Post on 30-Jan-2017
Nume şi prenume: BĂLUŢOIU ELENA Şcoala: COLEGIUL NAŢIONAL “CAROL I” Localitatea: CRAIOVA
Grupa: G13
Grupa:
2
CUPRINS
1. Planificarea evaluarii pag. 4
2. Exemple de de itemi pag. 8
2.1. Itemi cu alegere multiplă pag. 9
2.2. Itemi pereche pag. 10
2.3. Itemi duali pag. 11
2.4. Itemi de completare pag. 12
2.5. Item structurat pag. 13
2.6. Itemi rezolvare de probleme pag. 14
2.7. Eseu structurat pag. 19
3. Instrument de evaluare sumativă pag. 21
4. Plan de activitate remedial pag. 27
Profil: Resurse naturale şi protecţia mediului Plan de învăţământ aprobat prin
Calificarea: Tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului Ordinul M.E.C.T.S.: O.M.E.C.I. 3423/18.03.2009
Clasa a XI-a
Modulul: Analiza chimică calitativă şi cantitativă Programa aprobata prin
Nr. ore/an: 66 Ordinul M.E.C.T.S.: OMEdC 3172/30.01. 2006
Nr. ore/săptămână: 2 ore/săptămână din care: LT 1 oră
STANDARD DE PREGĂTIRE PROFESIONALĂ aprobat prin
OMEdC 3171/30.01.2006
PLANIFICARE EVALUARE
AN ŞCOLAR 2012-2013
Nr.
Crt
Unitate de
competenţă
Competenţe
specifice
Criterii de performanţă Condiţii de aplicabilitate a criteriilor
de performanţă
Probe de evaluare Nr.
Ore
Săptămâna
Scrise Practice
12. Analiza
chimică
calitativă şi
cantitativă
12.1 Execută probele analizei
preliminare
Identificarea cationilor
prin coloraţia flăcării
Cationi prin coloraţia flăcării: Na
+, K
+, Cu
2+, Ca
2+, Sr
2+, Ba
2+
X 1 S1
Identificarea cationilor
prin formarea perlelor
Cationi prin formarea perlelor:
Cu2+
, Co2+
, Mn2+
, Cr3+
, Ni2+
, Fe2+
X 1 S1
Identificarea cationilor
prin topire oxidantă
Cationi prin topire oxidantă : Mn
2+, Cr
3 X 1 S2
Identificarea ionului
NH4+ prin proba cu
NaOH 2N
Ionul NH4+
X 1 S2
Identificarea anionilor
prin proba cu H2SO4
Anioni : CO32-, I-, Br-, SO3
2-, S2-, Cl2-, CH3COO-, BO3
3-, NO2-, NO3
-
X 2 S3
Evaluare sumativă a competenței 12.1 execută probele analizei preliminare– S4 – probă practică şi orală
Identificarea cationilor
grupei I
Grupa I : Ag+ , Hg2
2+ , Pb
2+ ,
reactiv de grupă HCl
X 2 S5
5
12. Analiza chimică
calitativă şi cantitativă
12.2 Execută
identificarea cationilor şi
anionilor
Identificarea cationilor
grupei II
Grupa II : Pb2+
, Hg2+
, Cu2+
,
Bi3+
, Sn2+
, Sn4+
, Sb3+
, Sb5+
,
As3+
, As5+
, reactiv de grupă
H2S
X 2 S6
Identificarea cationilor grupei III
Grupa III : Co2+
, Ni2+
, Fe2+
,
Fe3+
, Al3+
, Cr3+
, Mn2+
, reactiv
de grupă (NH4)2S
X 2 S7
Identificarea cationilor grupei IV
Grupa IV : Ca2+
, Sr2+
, Ba2+
,
reactiv de grupă (NH4)2CO3
X 2 S8
Identificarea cationilor grupei V
Grupa V : Na+ , K
+ , NH4
+ ,
Mg2+
, fără reactiv de grupă
X 2 S9
Identificarea anionilor
Anioni : CO32-
, CH3COO- ,
NO2- , NO3
- , PO4
3- , S
2- , SO3
2- ,
SO42-
, Cl- , Br
- , I
-
X 2 S10
Evaluare sumativă a competenței 12.2 Execută identificarea cationilor şi anionilor S11 – Probă practică şi
orală
12.3 Execută
determinări gravimetrice
Determinarea
gravimetrică a ionului
CO32-
CO32-
: transformare în CO2
absorbit în soluţie KOH
X 2 S12
Determinarea
gravimetrică a ionului
Ba2+
Ba2+
: precipitare ca BaSO4
X 2 S13
Determinarea
gravimetrică a ionului
Fe3+
Fe3+
: precipitare ca Fe(OH)3 şi
calcinare la Fe2O3
X 4 S14, S15
Determinarea
gravimetrică a ionului
Ni2+
Ni2+
: precipitare ca Ni
dimetiliglioximat
X 4 S16, S17
6
12. Analiza chimică
calitativă şi cantitativă
Evaluare sumativă a competenței 12.3 Execută determinări gravimetrice S18 – probă practică şi orală
12.4 Execută
determinări volumetrice
Determinări
volumetrice bazate pe
reacţii de neutralizare
Reacţii de neutralizare :
determinarea factorului
de corecţie al soluţiilor
de HCl şi NaOH 0,1 N
determinarea volumetrică
a KOH şi a H2SO4
X X 4 S19, S20
Determinări
volumetrice bazate pe
reacţii redox
Reacţii redox :
determinarea factorului
de corecţie al soluţiilor
de KMnO4 şi Na2S2O3
0,1 N
determinarea
volumetrică a Fe2+
X X 4 S21, S22
Determinări
volumetrice bazate pe
reacţii de precipitare
Reacţii de precipitare :
determinarea ionilor halogenură
X X 4 S23, S24
Determinări
volumetrice bazate pe
reacţii cu formare de
combinaţii comple
Reacţii de complexare :
determinarea factorului
de corecţie al soluţiei de
complexon III
determinarea
volumetrică a ionilor
Ca2+
şi Mg2+
X X 4 S25, S26
Evaluare sumativă a competenței 12.4 Execută determinări volumetrice S27 – probă practică şi scrisă
12.5 Execută analiza
compuşilor organici
Identificarea
elementelor chimice
existente în compuşii
organici
Elemente chimice: C ,H , N, S ,
halogeni
X 2 S28
Identificarea
funcţiunilor organice
Funcţiuni organice : HO- , CO, -
COOH X 1 S29
Analiza cantitativă a
compuşilor organici
Analiza cantitativă : C , H, N
X 2 S29, S30
7
Determinarea formulei
chimice a compuşilor
organici
X 1 S30
Evaluare sumativă a competenței 12.5 Execută analiza compuşilor organici S31 – probă practică şi scrisă
Evaluare sumativă a modulului 3 - test scris şi probă practică S32-33
9
2.1. ITEMI CU ALEGERE MULTIPLĂ
Calificarea: technician chimist de laborator
Anul de studiu: clasa a XII-a
Modulul: Tehnici de laborator în industria chimică
Competenţe vizate: Descrie metode de analiză folosite în industria chimică
Efectuează analize în industria chimică
Pentru fiecare dintre cerinţele de mai jos (1 – 5 ), indicaţi litera corespunzătoare răspunsului corect:
10 p
1. În analiza volumetrică, soluţia de reactiv utilizată se numeşte: a) indicator
b) titrat
c) titrant
d) sublimat
2. Determinarea anionului Cl-, prin titrare, în prezenţa cromatului de potasiu ca indicator, se face
cu soluţie de:
a) acid clorhidric
b) azotat de argint
c) hidroxid de sodiu
d) permanganat de potasiu
3. Determinările volumetrice cu soluţie de complexon III se utilizează pentru ionii:
a) Ca2+
şi Cu2+
b) Ca2+
şi Fe2+
c) Ca2+
şi Mg2+
d) Ca2+
şi Zn2+
.
4. Titrul unei soluţii reprezintă cantitatea de substanţă, exprimată în grame, dizolvată în: a) 1 cm
3 solvent
b) 1 cm3 soluţie
c) 1 L solvent
d) 1 L soluţie.
5. Tiosulfatul de sodiu este o substanţă cu caracter: a) instabil
b) higroscopic
c) oxidant
d) reducător.
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
Pentru fiecare răspuns corect se acordă 2 puncte. Pentru răpuns incorect sau lipsa acestuia 0
puncte.
1 2 3 4 5
c b c b d
10
2.2. ITEMI PERECHE
Calificarea: technician chimist de laborator
Anul de studiu: clasa a XII-a
Modulul : Analiza apei
Competenţa: 18.3 Determină indicatorii chimici ai apei
Obiective:
- Să identifice unităţile de măsură pentru indicatorii chimici ai apei
- Să stabilească indicatorii care se folosesc pentru marcarea punctului de echivalenţă al unei
titrări
- Să enunţe principiul metodelor de determinare pentru indicatorii chimici ai apei
1. Realizaţi corespondenţa între indicatorii de calitate din coloana A şi unităţile de măsură pentru
indicatorii de calitate din coloana B scriind asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi
litera corespunzătoare din coloana B. (10 p)
A. Concepte B. Unităţi de măsură
1. CCOMn
2. alcalinitate
3. duritate
4. aciditate
5. cloruri
a. mL soluţie NaOH/dm3
b. mg KMnO4/dm3
c. mg CBO5/dm3
d. mg Cl-/dm
3
e. mL soluţie HCl/dm3
f. mg CaO/dm3
2. În coloana A sunt indicate analize pentru determinarea unor indicatori chimici ai apelor, iar în
coloana B, indicatori utilizaţi în determinările respective. Stabiliţi asocierile corecte dintre fiecare
cifră din coloana A şi litera corespunzătoare din coloana B. (10 p)
A. Analize B. Indicatori
1. Determinarea calciului
2. Determinarea magneziului
3. Determinarea clorului prin metoda Mohr
4. Determinarea alcalinităţii permanente
5. Determinarea oxigenului dizolvat
a. cromat de potaiu
b. amidon
c. metiloranj
d. fenolftaleină
e. negru eriocrom T
f. murexid
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
1. 1-b;2-e;3-f;4-a;5-d
2. 1-f;2-e;3-a;4-d;5-b
Pentru fiecare răspuns corect se acordă 2 puncte. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0
puncte.
11
2.3. ITEMI DUALI
Calificarea: technician chimist de laborator
Anul de studiu: clasa a XI-a
Modulul : Analiza chimică calitativă şi cantitativă
Competenţa: 14.3. Efectuează analize chimice cantitative
Obiective:
- Să definească analiza chimică cantitativă
- Să indice etapele analizei gravimetrice
- Să specifice virajul culorii indicatorilor la punctul de echivalenţă
- Să clasifice metodele de analiză volumetică
I. Transcrieţi litera corespunzătoare fiecărui enunţ (a, b, c) şi notaţi în dreptul ei litera A, dacă apreciaţi
că enunţul este adevărat sau litera F, dacă apreciaţi că enunţul este fals. Transformaţi unul din
enunţurile considerate false în enunţ adevărat .
…….. a. Indicatorul folosit la determinarea calciului prin metoda complexonometrică este negru
eriocrom T.
…….. b. In gravimetrie, prin operaţia de filtrare se separă cantitativ o fază solidă de faza lichidă.
…….. c. Fenolftaleina în mediu acid este roşie.
......... d. Reacţiile redox au loc prin transfer de protoni între substanţele participante la reacţie.
......... e. Factorul care guvernează desfăşurarea completă a unei reacţii de precipitare este solubilitatea
precipitatului.
(10 puncte)
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
Pentru fiecare răspuns corect se acordă 1 punct. Pentru enunţul reformulat 5 puncte.
F a. Indicatorul folosit la determinarea calciului prin metoda complexonometrică este murexid.
A b. In gravimetrie, prin operaţia de filtrare se separă cantitativ o fază solidă de faza lichidă.
F c. Fenolftaleina în mediu acid este incoloră.
F d. Reacţiile redox au loc prin transfer de electroni între substanţele participante la reacţie.
A e. Factorul care guvernează desfăşurarea completă a unei reacţii de precipitare este solubilitatea
precipitatului.
12
2.4. ITEMI COMPLETARE
Calificarea: technician ecolog şi protecţia calităţii mediului
Anul de studiu: clasa a XI-a
Modulul : Operaţii de bază în laborator
Competenţa: 11.4 Execută separarea şi purificarea substanţelor
1. Scrieţi informaţia corectă, care completează spaţiile libere :
a. Absorbţia este procesul de separare a unuia sau a mai multor componenţi dintr-un amestec
.........(1).......... gazos prin .......(2).............. într-un lichid numit absorbant.
b. Trecerea unei substanţe din stare ..........(3)........ direct în stare de .........(4)................ se numeşte
sublimare.
(4 puncte)
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
a. 1- omogen, 2- dizolvare
b. 3- solidă, 4- vapori
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 1 punct. Pentru răpuns incorect sau lipsa acestuia 0
puncte.
13
2.5. ITEMI „ÎNTREBARE STRUCTURATĂ”
Calificarea: technician ecolog şi protecţia calităţii mediului
Anul de studiu: clasa a XII-a
Modulul : Supravegherea şi controlul calităţii apelor naturale
Competenţa: 19.2 Determină indicatorii fizici ai apelor naturale
1. Suspensiile totale se pot determina prin metoda centrifugării.Răspundeți următoarelor cerințe:
a) Care este principiul ce stă la baza analizei?
b) Care este relaţia după care se calculează suspensiile totale, folosind metoda centrifugării?
Specificaţi semnificaţia termenilor din relaţia scrisă indicând şi unităţile de măsură pentru fiecare mărime.
10 puncte
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
a) Separarea particulelor aflate în suspensie prin centrifugare, evaporare și cântărire la balanța
analitică. 4 puncte
b)
3 puncte
unde: G- greutatea capsulei cu suspensii, în mg
g- greutatea capsulei goale, în mg
V- volumul probei de apă luată în lucru, în mL.
3 puncte
Pentru fiecare termen indicat corect se acordă câte 1 punct.
Pentru unităţile de măsură indicate corespunzător se acordă câte 1 punct.
14
2.6. ITEMI „REZOLVARE DE PROBLEME”
Calificarea: technician chimist de laborator
Anul de studiu: clasa a XI-a
Modulul : Analiza chimică calitativă şi cantitativă
Competenţa: 14.3. Efectuează analize chimice cantitative
1. Se titrează 10 cm3 dintr-o soluţie de amoniac 6,12% , cu denitatea ρ= 0,973g/cm
3, cu o soluţie
de acid clorhidric 1 N. Să se calculeze volumul de titrant adăugat până la punctul de echivalenţă. Se dau: AH=1, ACl=35,5, AN=14.
(10 puncte)
2. Se titrează 50 cm3 soluţie de acid clorhidric 0,1 N cu o soluţie de hidroxid de sodiu de aceeaşi
concentraţie. Să se traseze curba de titrare.
(20 puncte)
3. Să se calculeze normalitatea unei soluţii de dicromat de potasiu, ştiind că pentru oxidarea a
10,18 g de iodură de potasiu sunt necesari 50 cm3 din soluţia de dicromat de potasiu. Se dau:
AK=39, ACr=52, AO=16, AI=133.
(10 puncte)
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
1.
scrierea ecuaţiei chimice: 1 punct
determinarea masei de soluţie de amoniac:
ms= 0,973 x 10 x10-3
=9,73 g NH3
Pentru calcularea corectă se acordă 1 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 0,5 p.
Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
determinarea masei de substanţă dizolvată: 2 puncte
Pentru calcularea corectă se acordă 2 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 1 p.
Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
determinarea masei de acid clorhidric care neutralizează amoniacul: 2 puncte
15
MHCl = AH+ACl= 1 +35,5= 36,5
MNH3= AN+ 3AH= 14+3= 17
17 g NH3 ....................................... 36,5 g HCl
0,06 g NH3 ................................. x
x= 0,129 g HCl
Pentru calcularea corectă a maselor moleculare se acordă 1 p. Pentru determinarea corectă a masei
de acid clorhidric 1 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
calculul echivalentului gram pentru acidul clorhidric 2 puncte
Pentru calcularea corectă se acordă 2 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 1 p.
Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
determinarea volumului de soluţie de HCl 1 N folosit la titrare 3 puncte
Pentru calcularea corectă se acordă 3 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 2 p.
Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
2.
a) determinare practică
construirea instalaţiei de titrare 4 puncte
Pentru construirea corectă a instalaţiei de titrare 4 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
stabilirea titrantului, a indicatorului folosit pentru marcarea punctului de echivalenţă:
4 puncte o titrantul este soluţia de NaOH 0,1 N care se introduce în biuretă
o indicatorul este fenolftaleina sau roşu neutral
o în paharul de titrare se va introduce HCl 0,1 N
Pentru răspuns corect 4 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
biuretă
Pahar de titrare
stativ 50
40
30
20
10
0
16
colectarea datelor experimentale într-un tabel de forma: 4 puncte
Volum NaOH
adăugat ,
cm3
pH
0
10
20
30
40
49
50
51
60
70
80
- la momentul iniţial când s-a adăugat titrant: [H3O+]= 1x10
-1 pH=1
- la adăugarea a 10 cm3 soluţie NaOH 10
-1N:
pH= 1-lg 4+lg 6= 1,18
- la adăugarea a 49 cm3 soluţie NaOH 10
-1N:
pH= 1-lg 4+lg 6= 1,18
- la adăugarea a 50 cm3 soluţie NaOH 10
-1N are loc neutralizarea completă a HCl conform
reacţiei:
[H3O
+] =[HO
-] = 10
-7
pH= 7
- la adăugarea a 51 cm3 soluţie NaOH 10
-1N:
pOH= 3
pH= 11
- la adăugarea a 60 cm3 soluţie NaOH 10
-1N
pOH= 2,04
pH= 11,96
Pentru răspuns corect se acordă 4 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
17
b) Trasarea curbei de titrare 4 puncte
Volum NaOH
adăugat,
cm3
pH
0 1
10 1,18
20 1,37
30 1,60
40 1,95
49 3
50 7
51 11
60 11,96
70 12,22
80 12,37
Pentru trasarea corectă a curbei de titrare pe baza unor date experimentale corecte 4 p. Pentru răspuns
incorect sau lipsa acestuia 0 p.
c) Saltul de pH la echivalenţă este cuprins între 3-11. 4 puncte
Pentru concluzie corectă se acordă 4 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
3.
Scrierea şi egalarea reacţiei chimice care are loc: 3 puncte
K2Cr2O7+ 6KI+ 7H2SO4 Cr2(SO4)3 +4 K2SO4+ 3I2+ 7H2O
2Cr6+
+6e 2Cr3+
reducere ag. oxidant 1
I-1
I0+ 1e oxidare ag. reducător 3
Pentru răspuns corect se acordă 3 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p
calcularea cantităţii de K2Cr2O7 care oxidează KI 2 puncte
M K2Cr2O7= 294
MKI= 166
6x 166 g KI ............................. 294 g K2Cr2O7
10,18 ..................................... x
Pentru calcularea corectă se acordă 2 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 1 p. Pentru
răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
calculul echivalentului gram pentru bicromatul de potasiu 2 puncte
Pentru calcularea corectă se acordă 2 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 1 p. Pentru
răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
18
determinarea normalităţii soluţiei de HCl 1 N folosit la titrare 3 puncte
Pentru calcularea corectă se acordă 3 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 2 p. Pentru
răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
19
2.7. ITEM „ESEU STRUCTURAT”
Calificarea: technician ecolog şi protecţia calităţii mediului
Anul de studiu: clasa a XI-a
Modulul : Analiza instrumentală
Competenţa: 13.1 Efectuează determinări prin metode electrochimice de analiză
1. În figura de mai jos este reprezentată schematic o instalaţie de electroliză:
Elaboraţi un eseu cu tema “Electroliza unei soluţii de sulfat de cupru cu electrozi de cupru”urmărind structura:
a.definirea electrolizei
b. identificarea părţilor componente ale instalaţiei
c. precizarea reacţiilor care au loc la cei doi electrozi
d. indicarea etapelor electrolizei
e. scrierea relaţiei care stă la baza determinării cantităţii de metal depus.
(25 puncte)
Barem de corectare şi notare
a. Electroliza este procesul de orientare a ionilor spre electrozi de către câmpul electric, neutralizarea
ionilor prin cedare şi acceptare de electroni, formarea de produşi noi.
Pentru formularea corectă sau orice altă formulare echivalentă se acordă 1 p. Pentru răspuns incorect
sau lipsa acestuia 0 p.
b. 1- sursă de curent; 2- ampermetru; 3- cuvă de electroliză; 4- catod din cupru; 5- anod din cupru impur;
6- electrolit- soluţie de CuSO4.
Pentru indicarea corectă se acordă 6 p (6x 1p).Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
c. C(-) Cu
2+ +2e
- Cu
A(+) Cu -2e- Cu
2+
Pentru formularea corectă se acordă 1 p (2x 0,5p). Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
d. 1- Se curata cu hartie abraziva suprafata marcata pe care urmeaza sa se faca depunerea
2- Se cantareste placuta de alama la balanta analitica cu precizie de ±0.01 g si se noteaza masa
initiala, mi;
20
3- se realizeaza montajul conform schemei instalaţiei de electroliză;
4- Se monteaza electrozii in suportul special, se conecteaza la bornele sursei de curent continuu
respectand polaritatile si se introduc in baia de electroliza;
5- Se conecteaza instalatia de electroliza la retea si se pune in functiune
6- Se regleaza cu ajutorul potentiometrului sursei, intensitatea curentului electric la densitate de curent
de 0,02 [A/cm2].
7- Dupa 30 de minute se intrerupe functionarea instalatiei; Catodul de alama se scoate din celula de
electroliza se spala cu apa distilata si se usuca prin tamponare cu hartie de filtru
8- Se cantareste la balanta analitica si se noteaza masa finala, mf;
Pentru formularea corectă sau orice formulare echivalentă se acordă 8 p (8x 1p). Pentru răspuns incorect sau
lipsa acestuia 0 p.
e.
tIFn
Am
A – masa atomică g/mol
n –numărul de electroni implicaţi în proces
F –numărul lui Faraday; A/h sau C
I – intensitatea curentului electric, A
t – timpul de electroliză, h
Pentru fiecare termen indicat corect se acordă câte 5 p (5x 1p). Pentru unităţile de măsură indicate corect se
acordă 4 p (4x 1p).
Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
21
3. TEST DE EVALUARE SUMATIVĂ
Calificarea: tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului
Modulul : Analiza chimică calitativă şi cantitativă
Clasa a XI-a
Competenţa: 12.4 Execută determinări volumetrice
Obiective:
- Să definească volumetria
- Să clasifice metodele volumetrice de analiză
- Să definească pH-ul de echivalenţă
- Să aleagă indicatorul corespunzător pentru o determinare volumetrică
- Să calculeze titrul şi factorul unor soluţii de diferite concentraţii normale
- Să egaleze reacţii redox
- Să scrie ecuaţii chimice
- Să efectueze calculi chimice ce stau la baza analizei volumetrice
Nivel
cognitiv
Conţinut
A-şi
aminti
A înţelege A aplica A analiza Total
itemi
Punctaj
itemi
Volumetria bazată
pe reacţii de
neutralizare
(C1)
I.1 1 2p
I.2. 2p
II.1.b 2p
III.1. 10 p 4 14 puncte
(16 %)
Volumetria bazată
pe reacţii redox
(C2)
I.1.2 2 p
II.2. c 2p
I.2. 2p
II.2. b 7 p
II.2.c. 3 p
III.2.a 5 p
III.2. b 15 p 5 36 puncte
(40%)
Volumetria bazaă
pe reacţii de
complexare
(C3)
III.3.a 2 p
I.2 2 p
I.3. a 2 p
II.1.a 4 p
III.3.b 8 p
III.3.c 10 p
4 28 puncte
(31%)
Volumetria bazată
pe reacţii de
precipitare (C4) I.1.3 2p
I.2. 2 p
I.3. b 4 p
II.1 c 2 p
4 12 puncte
(13%)
Total itemi
3 8 3 3 17
90
Punctaj
10 puncte
(11%)
22 puncte
(24%)
15 puncte
(17%)
43 puncte
(48%)
90
22
TEST DE EVALUARE
SUBIECTUL I 20 puncte
I.1. Pentru fiecare dintre cerinţele de mai jos (1 – 3 ), alegeţi litera corespunzătoare răspunsului corect:
1) Fenolftaleina este un indicator care se foloseşte în volumetria bazată pe reacţii de:
a) complexare;
b) neutralizare;
c) oxidare;
c) precipitare.
2) Cromatul de potasiu se foloseşte la determinarea ionului clorură, având rol de :
a) catalizator;
b) coagulant;
c) indicator;
d) titrant.
3) Formula chimică a tiosulfatului de sodiu este:
a) Na2S2O3
b) Na2S2O5
c) Na2SO3
d) Na2SO5
(6 p)
I.2. Realizaţi corespondenţa între tipurile de analiză din colana A şi titranţii folosiţi la efectuarea analizelor,
scriind asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi litera corespunzătoare din coloana B.
A Tipuri de analize B Titranţi
1. determinarea Ca2+
2. determinarea Cl-
3. determinarea Fe2+
4.determinarea NH3
a. azotat de argint
b. hidroxid de sodiu
c. complexon III
d. permanganate de potasiu
e. acid clorhidric
(8 p)
I.3. Scrieţi în dreptul fiecărui enunţ (a, b, c) litera A, dacă apreciaţi că enunţul este adevărat sau litera F;
dacă apreciaţi că enunţul este fals. Transformaţi enunţurile considerate false în enunţuri adevărate .
…. a) Indicatorul folosit la determinarea calciului prin metoda complexonometrică este murexidul.
.… b) Cu cât un precipitat este mai uşor solubil, cu atât reacţia de precipitatre este mai completă la punctul
de echivalenţă.
(6 p)
SUBIECTUL II 20 puncte
II.1. Completaţi spaţiile libere din enunţurile de mai jos cu informaţia corectă:
23
a) La titrarea ionilor de magneziu cu soluţie de ……………. în prezenţă de ……………… este de la roşu
la albastru persistent.
b) Substanţa etalon folosită la determinarea factorului unei soluţii de HCl este ……….. care are formula
moleculară Na2B4O7*10H2O.
c) Determinarea factorului de corecţie al unei soluţii de ………………… se face cu dicromat de potasiu.
( 8 p)
II.2. Se dă ecuaţia următoarei reacţii chimice:
KMnO4 + H2C2O4+ ......(1)...... MnSO4 + .....(2).... + ....(3)..... + H2O
a) Completaţi ecuaţia cu reactanţii şi produşii de reacţie care lipsesc;
b) Egalaţi reacţia, stabiliţi agentul reducător, agentul oxidant, procesul de oxidare şi procesul de reducere;
c) Indicaţi titrantul şi indicatorul folosit.
( 12 p)
SUBIECTUL III 50 puncte
III.1.
Care este pH-ul unei soluţii incolore în prezenţă de fenolftaleină şi galbenă în prezenţă de roşu de metil?
(10 p)
III.2.
Pentru oxidarea ionilor de Fe2+
din 0,213 g minereu ce conţine 20 % fier se foloseşte o soluţie de
permanganat de potasiu 0,1 N. Se lucrează în mediu puternic acid. Se cere:
a) Scrierea şi egalarea ecuaţiei reacţiei chimice care are loc.
b) Volumul de soluţie de permanganat de potasiu folosit. Se dă AFe=56; MKmnO4= 158.
(20 p)
III.3.
A. Elaboraţi un eseu cu tema “Determinarea calciului şi magneziului in amestec” urmărind structura:
a) enunţarea principiului metodei
b) stabilirea modului de lucru cu menţionarea indicatorilor folosiţi şi virajele de culoare care au loc
c) deducerea formulelor de calcul a cantităţilor de ioni de Ca2+
şi ioni de Mg2+
din probă, dacă se
foloseşte o soluţie de complexon III de conc.0,05 M. Se dă ACa= 40, AMg= 24.
(20 p)
Notă: Timp de lucru 50 minute.
Toate subiectele sunt obligatorii.
Se acordă 10 puncte din oficiu.
24
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
I.1. 6 puncte
1 2 3
b c a
Pentru fiecare răspuns corect se acordă 2 p.
I.2. 8 puncte 1-c
2- a
3- d
4- e
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2 p.
I.3. 6 puncte
A a) Indicatorul folosit la determinarea calciului prin metoda complexonometrică este murexidul.
Pentru răspuns complet şi corect se acordă 2 p.
F b) Cu cât un precipitat este mai greu solubil, cu atât reacţia de precipitare este mai completă la
punctul de echivalenţă
Pentru răspuns complet şi corect se acordă 4 p. Pentru răspuns parţial corect sau incomplet se acordă 2
p.
II.1. 8 puncte
a) complexon III/EDTA, negru eriocrom T
b) borax
c) tiosulfat de sodiu
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2 p.
II.2. 12 puncte
a) 1- H2SO4, 2- K2SO4, 3- CO2 3 p
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 1 p
b) Mn7+
+ 5e Mn2+
reducere ag. oxidant 2
2 C3+
2C4+
+ 2e oxidare ag. reducător 5
2KMnO4 + 5H2C2O4+ 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
Pentru rezolvare corectă se acordă 7 p după cum urmează:
- scrierea celor două reacţii 2p
- stabilirea agentului oxidant şi a agentului oxidant 1 p
- stabilirea proceselor de oxidare şi reducere 1 p
- stabilirea bilanţului electronic 1 p
- scrierea corectă a reacţiei chimice 2 p
Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
25
c) titrant – acid oxalic
indicator – permanganatul de potasiu
Pentru rezolvare corectă se acordă 2 p. Pentru rezolvare incompletă sau parţial corectă se acordă 1 p. Pentru
răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
III.1. 10 puncte
Indicator Domeniu de viraj Schimbarea culorii
fenolftaleină 8,20-10,00 Incolor- roşu
metiloranj 4,40-6,20 Roşu -galben
Pentru rezolvare corectă se acordă 10 p după cum urmează:
- Stabilirea domeniului de viraj pentru fiecare indicator 2 p *2= 4 p;
- Stabilirea schimbării culorii pentru fiecare indicator 2 p *2=4p ;
- 6,20<pH<8,20 2 p
Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
III.2. 5 puncte
a) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
Mn7+
+ 5e Mn2+
reducere ag. oxidant 2
2 Fe2+
2Fe3+
+ 2e oxidare ag. reducător 5
Pentru rezolvare corectă se acordă 5 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 2 p.
b) 100 g minereu ………………. 20 g Fe
0,213 ...................................... x
3 p
2moli KMnO4.......................... 10*56 g Fe2+
y .......................................... 0,0426
3 p
2 p
1 p
1 mol KMnO4 ………………. 5 N
1,52x 10-4 ……………………………..z
z= 1,52 x10-4
x 5 = 7,6x 10-4
moli KMnO4 3 p
1000 cm3 sol ...................... 0,1 N
x ........................................ 7,6 x10-4
x= 7,6 cm3 sol. KMnO4 3 p
Pentru rezolvare corectă se acordă 15 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
III.3. 20 puncte
26
a) Titrarea unei probe care conţine ioni de Ca2+
şi Mg2+
cu o soluţie de complexon III/ EDTA, în mediu
bazic, în prezenţa unui indicator.
Pentru enunţarea corectă a principiului se acordă 2 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
b) Determinarea se face cu respectarea următoarelor etape: 8 p
- Adăugarea peste probă a unei soluţii de NaOH 1 N pentru creearea unui pH=12-13;
- Adăugarea indicatorului murexid pentru determinarea Ca2+
;
- Titrarea cu soluţie de complexon până ce culoarea indicatorului virează de la roşu la albastru-
violet şi notarea volumului de complexon V1 folosit;
- Adăugarea de HCl şi încălzirea probei până la decolorarea soluţiei;
- Adăugarea de soluţie de NaOH 1 N pentru neutralizarea excesului de acid;
- Aduăgarea de soluţie tampon pentru creearea unui pH = 10;
- Adăugarea indicatorului negru eriocrom T pentru determinarea Mg2+
;
- Titrarea cu soluţie de complexon până ce culoarea indicatorului virează de la roşu la albastru
persistent şi notarea volumului de complexon V2 folosit.
Pentru indicarea corectă a fiecărei etape se acordă câte 1 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
c) 1000 cm3 sol complexon III .......................... 0,05 moli complexon
V1 ................................................................ x
x= 5 x 10-5
V1 moli complexon 2 p
1 mol complexon ................... 1 mol Ca2+
5 x 10-5
V1............................. 5 x 10-5
V1 moli Ca2+
2 p
grame Ca2+
= 5 x 10-5
V1x 40 1 p
1000 cm3 sol complexon III .......................... 0,05 moli complexon
V2 ................................................................ x
x= 5 x 10-5
V1 moli complexon 2 p
1 mol complexon ................... 1 mol Mg2+
5 x 10-5
V2............................. 5 x 10-5
V1 moli Mg2+
2 p
grame Mg2+
= 5 x 10-5
V2x 24 1 p
Pentru rezolvare corectă se acordă 10 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
28
PLAN DE ACTIVITATE REMEDIAL
Rezultatele evaluărilor constituie principalele repere la care se raportează elevii şi profesorii dar şi
părinţii, în egală măsură, atunci când se doreşte o analiză obiectivă a cunoştinţelor, competenţelor şi abilităţilor
dobândite pe parcursul unei perioade de formare. Evaluările periodice permit depistarea lacunelor acumulate şi
trecerea imediată la acoperirea lor.
Acest plan remedial a fost realizat în urma aplicării unui test de evaluare sumativă de progres ( aplicat pe
o unitate de învăţare) şi are ca scop derularea de activităţi remediale.
Realizarea planului remedial a presupus parcurgerea mai multor etape:
A. Identificarea aspectelor care trebuie remediate
B. Diagnoza
C. Stabilirea cauzelor
D. Stabilirea posibilelor remedieri (la nivel de clasa si/ sau elev).
A. Identificarea aspectelor care trebuie remediate
Pentru a se identifica aspectele care trebuie remediate am aplicat un test de evaluare sumativă cu diferite
tipuri de itemi, pentru unitatea de învăţare " Operaţii de bază în laborator ", din cadrul modulului Operaţii de
bază în laborator ,clasa a XI-a, domeniul de calificare protecţia mediului, calificarea Tehnician ecolog şi
protecţia calităţii mediului.
Competenţa vizată:
11.3 Prepară soluţii de diferite concentraţii
Obiectivele evaluării:
- Să definească concentraţia procentuală, molară, normală
- Să indentifice unităţile de măsură pentru toate tipurile de concentraţii
- Să identifice soluţii procentuale, molare, normale
- Să calculeze echivalenţi gram pentru diferite substanţe
- Să calculeze concentraţii procentuale, molare, normale
- Să precizeze semnificaţia simbolurilor din formulele de definire a concentraţiilor
- Să scrie ecuaţii chimice.
La întocmirea testului am avut în vedere ca itemii elaboraţi să asigure evaluarea întregului conţinut,
printr-o distribuire relativ proportională a numărului de itemi pe fiecare unitate de conţinut în funcţie de
complexitatea şi timpul alocat acestor conţinuturi prin planificarea evaluării; de asemenea am urmărit şi
respectarea cerinţelor referitoare la întocmirea unui test de evaluare sumativă, adică elaborarea unor itemi
distribuiţi pe cele 4 niveluri cognitive corespunzătoare competenţelor de evaluat (Achiziţia informaţiei,
Înţelegere, Aplicare, Analiză).
Unitatea de învăţare evaluată, făcând parte dintr-un modul de ciclu superior al liceului tehnologic, s-a
urmărit la elaborarea testului evaluarea competenţelor corespunzătoare unor niveluri cognitive superioare
Înţelegere, Aplicare, Analiză) şi mai puţin achiziţia cunoştinţelor.
29
Matricea de specificaţii pe baza căreia a fost elaborat testul este următoarea:
Nivel
cognitiv
Conţinut
A-şi
aminti
A înţelege A aplica A analiza Total itemi
pe fiecare
conţinut
Punctaj
itemi
(pondere)
Concentraţia
soluţiilor
(C1)
I.1 a 2p
I.2.b 2p
2
4 puncte
(4%)
Soluţii
procentuale
(C2)
I.2.a 4 p
I.3 2 p
III.1.a 10 p
3
16 puncte
(18%)
Soluţii molare
(C3)
I.3 2 p
II.1.a 2 p
II.1.c 4 p
III.1.b 10 p
II.2.b 8 p
5
26 puncte
(29%)
Soluţii
normale (C4)
I.1.b 2 p
I.3 2 p
II.1.b 2 p
II.2 a 8 p
III.2.a 15 p
III.2.b 15 p
6
44 puncte
(49%)
Total itemi
3 6 5 2 16 90
Punctaj
8 puncte
(9%)
12 puncte
(13%)
47 puncte
(52%)
23 puncte
(26%) 90
După aplicarea şi corectarea testului, rezultatele elevilor au fost consemnate intr-un tabel centralizator,
care conţine punctajul obţinut de fiecare elev pe fiecare item ( Tabel 1). Itemii au fost grupaţi în tabel pe
niveluri cognitive, aşa cum rezultă din matricea de specificaţii. Nu s-au luat în considerare punctele acordate din
oficiu.
Apoi, punctajele din tabel au fost convertite în plus-uri şi minus-uri, într-un alt tabel (vezi Tabel 2),
astfel: s-au marcat cu semnul (+) itemii la care elevul a răspuns corect (itemi la care a obţinut mai mult de
jumătate din punctajul alocat pe itemul respectiv) şi cu semnul ( -) itemii la care nu a răspuns mulţumitor itemi
la care elevii au obţinut mai puţin de jumătate din punctajul alocat pe itemul respectiv).
31
A-şi aminti A înţelege A aplica A analiza Total
itemi
Oficiu Punctaj
total
Nota
finală
Nume şi
prenume
elev
I.1.a
(2 p)
I.2.a
(4 p)
I.2.b
(2 p)
I.1.b
(2 p)
I.3
(6 p)
II.1.a
(2 p)
II.1.b
(2 p)
II.1.c
(2 p)
II.2.a
(8 p)
III.1.a
(10 p)
III.1.b
(10 p)
III.2.a
(15 p)
II.2.b
(8 p)
III.2.b
(15 p)
Elev 1 2 4 2 2 6 0 2 2 4 8 2 10 6 10 60 10 70 7
Elev 2 2 2 2 2 4 2 0 2 4 4 6 10 4 0 44 10 54 5
Elev 3 2 4 2 2 6 2 4 2 8 8 2 15 8 5 70 10 80 8
Elev 4 2 4 2 2 6 2 4 2 6 10 0 10 4 0 54 10 64 6
Elev 5 2 4 2 2 6 2 4 2 6 4 6 8 6 7 61 10 71 7
Elev 6 2 4 2 2 4 2 0 2 8 0 0 5 2 5 36 10 46 5
Elev 7 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 10 4 8 6 70 10 80 8
Elev 8 2 4 2 2 6 0 4 0 6 4 6 10 4 10 60 10 70 7
Elev 8 2 4 2 2 6 2 4 2 6 8 2 10 6 5 61 10 71 7
Elev 9 2 4 2 2 6 2 4 2 4 10 0 10 8 10 66 10 76 8
Elev 10 2 4 2 2 6 2 4 2 8 4 6 10 8 5 66 10 76 8
Elev 11 2 4 2 2 6 2 4 2 8 6 4 7 8 8 65 10 75 8
Elev 12 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 0 10 8 5 65 10 75 8
Elev 13 2 4 2 2 4 2 4 2 8 10 10 15 8 15 90 10 100 10
Elev 14 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 5 15 8 5 73 10 83 8
Elev 15 2 4 2 2 6 2 4 2 4 6 4 5 4 5 52 10 62 6
Elev 16 2 4 2 2 6 2 4 2 2 10 0 5 6 3 50 10 60 6
Elev 17 2 4 2 2 6 2 4 2 8 0 0 0 8 0 40 10 50 5
Elev 18 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 10 8 8 7 75 10 85 9
Elev 19 2 4 2 2 6 2 4 2 4 0 0 0 6 0 34 10 44 4
32
Elev 20 2 4 2 2 6 2 4 2 8 10 10 10 8 10 80 10 90 9
Elev 21 2 4 2 2 6 0 4 0 2 8 2 15 8 5 60 10 70 7
Elev 22 2 4 2 2 6 2 4 2 8 6 4 10 8 5 65 10 75 8
Elev 23 2 4 2 2 6 2 4 2 8 0 0 0 8 0 30 10 40 4
Elev 24 2 4 2 2 6 2 4 2 8 0 0 0 8 0 30 10 40 4
33
A-şi aminti A înţelege A aplica A analiza Total
itemi
Oficiu Punctaj
total
Nota
finală
Nume şi
prenume
elev
I.1.a
(2 p)
I.2.a
(4 p)
I.2.b
(2 p)
I.1.b
(2 p)
I.3
(6 p)
II.1.a
(2 p)
II.1.b
(2 p)
II.1.c
(2 p)
II.2.a
(8 p)
III.1.a
(10 p)
III.1.b
(10 p)
III.2.a
(15 p)
II.2.b
(8 p)
III.2.b
(15 p)
Elev 1 + + + + + - - + - + - + + - 60 10 70 7
Elev 2 + - + + + + - + - - + + - - 44 10 54 5
Elev 3 + + + + + + + + + + - + + - 70 10 80 8
Elev 4 + + + + + + + + + + - + - - 54 10 64 6
Elev 5 + + + + + + + + + - + + + - 61 10 71 7
Elev 6 + + + + + + - + + - - - - - 36 10 46 5
Elev 7 + + + + + + + + + + + - + - 70 10 80 8
Elev 8 + + + + + + + - + - + + - + 60 10 70 7
Elev 8 + + + + + + + + + + - + + - 61 10 71 7
Elev 9 + + + + + + + + - + - + + + 66 10 76 8
Elev 10 + + + + + + + + + - + + + - 66 10 76 8
Elev 11 + + + + + + + + + + - - + - 65 10 75 8
Elev 12 + + + + + + + + + + - + + - 65 10 75 8
Elev 13 + + + + + + + + + + + + + + 90 10 100 10
Elev 14 + + + + + + + + + + - + + - 73 10 83 8
Elev 15 + + + + + + + + - + - - - - 52 10 62 6
Elev 16 + + + + + + + + - + - - + - 50 10 60 6
Elev 17 + + + + + + + + + - - - + - 40 10 50 5
34
Elev 18 + + + + + + + + + + + + + - 75 10 85 9
Elev 19 + + + + + + + + - - - - + - 34 10 44 4
Elev 20 + + + + + + + + + + + + + + 80 10 90 9
Elev 21 + + + + + - + - - + - + + - 60 10 70 7
Elev 22 + + + + + + + + + + - + + - 65 10 75 8
Elev 23 + + + + + + + + + - - - + - 30 10 40 4
Elev 24 + + + + + + + + + - - - + - 30 10 40 4
35
B. Diagnoza
Din Tabelul 2, analizând totalurile pe fiecare semn (+ sau -) şi pe fiecare nivel cognitiv
se identifică nivelul performanţei elevilor, raportată la acele niveluri cognitive evaluate.
Constatări:
• Elevi au răspuns la itemii de nivel cognitiv inferior, care evaluează nivelul cunoştinţelor de
specialitate, deci aceştia au achiziţionat un nivel mulţumitor de cunoştinţe,ne impunîndu-
se în cazul lor măsuri de recuperare a materiei;
• Sunt elevi care nu au rezolvat satisfăcător itemii subiectivi sau semiobiectivi, care au avut
ca cerinţă efectuarea unui calcul simplu sau aplicarea cunoştinţelor teoretice într-un alt
context; aceştia au demonstrat o slabă capacitate de a transfera cunoştinţe. Se impun măsuri
de desfăşurare de activităţi de învăţare repetitive şi utilizarea de fişe de lucru
individualizate;
• Din analiza răspunsurilor elevilor la itemii subiectivi sau semiobiectivi, care au avut ca
cerinţă rezolvarea de probleme incapacitatea de a folosi cunoştinţele acumulate pentru
rezolvarea unor probleme, în cazul mai multor elevi;
• Itemii tip rezolvare de problemă, care au presupus un calcul matematic, nu au fost rezolvaţ i
satisfăcător de câţiva elevi, deci, se constată deficienţe referitoare la utilizarea formulelor şi
regulilor de calcul matematic;
C. Stabilirea cauzelor
Cauze:
• mediul de provenienţă al elevilor: elevi cu posibilităţi materiale scăzute, elevi ai căror
părinţi sunt plecaţi în străinătate, elevi cu părinţi dezinteresaţi de şcoală;
• factori individuali: nivel redus de cunoştinţe din clasele anterioare, neînţelegerea
conceptelor predate, dificultăţi de comunicare;
D. Stabilirea posibilelor remedieri (la nivel de clasa si/ sau elev)
Ţinând cont de aceste observaţii se impune luarea unor măsuri remediale, care să permită şi
elevilor care au întâmpinat dificultăţi să îşi îmbunătăţească rezultatele şcolare. Acest plan este
prezentat mai jos.
PLAN REMEDIAL
CLASA XI A Disciplina/modulul: Operaţii de bază în laborator
Anul scolar 2012-2013 Profesor BĂLUŢOIU ELENA
Nume elev Decalaje
identificate
Prioritate (care sunt urgenţele?)
Activitatea remediala
(ce trebuie făcut concret?) Intervalul de
timp
(până când?)
Persoana
responsabilă
(de către cine?)
Resurse
(de ce avem nevoie)
Elevii 1, 16, 21,
Însuşirea lacunară a informaţiilor teoretice (Asimilarea defectuoasă a cunoştinţelor de specialitate)
Acoperirea golurilor în cunoştinţe
Măsuri de recuperare a materiei: meditaţii de specialitate având ca scop explicarea noţiunilor teoretice neînsuşite; Utilizarea metodelor de învăţare centrate pe elev, utilizarea unor strategii de predare care să ţină cont de stilurile de învăţare ale elevilor; Activităţi de învăţare în grup (predarea reciprocă etc) Întocmirea plan conspect
Ori de cîte ori este nevoie, tot anul şcolar
Profesorul de discipline tehnologice Băluţoiu Elena
Cărţi de metodică specialitate fişe de lucru individualizate curriculum adaptat/personalizat
Elevii 10,11, 12, 14
slabă capacitate de concentrare
Implicarea în activităţi care să-i solicite atenţia
Exerciţii de verificare a atenţiei
Tot anul, cel putin o dată pe săptămână
Profesorul de discipline tehnologice Consilierul psihopedagogic
Teste de atenţie
Elevii 2, 6, 15, 17, 19, 23, 24
Deficienţe referitoare la utilizarea formulelor şi regulilor de calcul matematic
Calcularea corectă în scris, respectând algoritmul de calcul
Exerciţii de calcul scris; terminologie matematică; aflarea termenului necunoscut, probleme
Tot anul, cel putin o dată pe săptămănă
Profesorul de matematică Profesorul de discipline tehnologice
Culegeri de exerciţii matematice Exerciţii cu probleme de specialitate
Elevii 2, 6, 15, 16,17, 19, 23, 24
Slabă aplicare a cunoştinţelor specifice disciplinei în rezolvări de probleme
Îmbunătăţirea capacităţii de înţelegere a termenilor şi de aplicare a formulelor de calcul specifice calificării
Rezolvarea de exerciţii practice şi studii de caz care să dezvolte capacitatea de aplicare a cunoştinţelor specifice disciplinei
1 oră rezolvări de probleme pe unitatea de învăţare
Profesorul de discipline tehnologice
Manual, Culegeri de probleme de chimie