 54% şi Br ( A=81) în procent de 46%. Masa atomică relativă a bromului este : a) 63,54 b) 79,92 c) 78.

9 . Substanţa în care ionii componenţi sunt izoelectronici este : a) CaO ; b) KBr ; c) NaF.

10. 15 g Na2 SO4 * x H2O conţine 8,3850 g apă. Valoarea lui x este: a. 2 b. 8 c. 10

Subiectul II.......................................................................................................................................................40 p1. În ce cantităţi de amoniac şi metan se găseşte aceeași cantitate de hidrogen ca şi în 7 moli de apă? 2. Se dizolvă 50 grame sulfat de cupru pentahidratat (CuSO4∙5H2O) în apă obţinându-se o soluţie cu concentraţia 8%.Să se calculeze:

a) masa de apă utilizată;b) procentul de cupru din soluţia obţinută;c) cantitatea de sulfat de cupru (CuSO4) anhidru ce trebuie adăugată pentru ca soluţia să-şi dubleze

concentraţia.3. Raportul molar în care se găsesc CuSO4 şi CuO într-un amestec ce conţine 48 % cupru este:

a) 1 : 1 ; b) 2 : 1 ; c) 1 : 2

Numere atomice : H-1 ; S-16 ; C-6 ; O-8 ; N-7 ; Na-11 ; Cl- 17, CuMase atomice : H-1 ; O-16 ; C-12 ; S-32 ; N-14 ; Na-23; Cl-35,5, Cu-64, Na- 23, NA = 6,022×1022 particule / mol

Notă : 10 puncte din oficiu.Timp de lucru 2 ore.

Subiecte propuse de prof. Sârbu Anamria, Scoala Gimnaziala „Aurel Vlaicu”, Constanța. 201 – 201

CONCURSUL DE CHIMIE PENTRU CLASA A VII-a ”RALUCA RÎPAN”Etapa pe școală - aprilie 2015Barem de corectare si notare

Subiectul I.......................................................................................................................................................40 p4 p x 10 răspunsuri corecte = 40 p

1. b. 44,44% ( 4p) 2 a) cristalizare; b) distilare c) decantare, cristalizare; d) filtrare. ( 1p + 1p + 0,5x2 + 1p = 4p) 3. a) X= Ca, Zca = 20 ; b) grupa a II a A, per 4 ( 1p x 4 = 4p)

4. V cub = 23 =8cm3 mC = V x ρ =8 x 2,2 =17,6 g 1 mol C ....... 12 g C ....... NA atomi C = 6,023 10 22 atomi C

17,6 g C .... x = (17,6 x 6,023 1022 ) /12 = 8,833 1022 ( 4p) 5. SO2, SO3 ( 4p)6. A. C% = (12 +20+18) x 100 / (12+20+18+22) = 69,44% ( 4p) 7. c ( 4p)8. b. 79,92 ( 4p)9 . c) NaF. ( 4p)10. c.10 ( 4p)

Subiectul II.......................................................................................................................................................40 p1. În ce cantităţi de amoniac (NH3) şi metan (CH4) se găseşte aceeaţi cantitate de hidrogen ca şi în 7 moli de

apă? MH2O = 18 M NH3 = 17 M CH4 = 16 ( 3 p) n H2O = mH2O/ MH2O mH2O = 7 x 18 = 126g H2O (1p)18 g H2O ..........2 g H126 g .................y = 14 g H 2p 17 g NH3 ......... ...........3 g H 16 g CH4 ................. 4 g H

A = 79, 33 gH ...........14 g H 2p B= 56 g .................14 g 2p2. MCuSO4X5H2O = 250g.

md= 32 g mH2O= 16 g ms = 400 g mH2O t = 352 + 16 g mapa = 352g% Cu = 16 %

Md ad CuSO4 = 38,04g CuSO4

3. b) 2 : 1

Numere atomice : H-1 ; S-16 ; C-6 ; O-8 ; N-7 ; Na-11 ; Cl- 17, CuMase atomice : H-1 ; O-16 ; C-12 ; S-32 ; N-14 ; Na-23; Cl-35,5, Cu-64, Na- 23,

NA = 6,022×1022 particule / mol

Notă : 10 puncte din oficiu.Timp de lucru 2 ore.

Subiecte propuse de prof. Sârbu Anamria, Scoala Gimnaziala „Aurel Vlaicu”, Constanța. 201 - 201