grile chimie pentru admiterea la medicia
11
182. pH-ul unei solutii apoase se poate determina cu: A. Hartie de indicator universal. B. Hartie de filtru C. Indicatori acido-bazici D. pH-metru E. Manometru. 183. pH-ul unei solutii apoase este dat de relatia: A. pH = -log[HO - ] B. [H 3 O+] = 10 +p mol/l, pH = p C. pH = [H 3 O + ]∙[HO - ] (mol 2 /l 2 ) D. [H 3 O=] = 10 -p mol/l, pH = p E. pH = [H 2 O] 2 . 184. Intr-o solutie bazica, indicatorul albastru de bromtimol se coloreaza in A. Albastr B. Galben C. Rosu D. Portocaliu E. verde. 185. Intr-o solutie bazica, indicatorul metiloranj se coloreaza in : A. Rosu. B. Galben C. Albastru D. Verde E. Portocali. 186. Intr-o solutie acida, indicatorul fenolftaleină: A. Are culoarea rosie. B. Este incolor. C. Nu se coloreaza in albastru. D. Se coloreaza in portocaliu. E. Are aceeasi culoare ca si indicatorul metiloranj. 187. In functie de concentratia ionilor de hidroniu si de hidroxid din Solutia apoasa, aceasta poate fi: A. Neutra, daca [H 3 O + ] = [HO - ] = 10 -7 mol/l. B. Acida, daca [HO - ] > 10 -7 mol/l > [H 3 O + ]. C. Acida daca [H 3 O + ] > 10 -7 mol/l > [HO - ]. D. Baziza daca [HO - ] > 10 -7 mol/l > [H 3 O + ]. E. Neutra daca [HO - ] > [H 3 O + ] > 10 -7 mol/l.
-
Upload
adnanadana -
Category
Documents
-
view
24 -
download
5
description
grile chimie pentru admiterea la medicia
Transcript of grile chimie pentru admiterea la medicia
182. pH-ul unei solutii apoase se poate determina cu:A. Hartie de indicator universal. B. Hartie de filtruC. Indicatori acido-baziciD. pH-metruE. Manometru.
183. pH-ul unei solutii apoase este dat de relatia:A. pH = -log[HO-]B. [H3O+] = 10+p mol/l, pH = pC. pH = [H3O+][HO-] (mol2/l2)D. [H3O=] = 10-p mol/l, pH = pE. pH = [H2O]2.
184. Intr-o solutie bazica, indicatorul albastru de bromtimol se coloreaza inA. AlbastrB. GalbenC. RosuD. PortocaliuE. verde.
185. Intr-o solutie bazica, indicatorul metiloranj se coloreaza in :A. Rosu.B. GalbenC. AlbastruD. VerdeE. Portocali.
186. Intr-o solutie acida, indicatorul fenolftalein:A. Are culoarea rosie.B. Este incolor.C. Nu se coloreaza in albastru.D. Se coloreaza in portocaliu.E. Are aceeasi culoare ca si indicatorul metiloranj.
187. In functie de concentratia ionilor de hidroniu si de hidroxid din Solutia apoasa, aceasta poate fi:A. Neutra, daca [H3O+] = [HO-] = 10-7 mol/l.B. Acida, daca [HO-] > 10-7 mol/l > [H3O+].C. Acida daca [H3O+] > 10-7 mol/l > [HO-].D. Baziza daca [HO-] > 10-7 mol/l > [H3O+].E. Neutra daca [HO-] > [H3O+] > 10-7 mol/l.
188. Intr-o solutie neutra concentratiile ionilor hidroniu, hidrohix si ph-ul sunt in relatia:A. [H3O+] > [HO-]B. [H3O+] < [HO-]C. [H3O+] = [HO-]D. pH >7E. pH = 7.189. Intr-o solutie acid, concentratiirl ionilor de hidroniu, hidroxid si pH-ul sunt in relatia:A. [H3O+] < [HO-]B. [H3O+] > [HO-]C. [H3O+] = [HO-]D. pH < 7E. 7 < pH < 14.
190. Intr-o solutie bazica, concentratiile ionilor hidroniu, hidroxid si pH-ul sunt in relatia:A. [H3O+] > [HO-]B. [H3O+] < 10-7 mol/lC. [HO-] > 10-7 mol/lD. pH >7E. [H3O+] < [HO-].
191. Indicati afirmatiile false cu privire la apa pura:A. Contine numai ioni H+ si HO-.B. La adaugarea unei cantitati mici de baza, scade concentratia ionilor hidroniu.C. La adaugarea unei cantitati mici de acid creste concentratia ionilot de hidroniu.D. La adaugarea unei cantitati mici de baza, solutia are pH >7.E. La adaugarea unei cantiatati mici de acid, solutia are pH
