LEGĂTURI CHIMICE

PROF.ELENA CIOBANUGRUP ŞCOLAR ENERGETIC NR.1

TG-JIU

DEFINIŢIE

Sunt interacţiunile între atomi, care se realizează prin intermediul electronilor din învelişul exterior al atomului numiţi

electroni de valenţă.

CLASIFICARE

LEGATURI CHIMICE

METALICECOVALENTEIONICE

POLARENEPOLARE COORDINATIVEPOLARENEPOLARECOORDINATIVE

LEGĂTURA IONICĂ

Este atracţia electrostatică ce se stabileşte între ionii de semn contrar, formaţi prin transfer de electroni de la metal la nemetal. Produşii obţinuţi se numesc compuşi ionici.Modelarea formării legăturii ionice în NaCl:

Na + Cl → Na+ + Cl- → Na+Cl-

EXEMPLE DE SUBSTANŢE CU LEGĂTURI IONICE

CLORURA DE SODIU

OXIDUL DE CALCIU

CLORURA DE MAGNEZIU.

LEGĂTURA COVALENTĂ

Se formează prin punerea în comun de electroni între atomi identici sau diferiţi de nemetale.

Compuşii rezultaţi se numesc molecule.Legătura covalentă nepolară: atomii participanţi sunt

identici: H2 , O2, N2 , F2 , Cl2 ,Br2, I2 , O3, P4 .

Poate fi:Simplă-fiecare atom pune în comun câte un electron:

H – H , H3C – CH3 Dublă-fiecare atom pune în comun câte doi electroni:

O=O ,H2C=CH2

Triplă-fiecare atom pune în comun câte trei electroni: N≡N, HC≡CH

EXEMPLE DE SUBSTANŢE CU LEGĂTURI COVALENTE NEPOLARE

Moleculele nepolare sunt simetrice

MOLECULA O2

MOLECULA N2

MOLECULA H2

LEGĂTURA COVALENTĂ POLARĂ

Legătura covalentă polară: atomii participanţi sunt diferiţi şi se formează molecule polare: HCl , HF, HBr, HI ,NH3 , CH4 , CO2, HNO3,

HNO2 ,H2CO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4

Moleculele polare sunt asimetrice (atomii diferiţi sunt legaţi prin legătură covalentă polară ce determină apariţia unui moment de dipol, motiv pentru care se mai numesc şi dipoli):

Hδ+ Clδ-

EXEMPLE DE SUBSTANŢE CU LEGĂTURI COVALENTE POLARE

EXCEPŢII-SUBSTANŢE CU LEGĂTURI COVALENTE POLARE DAR MOLECULE NEPOLARE

Moleculele de CO2, CH4,CCl4 sunt nepolare si simetrice, deşi atomii sunt legaţi prin legături covalente polare.

LEGĂTURA COVALENTĂ COORDINATIVĂ (DONOR –ACCEPTOR)

• Se formează prin punerea în comun de electroni proveniţi de la un singur atom de nemetal (care are cel puţin un dublet de electroni liber, numit donor), cu un alt atom (care are orbitali atomici liberi şi nu participă cu electroni, numit acceptor).

• Modelarea formării ionilor de hidroniu şi amoniu: H2Ö: + H+ → H3Ö+ :NH3 + H+ → NH4

+

LEGĂTURA COVALENTĂ COORDINATIVĂ (DONOR –ACCEPTOR

SUBSTANŢE CU LEGĂTURA COVALENTĂ COORDINATIVĂ

Săruri de amoniu: ~ clorura de amoniu, NH4Cl ~ carbonatul de amoniu, (NH4)2CO3

Combinaţii complexe: ~ hidroxid de tetraaminoCu(II) [Cu(NH3)4](OH)2

~ clorura de diaminoCu(I) [Cu(NH3)2]Cl ~ hidroxid de diaminoAg(I) [Ag(NH3)2]OH