2 . 77 g amestec propena-butena, aflate in raport molar 1:2, se hidrogeneaza formand 79,3 g amestec final. Daca randamentul hidrogenarii butenei a fost 75% care a fost randamentul hidrogenarii propenei ? A. 20 %B. 25%C. 60%D. 80%E. 85 % Raspunsul corect este D. 80% "

Ecuatiile reactiilor sunt:

CH3–CH=CH2 + H2 → CH3–CH2–CH3

CH3–CH2–CH=CH2 + H2 → CH3–CH2–CH2–CH3

1 mol C3H6 = 42 g1 mol C4H8 = 56 g1 mol C3H8 = 44 g1 mol C4H10 = 58 g

Se noteaza cua numarul de moli de propena; a1 numarul de moli de propena hidrogenati;

a2 numarul de moli de propena ramasa nehidrogenatab numarul de moli de butena b1 numarul de moli de butena hidrogenati;

b2 numarul de moli de butena ramasa nehidrogenataa/b = 1/2 b=2a42a + 56b = 7742a + 112a = 77154a = 77a = 0,5 moli propena b = 1 mol butena

Se determina numarul de moli de butan obtinuti1 mol......................................................1 molCH3– CH2–CH=CH2 + H2 → CH3– CH2–CH2–CH3

b1 moli.......................................................xx=b1 moli C4H10

masa de butan obtinuta = 58b1 g

Se determina numarul de moli de butan obtinuti cu ajutorul randamentului

η = masa obtinuta practic ∙ 100/masa teoreticamasa obtinuta practic = masa teoretica∙η/100 = 58∙75/100 = 43,5 g

Se poate scrie:58b1 = 43,5 b1 = 0,75 moli butanb2 = 0,25 moli butena nereactionatamasa de butan = 0,75 ∙ 58 = 43,5 g butanmasa de butena = 0,25 ∙ 56 = 14 g butanmasa totala (butan + butena) = 43,5 + 14 = 57,5 g

Se determina numarul de moli de butan obtinuti cu ajutorul randamentuluimasa de propan si de propena nereactionata = 79,3 – 57,5 = 21,8 g

Se determina numarul de moli de propan si de propena nereactionata

1 mol.................................1 molCH3–CH=CH2 + H2 → CH3–CH2–CH3

a1 moli.................................xx= a1 moli C3H8 formata2 moli propena nereactionata

a1 + a2 = 0,5 |∙(-42)44a1 + 42a2 = 21,8

-42a1 - 42a2 = -21 |∙(-42)44a1 + 42a2 = 21,82 a1 \ 0,8a1 = 0,4 moli etana2 = 0,1 moli etena

η = cantitatea obtinuta practic ∙ 100/cantitatea teoreticaη = 0,4 ∙ 100/0,5 = 80 %