Universitatea „Dunărea de Jos” din GalaţiFacultatea de ŞtiinţeCatedra de Chimie

Lucrarea de laborator nr. 02Facultatea de Medicină şi Farmacie

Specializarea FARMACIEanul al II-lea, sem I, anul universitar 2009-2010

Acidimetrie cu soluţie de acid clorhidric

Soluţia de acid clorhidric aproximativ 0,1 N (tHCl~0,0036) este utilizată curent în acidimetrie. După determinarea experimentală a valorilor concentraţiei sale, aceasta se poate utiliza în diferite dozări volumetrice, cum ar fi duritatea temporară a apei.

1. Stabilirea normalităţii, titrului şi factorului soluţiei de acid clorhidric

Concentraţia soluţiei de acid clorhidric se determină prin titrarea unei soluţii etalon de carbonat de sodiu, conform reacţiei prin care se pune în libertate acidul carbonic (acid slab care se descompune cantitativ)

Sticlăria necesară titrăriiPahare tip Erlenmayer cu volum de 250 mL, pipete de 5 mL,

biuretă, pâlnie.Reactivi necesari titrării

Apă distilată, soluţie de acid clorhidric aproximativ 0,1 N, soluţie etalon de carbonat de sodiu 0,1 N şi soluţie de indicator (metil-orange) în flacon picurător.

Titrarea soluţiei etalon de carbonat de sodiuFolosind pipeta se transferă 5 mL soluţie etalon în flaconul

Erlenmayer şi se diluează cu cca 100 mL apă distilată. Amestecul se omogenizează şi se adaugă 2-3 picături soluţie de indicator, colorându-se în galben.

Biureta spălată cu apă distilată se aşează pe stativ şi se încarcă cu soluţie de acid clorhidric. Conţinutul biuretei se elimină şi se încarcă cu soluţie de acid clorhidric pentru titrare; într-un pahar pentru spălare se elimină excesul de soluţie, astfel încât volumul să se afle la nivelul zero.

Paharul cu soluţie etalon se aşează sub biuretă şi se face titrarea – în picătură – cu volumul echivalent de soluţie de acid clorhidric. Se consideră că a fost adăugat volumul echivalent de soluţie de acid clorhidric, după picătura care produce schimbarea culorii amestecului din galben în portocaliu, persistent.

Calculul concentraţiei soluţiei de acid clorhidric

1

Soluţia riguros 0,1 N HCl are tHCl=0,0036 şi .

Soluţia etalon de carbonat de sodiu are şi

.

Calculul concentraţiei normale şi a factorului soluţiei de acid clorhidric

Volumul soluţiei de acid clorhidric folosit la titrare este echivalent cu cei 5 mL soluţie etalon de carbonat de sodiu care au fost titraţi, astfel încât:

Se cunosc valorile experimentale: şi . Se calculează normalitatea experimentală a soluţiei de acid clorhidric cu relaţia:

Prin valoarea normalităţii, se calculează factorul soluţiei de acid clorhidric, cu relaţia

Calculul titrului şi a factorului soluţiei de acid clorhidricAvând în vedere că toată cantitatea de carbonat de sodiu din

soluţia etalon a fost titrată de acidul clorhidric dizolvat într-un volum echivalent de soluţie,

astfel încât

2. Determinarea durităţii temporare a apei prin titrare cu soluţie de acid clorhidric

Principiul metodei de determinare volumetrică a durităţii temporare

Bicarbonaţii de calciu şi magneziu reprezintă sărurile solubile care conferă duritate temporară apei. Valoarea durităţii temporare se poate determina prin titrare cu un volum de soluţie de acid clorhidric echivalentă cu concentraţiile acestor săruri. Notând cu oricare dintre cele două metale bivalente, reacţiile chimice care au loc la titrare sunt redate prin ecuaţia

Sticlăria necesară titrării durităţii temporare a apei

2

Pahare tip Erlenmayer cu volum de 250 mL, pipetă de 50 mL, biuretă, pâlnie pentru încărcarea biuretei.

Reactivi necesari titrării durităţii temporare a apeiPe lângă proba de apă, sunt necesari: soluţie de acid clorhidric cu

concentraţia cunoscută şi soluţie de indicator (metil-orange) în flacon picurător.

Titrarea durităţii temporare a apeiÎn flaconul de titrare se introduce un volum de 50 mL de apă

menajeră şi se adaugă 2-3 picături soluţie de indicator; amestecul se colorează în galben. Biureta se spală cu apă distilată, cu soluţie de acid clorhidric, se încarcă cu soluţie de acid clorhidric şi se aduce volumul la nivelul zero.

Se titrează cu soluţie de acid clorhidric, sub agitare continuă, până la virajul culorii volumului de soluţie de la galben la portocaliu. Se încălzeşte la fierbere 2-3 minute (pentru îndepărtarea dioxidului de carbon format), se răceşte şi – dacă revine culoarea galbenă – se continuă titrarea până la virajul definitiv al culorii amestecului; dacă

(mL) reprezintă volumul total de soluţie care se consumă în care este dizolvată o cantitate de acid clorhidric echivalentă cu cantitatea sărurilor ce conferă probei de apă duritate temporară.

Calculul durităţii temporare a apeiFolosind valoarea titrului soluţiei de acid clorhidric se formulează

următorul raţionament

din care se poate calcula cantitatea de oxid de calciu echivalentă cu cantitatea de săruri care conferă duritate temporară celor 50 mL de apă titrată,

Masa de oxid de calciu va fi raportată la un litru de probă; ţinând cont că s-a titrat un volum de 50 mL, valoarea trebuie multiplicată cu 20,

Masa de oxid de calciu trebuie exprimată în grade germane de duritate,

3