OXIGENUL

- simbol chimic;- structura atomului;- izotopii oxigenului;- molecula de oxigen- stare naturală;- metode de obţinere;- proprietăţi fizice;- proprietăţi chimice;- utilizări

A=16

O Z = 8

STRUCTURA ATOMULUIDE OXIGEN

1mol O = 16 g conţine O şi 23

conţine 6,023x10 atomi

Structura atomului de oxigen:

16

ATOMUL DE 8O format din: - nucleu 16 nucleoni : 8 p+ 8 n 0

- inveliş electronic 8 e- (K)2 (L)6

Grupa ; a VI-a(16) Perioada: 2 Caracter chimic:nemetal Caracter electrochimic:electronegativ Valenţa : II

IZOTOPII OXIGENULUI

****************************************IZOTOP A Z Protoni

p+

electronie-

neutronin0

16

8 O16 8 8 8 8

17

8 O17 8 8 8 9

18

8 O18 8 8 8 10

Cei trei izotopi prezentaţi în tabel sunt stabili;Există şi 3 izotopi radioactivi ai oxigenului:

14O 15O 19O

MASA ATOMICĂ RELATIVĂ A OXIGENULUI

Numărul şi proporţia izotopilor ce compun un element determină masa atomică a elementului respectiv. 16O - 99,76%; 17O - 0,04%; 18O – 0,20%Calculul masei atomice relative

99,76 x 16 + 0,04 x 17 + 0,20 x 18 = 100 100 100

15,9616 + 0,0068 + 0,036 = 16,0044 În calcule , se folosesc valorile rotunjite ale maselor

atomice relative în cazul oxigenului aceasta este 16.

MOLECULA DE OXIGENMolecula de oxigen se formeaza prin punere in comun de electroni;Fiecare atom de oxigen va pune în comun 2e- realizându-şi astfel structura stabilă de octet.Oxigenul este o substanţa simplă cu molecula diatomică.

FORMULA CHIMICĂ A MOLECULEI DE OXIGEN

Formula chimică O2 ;M = 2 A0 = 2 x 16 = 32 ;µ = 32 g/mol;1 mol de molecule de O2 = 32 g conţine 6,023 x 1023 molecule de O2 = 2 x 6,023 x 1023 atomi de O

=12,046 x 1023 atomi de O

STAREA NATURALĂ A OXIGENULUI

Cel mai răspândit element de pe Pământ 49%Liber : în aerul atmoferic în procent de 21 %;Compuşi : apa, oxizi, săruri ale acizilor oxigenaţi, baze, minerale şi roci, organisme animale şi vegetale

Metode de obţinere în laboratora oxigenului

1. Descompunerea apei acidulate prin electroliză. 2H2O ——>2H2 Î + O2 Î 2. Descompunerea termică şi catalitică (catalizator MnO2 ) a KClO3 . 2KClO3 ——> 2KCl + 3O2 Î 3. Descompunerea catalitică (catalizator MnO2 ) a H2O2. 2H2O2 ——> 2H2O + O2 Î 4. Descompunerea termică a HgO 2HgO ——> 2Hg + O2 Î

PROPRIETĂŢILE FIZICE ALE OXIGENULUI

gaz incolor inodor insipid parţial solubil in apă

ρ =1,4289 g/L mai greu decât aerul de aceea se poate culege în vase care se ţin cu gura în sus. se lichefiază la temperatura de

-183˚C

PROPRIETĂŢI CHIMICEALE OXIGENULUI

REACŢIA OXIGENULUI CU METALE

4Al + 3O2 —— > 2Al2 O3 2Mg + O2 —— > 2MgO 2Ca + O2 —— > 2CaO 2Ba + O2 —— > 2BaO 2Zn + O2 —— > 2ZnO 2Cu + O2 —— > 2CuO 3Fe + 2O2 —— > Fe3O4—————————————————————————————————————————————

GENERALIZARE Metal + O2 —> oxid de metal ( oxid metalic)

REACŢIA OXIGENULUI CU NEMETALE

2C + O2 —— > 2CO ↑ + Q ardere incompletă C + O2 —— > CO2↑ + Q ardere completă S + O2 —— > SO2 ↑ N2 + O2 —— > 2NO ↑ cond. de reacţie : t>3000˚———————————————————————————————

GENERALIZARE : Nemetal + O2 —— > oxid de nemetal (Oxid nemetalic)

REACŢIA OXIGENULUI CU OXIZI NEMETALICI

Reacţiile chimice:2CIIO + O2 —— > 2CIVO2↑

2NIIO + O2 —— > 2NIVO2 ↑

2SIVO2 + O2 —— > 2SVIO3↑ GENERALIZARE

oxid oxid inferior + O2 —— >superior

UTILIZĂRILE OXIGENULUIIndispensabil vieţii- omul consumă în medie 20 L/h;Reactiv de laborator industrial;Tăierea şi sudura metalelor;Industria siderurgică obţinerea fontei şi oţelului;Industria chimică: obţinerea oxizilor şi acizilor (H2SO4 şi HNO3);În medicină (oxigenoterapie);În aparatul autonom utilizat de scanfandri.

OXIGENUL MENŢINE VIAŢA PE PĂMÂNT

ACESTE IMAGINI NU AR EXISTA FĂRĂ OXIGEN

Realizat de : Munteanu Vlad

Profesor coordonator : Vrabie Felicia