7/29/2019 25329395 Clorura de Sodiu

1/7

CLORURA DE SODIU

CLORURA DE SODIU [NaCl] este indispensabila vietii oamenilor si animalelor.Participand la formarea unor sucuri digestive, NaCl este introdusa zilnic inorganism sub forma de sare de bucatarie. Solutia de clorura de sodiu cuconcentratia de 0,9%, avand aceeasi concentratie cu plasma sangvina, se foloseste inmedicina ca ser fiziologic. Actiunea antiseptica a clorurii de sodiu si-a gasit aplicatiela conservarea alimentelor si pieilor.

In industrie, clorura de sodiu este considerata cea mai importanta materie primaanorganica. Constituie substanta de baza a unei ramuri industriale, care oprelucreaza pentru obtinerea sodiului, clorului, acidului clorhidric, hidroxidului desodiu, carbonatului de sodiu etc. In acelasi timp NaCl este utilizata si in industrialacurilor, vopselelor, hartiei, maselor plastice, textila si altele.

Tara noastra, dispunand de mari zacaminte de sare la Slanic Prahova, Ocnele Mari,Ocna Dejului, Ocna Muresului, Praid, Tg. Ocna etc. a creat o puternica industrieclorosodica. Cele mai importante uzine clorosodice se gasesc la Govora, Borzesti,Turda si Ocna Muresului.

In industria metalurgica este folosita ca reductor, iar in electronica se foloseste lafabricarea lampilor cu vapori de sodiu. De asemenea, NaCl este utilizata si inindustria chimica organica si in industria farmaceutica.n industria metalurgic estefolosit ca reductor, iar n electronic se folosete la fabricarea lmpilor cu vaporide sodiu. De asemenea, NaCl este utilizat i n industria chimic organic i nindustria farmaceutic.

Importanta combinatiilor complexe

Combinatiile complexe,compusii de coordinatie sau,simplu,complexi sunt combinatiile care contin unatom sau un ion central (de obicei un metal) de caresunt legati prin legaturi covalente coordinativemolecule neutre sau ioni (asa-numitii liganzi).

In functie de suma sarcinilor ionului central si agruparilor care-l inconjoara , combinatia complexapoate fi un anion , un cation sau o molecula neutra.Ex: aNH4i+ ; a Fe(CN)64i- ; aPtCl4(NH3)2i.Numarul de molecule sau ioni (liganzi) care se leaga

de ionul central poarta numele de numar de

7/29/2019 25329395 Clorura de Sodiu

2/7

coordinatie. Astfel,in ionul complex aFe(CN)6i4- ,numarul de coordinatie este 6 ; iar in aAg(NH3)2iOH ,numarul de coordinatie este 2. In general numarul decoordinatie are valori cuprinse intre 2 si 6 si foarte rar

valoarea 7 sau 8 ca atom central poate functionaaproape oricare din elementele sistemului periodic,dar cea mai mare tendinta de a forma complexi o aumetalele tranzitionale. La randul lor liganzii pot fifoarte diferiti de la ioni monoatomici simpli pana lasubstante organice cu structuri foarte complicate caliganzi in acesti compusi apar fie molecule neutreex:NH3 , H2O , H2N - H2C - CH2 - NH2 (etilendiamina) ,

C5H5N (piridina);fie ioni ex: F -, Cl -, Br - , SO 2-3 ,SCN -

Sarcina ionului complex se stabileste tinand seama desarcina ionului central , precum si de sarcinileliganzilor.Astfel,daca liganzii sunt moleculeneutre,sarcina ionului complex este data de sarcinaionului central.In complexul aCu(NH3)4iSO4 , datoritafaptului ca NH3 e o molecula neutra, iar ionul Cu are 2

sarcini pozitive, ionul va aparea incarcatastfel:aCu(NH3)4i 2+. Daca liganzii sunt ionici, sarcinaionului complex va fi egala cu suma algebrica dintre

sarcina atomului central si sarcinile liganzilor.Astfel,in complexul K2aHgI4i, mercurul are sarcina 2+ , ceipatru ioni I - totalizeaza 4 sarcini negative , decisarcina ionului complex va fi data de suma -4+2s -2 .Ionul se va scrie aHgI4i2-.Sarcina ionului complex este neutralizata intotdeaunade ioni de semn contrar ex: aCu(NH3)4i2+2(OH) - ; 4K+aFe(CN)6i4- .Pentru ca un ion metalic sa formeze combinatii

complexe, trebuie sa indeplineasca urmatoareleconditii : sa aiba un volum ionic mic si sa posedeorbitali liberi in care sa poata accepta electroniineparticipanti ai ligandului , stabilindu-se astfellegaturi covalente coordinative intre ionul central siatomul de nemetal din liganz.

7/29/2019 25329395 Clorura de Sodiu

3/7

OBTINEREA UNOR COMBINATII COMPLEXEEXPERIENTA 1 : Se introduc intr-o eprubeta 2 - 3 mldintr-o solutie de CuSO4 si apoi se adauga o solutie

apoasa de NH3 pana la aparitia precipitatului de

culoare verde-albastru.Se adauga in continuare osolutie de amoniac pana la dizolvarea precipitatului.Se observa ca in eprubeta culoarea solutiei seschimba in albastru intens. Ecuatia reactiei care aavut loc este: CuSO4+ 4 NH3 s aCu(NH3)4 iSO4 .

EXPERIENTA 2 : Intr-o eprubeta cu 1 - 2 cm3 de solutiede CuSO4 de concentratie 0,1 M turnati cateva

picaturi de solutie de NaOH 1M . Se formeaza un

precipitat albastru , gelatinos de Cu(OH)2 . Se adaugain picaturi solutie de NH3 1M, agitand eprubeta . Se

observa disparitia precipitatului si colorarea solutieiin albastru intens datorita formarii combinatieicomplexe hidroxidul de tetraaminocupru (II). Ecuatiilereactiilor care au avut loc sunt : CuSO4+ 2 NaOH sCu(OH)2 Na2SO4

Cu(OH)2+ 4 NH3 saCu(NH3)4i(OH)2 .

PROPRIETATILE COMBIATIILOR COMPLEXECombinatiile complexe in functie de natura atomuluicentral precum si de aceea a liganzilor manifestastabilitate atat in stare solida cat si in solutie.Majoritatea combinatiilor complexe sunt solubile inapa sau in solventi organici . Unele au o solubilitateredusa altele sunt intens colorate . Foarte multedintre aceste combinatii se comporta ca electroliti, iarin solutie apoasa se disociaza dupa scheme ca:

K4aFe(CN)6i 4K+

+a Fe(CN)6 i4-

aAg(NH3)2 iCl aAg (NH3)2i + + Cl -

Dar ionii complexi sufera la randul lor o disocieresecundara insa intr-o masura foarte mica :

aFe(CN)6 i 4- Fe2++6 CN-

aAg(NH3)2 i + Ag + +2 NH3

7/29/2019 25329395 Clorura de Sodiu

4/7

Fiind aici cazul unor reactii de echilibru aplicandlegea actiunii maselor se gasesc relatiile:

KsaFe 2+i*aCN -i6 / aFe(CN)6 i4-s 1*10-37 ioni-g/ l

KsaAg+i*aNH3i 2 / aAg(NH3)2 i + s 9*10-8 ioni-g/ l

Acestea sunt constantele de disociere ale ionilorcomplexi denumite si constante de instabilitate , eleexprima stabilitatea ionilor complecsi.

STRUCTURA COMBINATIILOR COMPLEXELiganzii din jurul unui ion metalic pot fi identici saudiferiti.Pentru ca o specie ( neutra sau ionica )sa poatafunctiona ca ligand , ea trebuie sa contina atomi cucel putin o pereche de electroni neparticipanti pecare sa ii puna in comun cu ionul metalic ( legaturacoordinativa ). Acesti atomi se numesc atomidonori .Atomii donori pot fi :anionii halogenura;atomii de azot din moleculele de amoniac;atomii de carbon din anionii cianura CN

atomii de oxigen din moleculele de apaNumarul de atomi donori care interactioneaza cu

ionul metalic poarta denumirea de numar decoordinare.Liganzii ocupa pozitii bine determinate inspatiu, fiecarui numar de coordinare asociindu-i-seuna sau mai multe geometrii de coordinare .

In ionii complecsi aAg(CN)2i- , aAg(NH3)2i si aCuI2-iionii metalici au numarul de coordinare 2 si liganziisunt dispusi liniar .

In ionii complecsi aCoCl4i 2- si aNi(CN)4 i2-, ioniimetalici au numerele de coordinare 4.In primulliganzii ( anionii clorura ) sunt dispusi in varful unuitetraedru regulat .

In cazul ionului complex aNi(CN)4 i2-, cei 4 liganzirespectiv anionii cianura(CN -) sunt dispusi in varfurileunui patrat .

7/29/2019 25329395 Clorura de Sodiu

5/7

Deci pentru numarul de coordinare 4 sunt posibiledoua geometrii de coordinare ambele frecventintalnite : tetraedica si plan-patrata .

Clorofila

Clorofila (din geac cloros-verde) este un pigment de culoare verde esenial nprocesul de fotosintez prin intermediul acesteia avand loc transformarea energieiluminoase n energie.

Rolul clorofilein frunze clorofila se gsete legat de o proteina,plastina cu care formeaz ocromoproteid denumit cloropastin cu o mare stabilitate comparativ cu clorofilapur. Clorofila se afl n membrana tilacoidelor din cloroplaste unde se pare cformeaz fotosisteme (denumite fotosistemul I i II, respectiv P680 i P700 dup

lungimea de und absorbit) mpreun cu pigmenii. n cadrul acestor fotosistemeclorofila se pare c ndeplinete 2 funcii:

Absorbia luminii

Transferul energiei ctre cuplul clorofilei din centrul reactiv alfotosistemului .Lumina absorbit de ctre clorofil determin eliminareaunui electron cu un potenial energetic foarte mare electron care n final vareveni la clorofil dar cu un potenial energetic mult mai mic. In cadrulacestei reacii clorofila joac rol de catalizator, molecula de clorofil oxidat,revenind din nou la forma iniial prin recaptarea unui electron.

Structur chimica

Are la baz inelu porfirinic acelasi care st i la baza hemului ns ca ion centraleste magneziului.

Clorofila a Clorofila b Clorofila c1 Clorofila c2 Clorofila d

Formulmolecular

C55H72O5N4Mg

C55H70O6N4Mg C35H30O5N4Mg C35H28O5N4MgC54H70O6N4Mg

Radicalul de

la C3

-CH=CH2 -CH=CH2 -CH=CH2 -CH=CH2 -CHO

Radicalul C7 -CH3 -CHO -CH3 -CH3 -CH3

Radicalul C8 -CH2CH3 -CH2CH3 -CH2CH3 -CH=CH2 -CH2CH3

RadicalulC17

-CH2CH2CO

-CH2CH2COO-Fitil

-CH=CHCOOH -CH=CHCOOH -CH2CH2CO

7/29/2019 25329395 Clorura de Sodiu

6/7

O-Fitil O-Fitil

LegturaC17-C18

Simpl Simpl Dubl Dubl Sinpl

Rspndire UniversalMajoritateaplantelor

Diferite specii dealge

Diferite specii dealge

Cianobacterii

Hemul(hemoglobina)

Hemoglobina este pigmentul respirator (pigmentul rou) a tuturor vertebratelorfiind prezent n eritrocite unde are rol n transportul oxigenului (oxihemoglobin)i a CO2 (carbohemoglobin).Constituit dintr-o component proteic numitglobin i o component prostetic colorat hemul un nucleu porfirinic cu 11 dublelegturi conjugate.Molecula hemoglobinei este un ansamblu alctuit din 4

subuniti proteice formate dintr-un lan proteic strans asociat cu grupulhemic.Fiecare lan proteic adopt o conformaie de alfa helix identic cu globina dinalte proteine ex:mioglobina.

structura.Gruparea hemic are un atom de fier cuplat cu inelul porfirinic. Atomulde fier realizeaz o legtur puternic cu proteina globular prin intermediulnucleului imidazolic al unei molecule de histidin, protein situat de obicei nplanul inferior comparativ cu planul hemul.

Planul superior este ocupat de o legtur reversibil cu oxigenul din heterociciclu,configuraia compusului format fiind cea de tip octaedric.Atunci cnd oxigenul nueste legat , locul su este luat de o molecul de ap, conformaia fiind a unuioctaedru neregulat. Fierul are 2 ioni : Fe 2+ i Fe3+, ns Fe 3+ nu poate legaO;legarea O se face i cu oxidarea de ctre oxigen a Fe la Fe3+, deci fierul trebuie sexiste n forma de oxidare +2 pentru a lega oxigenul. La om hemoglobina are oconformaie de tetramer, numit hemoglobina A , format din 2 lanuri i 2lanuri , formate fiecare din 141, respectiv 146 aminoacizi. Hemoglobina A senumeroteaz 1 2, subunitile fiind legate prin puni de sare, legturi de hidrogeni interacii hidrofobe astfel: 11 12.

Ionii de Fe 2+ i Fe3 + conin respectiv 24 25 e - (configuraia electronic este [Ar]3d64s2 , [Ar]3d5 4s2d) .

Hemoglobin uman1.n embrion:

Gower 1

Gower 2

Hemoglobina Portland

7/29/2019 25329395 Clorura de Sodiu

7/7

2.n fetus:

Hemoglobina F

3.La adult:

Hemoglobina A - Tipul cel mai des ntnit.

Hemglobina A2 - Lanurile se sintetizeaz cam din al III-lea semestru desarcin i al aduli reprezint cam 2,5%

Hemoglobina F - La aduli hemoglobina F este restrans la o populaielimitat de hematii numite celule F.

Hemoglobina S - Tipul de hemoglobin ntalnit la hematiile n form desecer(anemia falciform).

Degradarea hemoglobineiAtunci cnd are loc moartea hematiilor, membrana lor se rupe hemoglobina estehidrolizat iar recuperat.Ciclul porfirinic se desface iar fragmentele suntmetabolizate de ficat.n urma procesului rezult o molecul de CO pentru fiecaremolecul de hemoglobin metabolizat.Procesul este unul natural i reprezint osurs de CO pentru corpul uman, monoxid care se elimin prin aerulexpirat.Produsul de metabolizare final este bilirubina, un pigment de culoaregalben a crui nivel semnific distrugerea hematiilor.Dac ritmul de degradare ahemoglobinei este prea rapid ea poate bloca anumite capilare mai ales capilarele dinrinichi determinand apariia unor boli.Scderea hemoglobinei neasociat cuscderea numrului de hematii poart denumirea de anemie. Anemia are dreptprincipal cauz deficiena de Fe.Ca urmare a acestei deficiene scade sinteza dehemoglobin, hematiile vor fi de tip hipocrom (srace n pigment) si microcitic (maimici decat n mod normal).n hemoliz (distrugere a hematiilor mai rapid decatsinteza)icterul asociat este cauzat de metabolitul bilirubin i de hemoglobinacirculant care poate determina blocaj renal.Hemoglobinopatiile sunt mutaii lanivelul lanului globinei, cele mai des ntalnite fiind anemia falciform (siclemia)italasemia, tot n cadrul globinopatiilor sunt i porfiriile, caracterizate de erori nsinteza hemului. La nivel mai mic se pare c hemoglobina A se combin cu glucozape care o leag ntr-un anumit situs formand compusul HbA 1c(hemoglobinaglucosilat, sau glicat). Pe msur ce concentraia glucozei crete procentul de HbAtrasnformat n HbA

1ccrete i el.La diabetici, unde glucoza are valori foarte mari

i compusul tinde ctre valori mari, procentul su fiind reprezentativ pentru nivelulglucozei sanguine datorit timpului de via a hematiilor 50-55 zile.