COEFICIENCOEFICIENŢŢI I CALORICI.CALORICI.

EXPRESIILE Q, L, EXPRESIILE Q, L, U U ÎÎN TRANSFORMN TRANSFORMĂĂRILE RILE

SIMPLESIMPLECORINA CORINA

DIMADIMA

Coeficienţi calorici

Sunt mărimi fizice ce stabilesc legătura dintre căldura schimbată de un corp şi variaţia temperaturii T.

Aceştia sunt:•Capacitatea calorică a unui corp•Căldura specifică a unei substanţe•Căldura molară a unei substanţe

Capacitatea calorică a unui corp

Se defineşte prin relaţia:

Deci:

Capacitatea calorică e o caracteristică a corpului – corpuri de mase diferite, din acelaşi material au capacităţi calorice diferite.

T

QC

K

JC si 1][

TCQ

Căldura specifică a unei substanţe

Se defineşte prin relaţia:

Deci:

Căldura specifică e o caracteristică a substantei, indiferent de corpul construit. E o constantă de material şi se găseşte în tabele.

Tm

Qc

Kkg

Jc si

1][

TcmQ

Căldura molară a unei substanţe

Se defineşte prin relaţia:

Deci:

Căldura molară e o caracteristică a substanţei, indiferent de corpul construit.

T

QC

Kmol

JC si

1][

TCQ

Căldura molară la gaze:

Valoarea coeficienţilor calorici este dependentă de condiţiile de presiune şi temperatură la care sunt determinate.Toate gazele au 2 valori ale căldurii molare: căldura molară izocoră CV si căldura molară izobară Cp.

Coeficienţii măsuraţi la presiune constantă Cp sunt mai mari decât coeficienţii măsuraţi la volum constant CV.

Deci: Într-o transf. izocoră: QV = ν·CV·T

Într-o transf. izobară: Qp = ν·Cp·T

QV ≠ Qp , deci CV ≠ Cp

Relatia lui Mayer: Cp - CV = R

TCQ VV

TCQ pp

RCC Vp

Căldura molară la gaze (continuare)

Ele se calculează cu relaţiile:

i se numeste numărul de grade de libertate.•Gaze monoatomice: i = 3•Gaze biatomice: i = 5•Gaze poliatomice: i = 6

Def: Exponent adiabatic:

Ri

CV 2

Ri

C p

2

2

i

i

C

C

V

p 2

Transformarea adiabatăÎnvelişul adiabatic este învelişul care nu permite sistemului sa schimbe căldură cu exteriorul. Transformarea adiabatică este transformarea în care sistemul nu schimbă căldură cu exteriorul. Este o transformare de tip general, în care se modifică toţi parametrii. Q = 0, deci U = - L (adică temperatura variază doar pe seama schimbului de L).Ecuatia Poisson (ecuaţia transformării adiabate):

Reprezentarea grafica:

.constVp

.1 constVT

Expresiile Q, L, U in transformarile simple

.

Transf. izotermă Transf. izobară Transf. izocoră Transf. adiabată

1

2lnV

VTRQ

1

2lnV

VTRL

0U

TCQ p

TRL

VpL

TCU V

TCQ V

TCU V

0L

0Q

TCU V

TCL V

Resurse web:

http://www.youtube.com/watch?v=8ZhvoHAL33A&feature=related