Regula Dreptunghiului
3
Regula dreptunghiului (regula amestecurilor de soluţii) se aplică pentru prepararea soluţiilor atunci când se cunoaşte concentraţia soluţiilor care se amestecă şi concentraţia soluţiei finale. I EXER Urmăriţi rezolvarea problemei indicate mai jos prin regula dreptunghiului. Preparati 500 ml soluţie HCl 0,5 M folosind soluţie de HCl 0,1 M si soluţie de HCl 1 M. Datele problemei: = 500 ml =0,5 L , = 0,5 mol/L, = 0,1mol/L , = 1 mol/2L Rezolvarea problemei: se deseneaza un dreptunghi; în colturile din stânga ale dreptunghiului se scriu concentraţiile soluţiilor iniţiale; la intersecţia diagonalelor dreptunghiului se scrie concentraţia soluţiei finale; se face diferenţa concentraţiilor pe diagonală (din concentraţia mare se scade cea mica); în colţurile din dreapta ale dreptunghiului se obţin părţile din soluţiile iniţiale ce trebuie amestecate, citite pe latura mare a dreptunghiului. Mol/21 1 M 0,4 părţi soluţie HCl,1M 0,5 M 0,1M 0,5 părţi soluţie HCl 0,1M Analizati si
-
Upload
geanina-stoica -
Category
Documents
-
view
3.804 -
download
0
Transcript of Regula Dreptunghiului
Regula dreptunghiului (regula amestecurilor de soluţii) se aplică pentru prepararea soluţiilor atunci când se cunoaşte concentraţia soluţiilor care se amestecă și concentraţia soluţiei finale.
I EXER
Urmăriţi rezolvarea problemei indicate mai jos prin regula dreptunghiului.
Preparati 500 ml soluție HCl 0,5 M folosind soluție de HCl 0,1 M si soluție de HCl 1 M.Datele problemei: = 500 ml =0,5 L , = 0,5 mol/L, = 0,1mol/L , = 1 mol/2L
Rezolvarea problemei: se deseneaza un dreptunghi; în colturile din stânga ale dreptunghiului se scriu concentrațiile soluțiilor inițiale; la intersecția diagonalelor dreptunghiului se scrie concentrația soluției finale; se face diferența concentrațiilor pe diagonală (din concentrația mare se scade
cea mica); în colțurile din dreapta ale dreptunghiului se obțin părțile din soluțiile inițiale ce
trebuie amestecate, citite pe latura mare a dreptunghiului. Mol/21 1 M 0,4 părți soluție HCl,1M
0,5 M
0,1M 0,5 părți soluție HCl 0,1M 0,9 părți soluție HCl 0,5 M
0,9 părți ............................................................... O,5 L1 parte ............................................................... x L
X = 0,555L VsHCl 1M = 0,4 0,555 = 0,222L; VsHCl 0,1M = 0,5·0,555 =0, 277L
Se masoară cu un cilindru gradat 0, 222L soluție HCl 1M și se introduc într-un balon cotat de 0,500 L . Se aduce apoi la semn cu soluție de HCl 0,1M.
Analizati si descoperiti
Calculați raportul de masă în care trebuie amestecate două soluții : o soluție (I) de NaOH de concentrație procentuală masică 10% cu o altă soluție (II) de NaOH de concentrație procentuală masică 50% pentru a obține 800g soluție (III) de NaOH de concentrație procentuală masică 20%
Mol/21 10% 30 părți soluți NaOH10%
20%
50% 10 părți soluție NaOH 50% 40 părți soluție NaOH 20%
40 părți ............................................................... 800 g1 parte ............................................................... x g
X = 20g msHCl 10% = 30·20 = 600g; msHCl 50% = 10·20= 200g
Raportul de masă în care trebuie amestecate cele două soluții va fi : msHCl 50% / msHCl 10% = 200 / 600 = 2 / 6 = 1 / 3
Analizati si descoperiti
