Acizii Si Bazele222
Transcript of Acizii Si Bazele222
7/23/2019 Acizii Si Bazele222
http://slidepdf.com/reader/full/acizii-si-bazele222 1/4
Acizii si Bazele
Acizi sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate protoni (H+).
Bazele sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate ioni de hidroxil (OH).
Cataliza omogena prin acizi si baze
Rolul important al catalizei, pentru mersul reactiilor chimice, este cunoscut. Aici om
aminti ca !un catalizator este o substanta care nu ia parte in mod izibil la reactie. "l se
regaseste neschimbat dupa reactie. "l nu apare in ecuatia chimica a reactiei si nici nu se a#lain reun raport sthoechiometric aparent cu substantele care reactioneaza. Catalizatorul nu
poate accelera sau declansa decat reactii termodinamic posibile, adica reactii spontane,
decurgand liber in sensul stabilirii unei echilibru, deci reactii cu entalpie libera negatia.$n
reactiile reersibile, catalizatorul eccelereaza deopotria cele doua reactii antagoniste, asa ca
echilibrul se stabileste mai repede. Catalizatorul interine chimic in mersul reactiei. %nii
catalizatori determina reactii ce nu au loc in absenta lor. &e multe ori, catalizatori di#eriti
prooaca reactii di#erite ale aceleiasi substante'.
eoria trans#erului de protoni
$n teoria clasica a disociatiei electrolitice, un acid se de#ineste ca o specie chimica ce
da nastere, la dizolarea in apa, unui ion de hidrogen, H+, iar o baza, ca o specie ce da
nastere, in acelasi dizolant, unui ion hidroxil, HO. $n a#ara de #aptul ca aceasta de#initie
limiteaza #enomenul la solutii apoase, ea este cu totul improprie pentru o reprezentare
cantitatia a catalizei prin acizi si baze. &e alt#el, ionii de hidrogen, adica protoni #ara inelis
de electroni, desi pot aea o iata trecatoare in stare gazoasa , nu pot exista liber in solutie
apoasa (si nici in alti dizolanti) din cauza tendintei lor extreme de a se combina cu
moleculelei apei, sub #orma de ioni de hidroniu, H*O+ si, in mod similar, cu moleculele
multor altor dizolanti.
&upa .. Bronsted (-/*) un acid este o specie ce are tendinta de a ceda un proton,
iar o baza, o specie ce are tendinta de a accepta un proton, con#orm ecuatiei0
7/23/2019 Acizii Si Bazele222
http://slidepdf.com/reader/full/acizii-si-bazele222 2/4
AHA+H+
AH este numit acid con1ugat al bazei A si iners ecoatia nu inpune nici o restrictie in
cea ce prieste sarcinile electrice ale acidului si bazelor. 2emnul minus indica numai ca A
poseda o sarcina pozitia mai putin decat AH ecuatia este insa o simpla schema. %n acid nu
poate ceda un proton decat unei baze. 2a ne imaginam o a doua pereche con1ugata de acid si
baza
BHB+H+
Combinand unu cu doi se obtine ecuatia unui proces ce poate aea loc in realitate
AH+BBH+A
Acidul este substanta capabila sa cedeze, in timpul reactiei chimice, unul sau mai
multi protoni.
Baza este substanta capabila sa accepte, in timpul reactiei chimice, unul sau mai multi
protoni.
2ubstanta an#otera (am#iprotica) este substanta care in prezenta unui acid se comporta
ca o baza, iar in prezenta unei baze se comporta ca un acid.
%n acid pune in libertate acizii mai slabi decat el din sarurile lor.
O baza pune in libertate bazele mai slabe decat ea din sarurile lor.
AcidBaza
Acid percloric HC$O3 C$O3 $on perclorat
Acid sul#uric H/2O3 H2O3 $on sul#at
Acid iodhidric H$ $ $on iodura
Acid bromhidric HBr Br $on bromura
Acid clorhidric HCl Cl $on clorura
Acid azotic HO* O* $on azotat
$on hidroniu H*4+ H/O Apa
7/23/2019 Acizii Si Bazele222
http://slidepdf.com/reader/full/acizii-si-bazele222 3/4
AcidBaza
$on sul#at acid H2O32O3/ $on sul#at
Acid #os#oric H*5O3 H/5O3 $on #os#at acid
Acid #luorhidric H6 6 $on #luorura
Acid azotos HO/ O/ $on azotit
Acid acetic CH*CO/H CO*CO/ $on acetat
Acid carbonic H/CO* HCO* $on carbonat acid
Hidrogen sul#urat H/2 H2 $on sul#ura acida
$on amoniu H3+ H* Amoniac
Acid cianhidric HC C $on cianura
$on carbonat acid HCO* CO*/ $on carbonat
$on sul#ura acida H2 2/ $on sul#ura
Apa H/4 OH $on hidroxid
"tanol C/H7OH C*H7O $on entoit
Amoniac H* H/ $on amidura
Hidrogen H/ H $on hidrura
PH
5Hul reprezinta logaritmul cu semn schimbat al concentratiei ionilor de hidrogen(hidroniu) din solutie0pH8log9H+:
Alt#el spus, pHul unei solutii reprezinta puterea cu semn schimbat a bazei -4 din concentratia
ionilor de hidrogen.
O solutie apoasa neutra din punct de edere acidobazic are pH8;.
O solutie de acid are un pH cuprins intre 4 si ;.
O solutie de baza are un pH cuprins intre ; si -3.
7/23/2019 Acizii Si Bazele222
http://slidepdf.com/reader/full/acizii-si-bazele222 4/4