SARURILE

Sărurile sunt combinații cu structură ionică, în general, formate prin neutralizarea unui acid cu o bază. Se mai pot obține în urma reacțiilor dintre un acid și o altă sare, dintre metale (sau oxizii lor) și acizi, sau prin combinarea directă a elementelor.

Sărurile sunt electroliți tari, în soluții apoase fiind, în general, disociate în ioni.

Denumire

• Saruri neutre provenite de la hidracizi .

NaCl-clorura de sodiu

nemetal+ura+de metal

• Saruri neutre provenite de la oxiacizi cu nemetalul in stare de valenta superioara

Na2SO4-sulfat de sodiu

CaCO3-carbonat de calciu

nemetal+at+de metal

• Sarurile neutre provenite de la oxiacizi cu nemetalul in stare de valenta inferioara

Na2SO3-sulfit de sodiu

Mg(NO2)2-azotit de magneziu

nemetal+it+de metal

• Sarurile acide: sunt acele saruri care au in structura lor si atomi de hidrogen proveniti din acizi.

KHCO3- carbonat acid de potasiu

NaHSO3- sulfit acid de sodiu.

La denumirea acestor saruri intre numele metalului si al nemetalului se adauga cuvantul acid.

Clasificare

Săruri normale (neutre)

NaCl — clorură de sodiu CaCO3 — carbonat de calciu CuSO4 — sulfat de cupru (II)

Săruri acide

NaHCO3 — carbonat acid de sodiu NaHSO4 — sulfat acid de sodiu Ca(HCO3)2 — carbonat de calciu

Săruri bazice

NaCl — clorură de sodiu ZnCl2 — clorură de zinc FeCl3 — clorură de fier (III) AgNO3 — azotat de argint CaCO3 — carbonat de calciu Na2CO3 — carbonat de sodiu CuSO4 — sulfat de cupru (II) Na2SO4 — sulfat de sodiu

Proprietăți fizice

Sărurile sunt substanțe solide, cristalizate, albe sau colorate.

Saruri colorate

Albastru (CuSO4) Verde (FeSO4) Undele saruri sunt solubile in apa (NaCl, CuSO4); altele sunt insolubile. Unele saruri au gust amar, altele sarate (NaCl), unele au gust amarui-sarat (Na2SO4)

Proprietati Chimice1. Reactia sarurilor cu metalele

CuSO4+Fe Cu +FeSO4 AgNO3+Cu Ag + Cu(OH)32. Reactia sarurilor cu bazelor Zn(NO3)2+NaOH 2NaNO3 +Zn(OH)2 FeCl3+3NaOH 3Na Cl+Fe(OH)3 3. Reactia sarurilor cu acizi AgNO3+HCl Ag Cl +HNO3 BaCO3 +H2SO4 BaCO3+ CO2+H2O

4. Reactia de descompunere termica a sarurilor CaCO3 CaO+ CO2

Utilizari

Materiale de constructii Obtinerea sticlei Obtinera hartiei Medicina Fabricarea sapunului Obtinerea ingrasamintelor Obtinerea de mase plastice Rafinarea cuprului