Evaluare reacii redox, clasa a 9-a

Evaluare reactii redox.Varianta 11.Pentru reaciile chimice de mai jos:KMnO4 + C + H2O KOH + CO2 + MnO2HNO3 + P P2O3 + NO + H2Oa.stabilii numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacie)b.punei coeficienii pe baza sistemului redox 1,5p/reacie)c.stabilii oxidantul i reductorul (0,5p/reacie)2. Deseni elementul galvanic Cu-Zn. 1pa.Scriei ecuaiile care se petrec la electrozi, stabilii anodul si catodul 1pb.Stabilii rolul punii de sare, care este electrodul a crui masa crete, care este electrodul a carui masa scade, ce se ntmpla cu concentraia soluiei de sare de cupru i cu concentraia soluiei de sare de zinc.1p

Evaluare reactii redox.Varianta 2Pentru reaciile chimice de mai jos:KMnO4 + S + H2O KOH + SO2 + MnO2HNO3 + P P2O5 + NO + H2Oa.stabilii numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacie)b.punei coeficienii pe baza sistemului redox 1,5p/reacie)c.stabilii oxidantul i reductorul (0,5p/reacie)2. Deseni elementul galvanic Cu-Zn. 1pa.Scriei ecuaiile care se petrec la electrozi, stabilii anodul si catodul 1pb.Stabilii rolul punii de sare, care este electrodul a crui masa crete, care este electrodul a carui masa scade, ce se ntmpla cu concentraia soluiei de sare de cupru i cu concentraia soluiei de sare de zinc.1p

Evaluare reactii redox.Varianta 3Pentru reaciile chimice de mai jos:MnO2 + S + HF MnF2 + SO2 + H2OHNO3 + S SO3 + N2 + H2Oa.stabilii numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacie)b.punei coeficienii pe baza sistemului redox 1,5p/reacie)c.stabilii oxidantul i reductorul (0,5p/reacie)2. Deseni elementul galvanic Cu-Zn. 1pa.Scriei ecuaiile care se petrec la electrozi, stabilii anodul si catodul 1pb.Stabilii rolul punii de sare, care este electrodul a crui masa crete, care este electrodul a carui masa scade, ce se ntmpla cu concentraia soluiei de sare de cupru i cu concentraia soluiei de sare de zinc.1p

Evaluare reactii redox.Varianta 4Pentru reaciile chimice de mai jos:MnO2 + C + HF MnF2 + CO2 + H2OKClO4 + S SO3 + KCla.stabilii numerele de oxidare ale tuturor atomilor (1p/reacie)b.punei coeficienii pe baza sistemului redox 1,5p/reacie)c.stabilii oxidantul i reductorul (0,5p/reacie)2. Deseni elementul galvanic Cu-Zn. 1pa.Scriei ecuaiile care se petrec la electrozi, stabilii anodul si catodul 1pb.Stabilii rolul punii de sare, care este electrodul a crui masa crete, care este electrodul a carui masa scade, ce se ntmpla cu concentraia soluiei de sare de cupru i cu concentraia soluiei de sare de zinc.1p