MINISTERUL EDUCAȚIEI NAȚIONALEINSPECTORATUL ȘCOLAR AL JUDEȚULUI TIMIȘ

OLIMPIADA DE CHIMIEFAZA PE ȘCOALĂ

Ianuarie 2014CLASA A XII-a

SUBIECTUL I ………………………………………………….60 puncteFiecare din exercițiile 1-15 admite un singur răspuns corect. Notați pe foaia de concurs, în tabelul atașat, cu X, răspunsul corect.Pentru fiecare răspuns corect se acordă 4 puncte.

1. La arderea unui mol de diamant la CO2 se degajă 94,5 kcal. La formarea unui mol de CO din grafit se degajă 26,42 kcal, iar la arderea CO la CO2 se degajă 67,63 kcal. a) diamantul este mai stabil; b) grafitul este mai stabil;c) diamantul și grafitul au aceeași stabilitate termodinamică;d) la formarea CO din diamant se degajă o cantitate de căldură mai mică decât la formarea CO din grafit;e) sunt corecte afirmațiile b și d.2. Cunoscând că entalpia de formare standard a acidului iodhidric gazos este -25,9 Kj, despre sistemul 2HI(g)→ I2(g) + H2(g), se poate afirma:a) I2(g) este mai stabil decât acidul iodhidric; b) Variația de entalpie este 25,9 Kj;c) Variația de entalpie este 51,8 Kj; d) Variația de entalpie este -51,8 Kj;e) Descompunerea acidului iodhidric gazos, în condiții standard, este o reacție cu variația numărului de moli de gaz.3. O reacție este exotermă dacă:a) are loc spontan;b) energia totală a reactanților este mai mică decât a produșilor de reacție;c) se obține un precipitat;d) se obține o substanță gazoasă;e) produșii de reacție sunt mai stabili termodinamic decât reactanții.4. Neutralizarea unui mol de acid tare monobazic cu un mol de bază tare monoacidă are ΔH= - 13,7 kcal/mol. La amestecarea a 200 mL soluție NaOH 0,2 M cu 200 mL soluție HCl 0,2M, se poate afirma:a) În proces se degajă 0,548 Kcal; b) În proces se absorb 0,548 Kcal;c) În proces se degajă 0,274 Kcal; d) În proces se absorb 0,274 Kcal;e) În soluția finală se găsesc 0,2 moli sare. 5. Căldura de dizolvare pentru CuSO4∙5H2O este ΔH= 11,5 Kj/mol. Efectul termic la prepararea a 10 L soluție ce conține 160g CuSO4 este:a) se degajă 11,5 Kj; b) se absorb 11,5 Kj;c) nu se poate calcula pentru că este dată variația de entalpie la dizolvarea cristalohidratului;b) temperatura soluției crește la dizolvarea cristalohidratuluic) sunt adevărate afirmațiile c și d.6. La arderea a 44,8 L amestec butan și propan se degajă 11640 Kj. Calculați raportul molar butan:propan din amestec.( Se dau entalpiile molare de ardere: ΔHC4H10= - 6440Kj/mol; ΔHC3H8= - 3960Kj/mol)a) 1:1 b) 1: 2 c) 2: 3 d) 3:2 e) 3: 17. Viteza de reacție crește dacă:a) crește temperatura; b) crește concentrația reactanților;c) se adaugă un catalizator; d) crește suprafața de contact între reactanți;e) prin oricare din metodele a, b, c sau d.8. O reacție cu energie de activare mare:a) este o reacție rapidă; b) este o reacție lentă;c) este întotdeauna o reacție endotermă; d) este întotdeauna o reacție exotermă;e) sunt adevărate afirmațiile b și c.9. În reacția de esterificare a acidului acetic cu etanol, rolul acidului sulfuric este:a) mediu de reacție; b) de a mări randamentul reacției de esterificare;

c) catalizator d) sunt adevărate afirmațiile a și c;e) sunt adevărate afirmațiile b și c.10. Pentru o reacție de forma A + 2B → C, se constată că la dublarea concentrației lui A, viteza de reacție se dublează, iar la dublarea concentrației lui B viteza de reacție crește de patru ori. Este adevărată afirmația:a) ordinul de reacție în raport cu A este 2; b) ordinul de reacție în raport cu B este 2;

c) unitatea de măsură pentru constanta de viteză pentru reacția dată, este ;

d) sunt adevărate afirmațiile b și c; e) sunt adevărate afirmațiile a și c.

11. O plăcuţă de fier cu masa de 20 g se introduce în 200 g soluţie de CuSO4 de concentraţie 25%. După un timp, plăcuţa va cântări 20,8 g. Concentraţia procentuală a soluţiei de sulfat de cupru în acest moment va fi :a) 19% b) 22% c) 17% d) 20% e) 24%12. Prin electroliza unei soluţii de azotat de argint, utilizând un curent de 2A timp de 15 minute se depune o cantitate de argint de aproximativ:a) 0,03g b) 0,3g c) 0,5g d) 2g e) 0,002g13. Un aliaj al argintului cu zincul conţine 80% argint. 2g din acest aliaj sunt trecute în soluţie iar soluţia astfel obţinută este supusă electrolizei cu ajutorul unor electrozi de platină. Sarcină electrică necesară pentru depunerea integrală a celor două metale este:a) 3514,52C b) 351,452C c) 2611,93C d) 512,34C e) 4472,98C14. Un oxid al unui metal divalent necunoscut este redus total cu 3,6 g C, obtinându-se 19,2g metal şi CO. Metalul necunoscut este : a) Cu b) Mg c) Hg d) Ca e) Zn15. Entalpia de formare a clorurii de magneziu anhidre este H1=-632Kj/mol. Caldura de dizolvare a unui atom-gram de magneziu în acid clorhidric diluat(soluție infinită) este Q2=453Kj/mol. Știind că efectul termic de formare al soluției diluate (diluție infinită) de acid clorhidric din elemente(H2+Cl2)si apă este Q3=165Kj/mol, caldura de dizolvare a MgCl2 la diluție infinită este:a) 14Kj/mol b)-14Kj/mol c)151Kj/mol d) – 151 Kj/mol

SUBIECTUL II ………………………………………………………………………. 40 PUNCTEIn Brazilia, etanolul este folosit drept combustibil pentru autovehicule. a)Care este entalpia de combustie a etanolului, cunoscand ca valorile entalpiilor de formare standard, H298, pentru C2H5OH(l), CO2(g) si H2O(g) sunt: -277,7, -393,51 si respectiv –241,82 Kj/mol?(toate substanțele rezultate la ardere sunt gaze) b) Calculati entalpia de combustie pentru 1l etanol (= 0.7893g/mL). c)Presupunând că distanța parcursă de un automobil este proporțională cu entalpia de combustie a carburantului folosit, să se calculeze de câte ori va fi mai mare distanța străbătută de autovehiculul care consumă 1 galon de gazolină față de cel care consuma un galon de etanol.

Se consideră că gazolina are entalpia de combustie si densitatea n-octanului, C8H18.(H formare,octan= -208,4Kj/mol; =0,7025g/mL; 1galon=3.785L)Se dau masele atomice: H=1; C=12; O=16; Mg=24; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Fe=56Constante: F= 96500 CNOTĂ: Timpul de lucru este 3 oreSubiectele au fost realizate de:Prof. Maria Vîlcu-Micu, C.N. „C. Brediceanu” LugojProf. Eliane Schmidt, C.N. „C. Brediceanu” Lugoj

SUCCES!!!!!