Experimente la chimie

2 VULCANUL CHIMIC

1 Pe o placuţă de azbest se pune o grămăjoară de 10-15g bicromat de amoniu Dacă icircn partea de sus a grămăjoarei se icircnfinge o sacircrmă de cupru icircnroşită icircn foc sau cu un băţ de chibrit aprins icircntr-o margine a grămăjoarei se porneşte o reacţie de descompunere iar micul vulcan va degaja căldură va emana vapori de apă şi flăcări Experimentul se va efectua pe o tavă şi cacirct mai departe de materiale inflamabile Ecuaţia reacţiei de descompunere face de prisos orice explicaţie

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O + Q

2 Se iau 100g pilitură de fier şi 50g floare de sulf care se amestecă cu atacircta apă icircncacirct să se formeze o pastă groasă de consistenţa plastilinei Grămăjoara căreia i se dă forma conică a unui vulcan se pune pe o farfurioară şi se acoperă cu lut şi pietricele lăsacircnd icircn vacircrf un mic orificiu După 15 min prin orificiul din vacircrful vulcanului va ieşi o cantitate de apă el icircncepacircnd să erupă acoperindu-se cu un fum alburiu Fenomenul care stă la baza experimentului este reacţia de combinare a fierului cu sulful cacircnd odată cu formarea sulfurii de fier II se eliberează o cantitate de energie suficientă pentru a evapora apa cel puţin parţial

Fe + S = FeS + Q

3 CRISTALIZARE LA COMANDĂ

1 Icircncălziţi o lingură de tiosulfat de sodiu icircntr-un pahar fără să adăugaţi apă Dacă lichidul obţinut prin icircncălzire este lăsat netulburat soluţia se va răci fără să se solidifice Adăugaţi un mic cristal de tiosulfat sau orice corp străin (chiar o aşchie de brad) şi imediat se solidifică (cristalizează) La icircncălzire cristalele de tiosulfat se dizolvă icircn apa de cristalizare

2 Icircncălziţi icircntr-un vas de sticlă apă pacircnă aproape de 100 0C şi adăugaţi icircn ea sulfat de sodiu pacircnă la obţinerea unei soluţii suprasaturate Dacă ve-ţi răci soluţia sulfatul de sodiu nu va cristaliza Este icircnsă suficient să aruncaţi icircn soluţia racită un mic cristal de sulfat de sodiu şi icircntreaga masă din vas va cristaliza imediat

4 CRISTALE GIGANT

1 Pentru a obţine cristale mari procedăm icircn felul următor preparăm o soluţie saturată de sulfat de cupru la 35 0C şi o turnăm icircntr-un pahar Berzelius curat Icircn ziua urmatoare la baza paharului vom observa numeroase cristale de sulfat de cupru Alegem

wwwreferatro

un cristal mai mărişor şi-l suspendăm cu ajutorul unei sacircrme subţiri sau cu un fir de aţă şi a unei baghete din sticlă icircn soluţia saturată (pregătită din nou) de sulfat de cupru La cacircteva zile cristalul icircncepe să crească de aceea este necesar să folosim un pahar cu diametrul suficient de mare Putem obţine un cristal de cacircteva sute de grame

2 Se mai poate folosi icircn loc de sulfat de cupru şi dicromat de potasiu

5 FOC RECE(BATISTA CARE NU ARDE)

O batistă poate rămacircne icircntreagă chiar dacă arde cu flacără Batista se icircnmoaie icircn apă se stoarce bine apoi se icircnmoaie icircn amestec de apă şi alcool 95 Acest lichid este imflamabil dar arde cu o flacără necombustibilă Cacircnd icirci dăm foc batistei o prindem icircntr-un cleşte din lemn vom vedea o flacară vie Va arde alcoolul dar nu batista Căldura degajată va fi folosită pentru uscarea batistei

CH3 - CH2 ndash OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + Q

6 FOCURI BENGALE

1 Icircn apropierea sărbătorilor de iarnă jocul strălucitor şi multicolor al focurilor de artificii stacircrneşte admiraţia oricărui privitorOrice foc bengal conţine trei categorii de substanţe

- un combustibil (cărbune sau sulf)- un oxidant (clorat de potasiu azotat de potasiu etc)- o substanţă care colorează flacăra (specifică pentru fiecare culoare)

Toate cele trei substanţe trebuie să fie bine uscate şi sub formă de pulberi fine Din pulberile celor trei categorii de substanţe se fac amestecuri cacirct mai omogene Din fiecare amestec se iau 1-2 g care vor fi aşezate pe o hacircrtie de filtru sau sugativă nitrată icircn prealabil (icircnmuiată icircntr-o soluţie concentrată de azotat de sodiu sau potasiu şi lăsată să se usuce icircn aer liber) Ea se aprinde uşor şi arde cu repeziciune Hacircrtia se pune pe o sită de azbest se ridică puţin de la un colţ şi i se dă foc Cacircnd flacăra atinge grămăjoara aceasta se va aprinde arzacircnd cu flacără vie colorată

Ex de reţete- pentru culoarea roşie

31 g clorat de potasiu8 g sulf11 g clorură de calciu

- pentru culoarea verde30 g clorat de potasiu8 g sulf12 g carbonat de bariu

- pentru culoarea galbenă3 g clorat de potasiu16 g sulf15 g carbonat de sodiu anhidru

- pentru culoarea albastră 13 g clorat de potasiu

2 g sulf15 g sulfat dublu de aluminiu si potasiu anhidru15 g de CuCO3 Cu(OH)2

7 CINCI HAcircRTII ndash CINCI CULORI

Introduceţi hacircrtii de filtru icircn soluţii de diverse săruri şi apoi uscaţi-le Ele vor arăta la fel după uscare Daţi-le foc cu chibritul şi ele vor arde icircn culori diferite Culoarea violet apare dintr-o soluţie de azotat de potasiu culoarea galbenă din azotat de sodiu verde din azotat de bariu roşie din azotat de stronţiu albastru din azotat de cupru

Pentru ca să vă reuşească acest experiment procedaţi icircn felul următor muiaţi fiecare hacircrtie de filtru icircntacirci icircntr-o soluţie formată dintr-o lingură de apă caldă la o linguriţă de KClO3 şi apoi de 3-4 ori icircn soluţiile din sărurile respective uscacircndu-le icircntre timp

8 APRINDEREA HAcircRTIEI DIN SENIN

1 Icircntr-o eprubetă ce conţine 2ml de sulfură de carbon adăugaţi cu o pensetă o bucată mică de fosfor alb Agitaţi eprubeta şi după dizolvarea fosforului icircmbibaţi o hacircrtie de filtru icircn soluţia obţinută Prindeţi hacircrtia cu un cleşte şi agitaţi-o icircn aer Hacircrtia se aprinde singură deoarece dizolvantul se evaporă iar fosforul fin divizat se aprinde Executaţi experimentul cu prudenţă icircn faţa ferestrei deschise sau sub nişă

P4 + 5O2 2P2O5

9 APRINDERI SPONTANE

1 Icircntr-o capsulă se realizează un amestec de KMnO4 şi H2SO4 concentrat Se introduce bagheta icircn amestec şi apoi se atinge fitilul unei spirtiere cu alcool Fitilul se va aprinde spontan Bagheta a fost introdusă icircntr-un amestec format din două substanţe (permanganat de potasiu şi acid sulfuric concentrat) care au provocat aprinderea spirtului de pe fitilul spirtierei

2KMnO4 + H2SO4(c) K2SO4+ 2HMnO4

2HMnO4 Mn2O7 + H2O

Mn2O7 2MnO + 5[O]

[O] + O2 O3 Ozonul este un oxidant puternic şi aprinde substanţele inflamabile

2 Icircntr-un cilindru gradat se introduce un vacircrf de spatulă de MnO2 Se adaugă apă oxigenată Imediat se introduce o aşchie de brad ce are jăratec la unul din capete Aşchia se aprinde spontan Oxigenul este o substanţă chimică foarte importantă Pe lacircngă faptul ca icircntreţine viaţa cea mai importantă proprietate a lui este aceea că icircntreţine arderea

MnO2 + H2O2 Mn(OH)2 + O2

C + O2 = CO2

3 Fixaţi icircntr-un stativ universal o eprubetă ce conţine clorat de potasiu şi icircncalziţi-o Cacircnd cloratul s-a topit aruncaţi icircn eprubetă un bob de sulf Se va aprinde şi va arde violent datorită caracterului puternic oxidant a topiturii cloratului Repetaţi experimentul adăugacircnd o bucată mică de carbune

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

C + O2 = CO2

4 Amestecaţi icircntr-un creuzet cantităţi egale de zahăr şi de clorat de potasiu Adaugaţi cu atenţie folosind o pipetă 2-3 picături de acid sulfuric concentrat fară a vă apropia prea mult de creuzet Instantaneu conţinutul creuzetului se va aprinde şi va arde cu flacară violetă strălucitoare Aceasta se explică prin faptul că acidul sulfuric concentrat fiind oxidant puternic aprinde zahărul care arde icircn oxigenul degajat la descompunerea cloratului de potasiu

8KClO3 + C12H22O11 + 4H2SO4 = 4KHSO4 + 4KCl + 4HCl + 10H2O + 12CO2

10 FLĂCĂRI ŞI FUM

Icircntr-un creuzet se realizează un amestec din părţi egale de zahăr şi KClO3 (1-2g din fiecare) Se pot adăuga şi pulberi metalice (Mg Fe) Cu pipeta se adaugă 1-2 picături de H2SO4 concentrat Amestecul se aprinde arzacircnd cu flacără vie de culoare violet Efectul este spectaculos

11 SCAcircNTEI SUB APĂ

Icircntr-un vas de sticlă se toarnă 150 ml apă se adaugă cca 5 g KClO3 şi cacircteva bobiţe de fosfor alb Printr-o pacirclnie cu gacirctul lung icircnfipt icircn stratul de KClO3 se picură

H2SO4 concentrat Se vor observa scacircntei datorate aprinderii fosforului Efectul se observă mai bine la icircntuneric

12 FOCURI SUB APĂ

Icircn aceast experiment icircncercăm să punem icircn evidenţă o reacţie de oxidare violentă datorită ozonului care ia naştere prin reacţia dintre acidul sulfuric şi permanganatul de potasiu Pentru realizarea experimentului este necesară o atenţie deosebită icircn manipularea substanţelor Procedăm icircn felul următor Fixăm o eprubetă curată de un stativ şi o scufundăm pe jumătate icircntr-un pahar cu apă rece Turnăm apoi cu grijă fără a uda pereţii eprubetei circa 3-4 ml acid sulfuric concentrat Apoi cu o pipetă turnăm cu multă atenţie un strat egal de alcool Alcoolul trebuie adăugat icircn aşa fel icircncacirct să nu se amestece cu acidul sulfuric Pentru aceasta vacircrful pipetei cu care turnăm alcoolul trebuie să fie cacirct mai aproape de stratul de acid sulfuric Dacă cele două lichide se amestecă eprubeta se icircncălzeşte şi s-ar putea ca acidul sulfuric să fie aruncat afară De aceea experimentul trebuie făcut cu multă atenţie Facem apoi icircntuneric icircn cameră şi aruncăm icircn eprubetă cacircteva cristale de permanganat de potasiu După cacircteva secunde se aud pocnituri icircn eprubetă iar la limita de separaţie icircntre cele două lichide apar mici scacircntei luminoase icircn timp ce acidul sulfuric devine verzui Focurile sub apărdquo pot fi prelungite mult timp adăugacircnd din nou permanganat de potasiu După terminarea experimentului conţinutul eprubetei se varsă icircntr-un vas mare cu apă care se aruncă apoi la canal

3H2SO4 + 2KMnO4 + C2H5OH = K2SO4 + 2MnSO4 + CH3COOH + 4H2O + O3

13 FOC PE APĂ SAU hellip TRANSFORMAREA APEI IcircN hellip VIN

Icircntr-un cristalizor cu apă şi cacircteva picături de fenolftaleină se introduce o bucăţică de sodiu (sau potasiu) metalic aşezată pe hacircrtie de filtru Se acoperă cristalizorul cu o pacirclnie de sticlă Apa din cristalizor va deveni roşie Hidroxidul de sodiu format fiind o bază tare va schimba culoarea fenolftaleinei din incoloră icircn roşu carmin

2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2

14 hellip ŞI SAcircNGELE APĂ S-A FĂCUT hellip

Dintr-o sticlă umpleţi cu apă două pahare Icircntr-unul din pahare apa este incoloră iar icircn celălalt apa este colorată icircn roşu Cum s-a icircntacircmplat acest fenomen

Icircn sticlă apa nu era curată ci amestecată cu cacircteva picături de fenolftaleină icircn alcool Unul din pahare era de asemenea infectatrdquo avea o picătură de hidroxid de sodiu Aceasta a format cu fenolftaleina coloraţia roşie

Cu acest pahar mai facem un experiment Foarte atent turnăm pe marginea lui acid sulfuric Veţi observa că jos lichidul se va decolora iar la un moment dat icircn pahar

veţi avea o linie precisă care va separa partea incoloră de jos de cea colorată de sus Cum se explică acest fenomen H2SO4 neutralizează NaOH Dacă nu mai este hidroxid dispare şi culoarea roşie dată de fenolftaleină icircn mediu bazic

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

15 LUMINI IcircN EPRUBETĂ

Se icircncălzeşte o eprubetă ce conţine un amestec de MnO2 şi KClO3 Cacircnd se observă degajarea de gaz se aruncă cacircteva pastile de sulf Imediat va apare icircn eprubetă o lumină albastră spectaculoasă

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

Powered by httpwwwreferatrocel mai tare site cu referate

un cristal mai mărişor şi-l suspendăm cu ajutorul unei sacircrme subţiri sau cu un fir de aţă şi a unei baghete din sticlă icircn soluţia saturată (pregătită din nou) de sulfat de cupru La cacircteva zile cristalul icircncepe să crească de aceea este necesar să folosim un pahar cu diametrul suficient de mare Putem obţine un cristal de cacircteva sute de grame

2 Se mai poate folosi icircn loc de sulfat de cupru şi dicromat de potasiu

5 FOC RECE(BATISTA CARE NU ARDE)

O batistă poate rămacircne icircntreagă chiar dacă arde cu flacără Batista se icircnmoaie icircn apă se stoarce bine apoi se icircnmoaie icircn amestec de apă şi alcool 95 Acest lichid este imflamabil dar arde cu o flacără necombustibilă Cacircnd icirci dăm foc batistei o prindem icircntr-un cleşte din lemn vom vedea o flacară vie Va arde alcoolul dar nu batista Căldura degajată va fi folosită pentru uscarea batistei

CH3 - CH2 ndash OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + Q

6 FOCURI BENGALE

1 Icircn apropierea sărbătorilor de iarnă jocul strălucitor şi multicolor al focurilor de artificii stacircrneşte admiraţia oricărui privitorOrice foc bengal conţine trei categorii de substanţe

- un combustibil (cărbune sau sulf)- un oxidant (clorat de potasiu azotat de potasiu etc)- o substanţă care colorează flacăra (specifică pentru fiecare culoare)

Toate cele trei substanţe trebuie să fie bine uscate şi sub formă de pulberi fine Din pulberile celor trei categorii de substanţe se fac amestecuri cacirct mai omogene Din fiecare amestec se iau 1-2 g care vor fi aşezate pe o hacircrtie de filtru sau sugativă nitrată icircn prealabil (icircnmuiată icircntr-o soluţie concentrată de azotat de sodiu sau potasiu şi lăsată să se usuce icircn aer liber) Ea se aprinde uşor şi arde cu repeziciune Hacircrtia se pune pe o sită de azbest se ridică puţin de la un colţ şi i se dă foc Cacircnd flacăra atinge grămăjoara aceasta se va aprinde arzacircnd cu flacără vie colorată

Ex de reţete- pentru culoarea roşie

31 g clorat de potasiu8 g sulf11 g clorură de calciu

- pentru culoarea verde30 g clorat de potasiu8 g sulf12 g carbonat de bariu

- pentru culoarea galbenă3 g clorat de potasiu16 g sulf15 g carbonat de sodiu anhidru

- pentru culoarea albastră 13 g clorat de potasiu

2 g sulf15 g sulfat dublu de aluminiu si potasiu anhidru15 g de CuCO3 Cu(OH)2

7 CINCI HAcircRTII ndash CINCI CULORI

Introduceţi hacircrtii de filtru icircn soluţii de diverse săruri şi apoi uscaţi-le Ele vor arăta la fel după uscare Daţi-le foc cu chibritul şi ele vor arde icircn culori diferite Culoarea violet apare dintr-o soluţie de azotat de potasiu culoarea galbenă din azotat de sodiu verde din azotat de bariu roşie din azotat de stronţiu albastru din azotat de cupru

Pentru ca să vă reuşească acest experiment procedaţi icircn felul următor muiaţi fiecare hacircrtie de filtru icircntacirci icircntr-o soluţie formată dintr-o lingură de apă caldă la o linguriţă de KClO3 şi apoi de 3-4 ori icircn soluţiile din sărurile respective uscacircndu-le icircntre timp

8 APRINDEREA HAcircRTIEI DIN SENIN

1 Icircntr-o eprubetă ce conţine 2ml de sulfură de carbon adăugaţi cu o pensetă o bucată mică de fosfor alb Agitaţi eprubeta şi după dizolvarea fosforului icircmbibaţi o hacircrtie de filtru icircn soluţia obţinută Prindeţi hacircrtia cu un cleşte şi agitaţi-o icircn aer Hacircrtia se aprinde singură deoarece dizolvantul se evaporă iar fosforul fin divizat se aprinde Executaţi experimentul cu prudenţă icircn faţa ferestrei deschise sau sub nişă

P4 + 5O2 2P2O5

9 APRINDERI SPONTANE

1 Icircntr-o capsulă se realizează un amestec de KMnO4 şi H2SO4 concentrat Se introduce bagheta icircn amestec şi apoi se atinge fitilul unei spirtiere cu alcool Fitilul se va aprinde spontan Bagheta a fost introdusă icircntr-un amestec format din două substanţe (permanganat de potasiu şi acid sulfuric concentrat) care au provocat aprinderea spirtului de pe fitilul spirtierei

2KMnO4 + H2SO4(c) K2SO4+ 2HMnO4

2HMnO4 Mn2O7 + H2O

Mn2O7 2MnO + 5[O]

[O] + O2 O3 Ozonul este un oxidant puternic şi aprinde substanţele inflamabile

2 Icircntr-un cilindru gradat se introduce un vacircrf de spatulă de MnO2 Se adaugă apă oxigenată Imediat se introduce o aşchie de brad ce are jăratec la unul din capete Aşchia se aprinde spontan Oxigenul este o substanţă chimică foarte importantă Pe lacircngă faptul ca icircntreţine viaţa cea mai importantă proprietate a lui este aceea că icircntreţine arderea

MnO2 + H2O2 Mn(OH)2 + O2

C + O2 = CO2

3 Fixaţi icircntr-un stativ universal o eprubetă ce conţine clorat de potasiu şi icircncalziţi-o Cacircnd cloratul s-a topit aruncaţi icircn eprubetă un bob de sulf Se va aprinde şi va arde violent datorită caracterului puternic oxidant a topiturii cloratului Repetaţi experimentul adăugacircnd o bucată mică de carbune

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

C + O2 = CO2

4 Amestecaţi icircntr-un creuzet cantităţi egale de zahăr şi de clorat de potasiu Adaugaţi cu atenţie folosind o pipetă 2-3 picături de acid sulfuric concentrat fară a vă apropia prea mult de creuzet Instantaneu conţinutul creuzetului se va aprinde şi va arde cu flacară violetă strălucitoare Aceasta se explică prin faptul că acidul sulfuric concentrat fiind oxidant puternic aprinde zahărul care arde icircn oxigenul degajat la descompunerea cloratului de potasiu

8KClO3 + C12H22O11 + 4H2SO4 = 4KHSO4 + 4KCl + 4HCl + 10H2O + 12CO2

10 FLĂCĂRI ŞI FUM

Icircntr-un creuzet se realizează un amestec din părţi egale de zahăr şi KClO3 (1-2g din fiecare) Se pot adăuga şi pulberi metalice (Mg Fe) Cu pipeta se adaugă 1-2 picături de H2SO4 concentrat Amestecul se aprinde arzacircnd cu flacără vie de culoare violet Efectul este spectaculos

11 SCAcircNTEI SUB APĂ

Icircntr-un vas de sticlă se toarnă 150 ml apă se adaugă cca 5 g KClO3 şi cacircteva bobiţe de fosfor alb Printr-o pacirclnie cu gacirctul lung icircnfipt icircn stratul de KClO3 se picură

H2SO4 concentrat Se vor observa scacircntei datorate aprinderii fosforului Efectul se observă mai bine la icircntuneric

12 FOCURI SUB APĂ

Icircn aceast experiment icircncercăm să punem icircn evidenţă o reacţie de oxidare violentă datorită ozonului care ia naştere prin reacţia dintre acidul sulfuric şi permanganatul de potasiu Pentru realizarea experimentului este necesară o atenţie deosebită icircn manipularea substanţelor Procedăm icircn felul următor Fixăm o eprubetă curată de un stativ şi o scufundăm pe jumătate icircntr-un pahar cu apă rece Turnăm apoi cu grijă fără a uda pereţii eprubetei circa 3-4 ml acid sulfuric concentrat Apoi cu o pipetă turnăm cu multă atenţie un strat egal de alcool Alcoolul trebuie adăugat icircn aşa fel icircncacirct să nu se amestece cu acidul sulfuric Pentru aceasta vacircrful pipetei cu care turnăm alcoolul trebuie să fie cacirct mai aproape de stratul de acid sulfuric Dacă cele două lichide se amestecă eprubeta se icircncălzeşte şi s-ar putea ca acidul sulfuric să fie aruncat afară De aceea experimentul trebuie făcut cu multă atenţie Facem apoi icircntuneric icircn cameră şi aruncăm icircn eprubetă cacircteva cristale de permanganat de potasiu După cacircteva secunde se aud pocnituri icircn eprubetă iar la limita de separaţie icircntre cele două lichide apar mici scacircntei luminoase icircn timp ce acidul sulfuric devine verzui Focurile sub apărdquo pot fi prelungite mult timp adăugacircnd din nou permanganat de potasiu După terminarea experimentului conţinutul eprubetei se varsă icircntr-un vas mare cu apă care se aruncă apoi la canal

3H2SO4 + 2KMnO4 + C2H5OH = K2SO4 + 2MnSO4 + CH3COOH + 4H2O + O3

13 FOC PE APĂ SAU hellip TRANSFORMAREA APEI IcircN hellip VIN

Icircntr-un cristalizor cu apă şi cacircteva picături de fenolftaleină se introduce o bucăţică de sodiu (sau potasiu) metalic aşezată pe hacircrtie de filtru Se acoperă cristalizorul cu o pacirclnie de sticlă Apa din cristalizor va deveni roşie Hidroxidul de sodiu format fiind o bază tare va schimba culoarea fenolftaleinei din incoloră icircn roşu carmin

2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2

14 hellip ŞI SAcircNGELE APĂ S-A FĂCUT hellip

Dintr-o sticlă umpleţi cu apă două pahare Icircntr-unul din pahare apa este incoloră iar icircn celălalt apa este colorată icircn roşu Cum s-a icircntacircmplat acest fenomen

Icircn sticlă apa nu era curată ci amestecată cu cacircteva picături de fenolftaleină icircn alcool Unul din pahare era de asemenea infectatrdquo avea o picătură de hidroxid de sodiu Aceasta a format cu fenolftaleina coloraţia roşie

Cu acest pahar mai facem un experiment Foarte atent turnăm pe marginea lui acid sulfuric Veţi observa că jos lichidul se va decolora iar la un moment dat icircn pahar

veţi avea o linie precisă care va separa partea incoloră de jos de cea colorată de sus Cum se explică acest fenomen H2SO4 neutralizează NaOH Dacă nu mai este hidroxid dispare şi culoarea roşie dată de fenolftaleină icircn mediu bazic

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

15 LUMINI IcircN EPRUBETĂ

Se icircncălzeşte o eprubetă ce conţine un amestec de MnO2 şi KClO3 Cacircnd se observă degajarea de gaz se aruncă cacircteva pastile de sulf Imediat va apare icircn eprubetă o lumină albastră spectaculoasă

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

Powered by httpwwwreferatrocel mai tare site cu referate

- pentru culoarea galbenă3 g clorat de potasiu16 g sulf15 g carbonat de sodiu anhidru

- pentru culoarea albastră 13 g clorat de potasiu

2 g sulf15 g sulfat dublu de aluminiu si potasiu anhidru15 g de CuCO3 Cu(OH)2

7 CINCI HAcircRTII ndash CINCI CULORI

Introduceţi hacircrtii de filtru icircn soluţii de diverse săruri şi apoi uscaţi-le Ele vor arăta la fel după uscare Daţi-le foc cu chibritul şi ele vor arde icircn culori diferite Culoarea violet apare dintr-o soluţie de azotat de potasiu culoarea galbenă din azotat de sodiu verde din azotat de bariu roşie din azotat de stronţiu albastru din azotat de cupru

Pentru ca să vă reuşească acest experiment procedaţi icircn felul următor muiaţi fiecare hacircrtie de filtru icircntacirci icircntr-o soluţie formată dintr-o lingură de apă caldă la o linguriţă de KClO3 şi apoi de 3-4 ori icircn soluţiile din sărurile respective uscacircndu-le icircntre timp

8 APRINDEREA HAcircRTIEI DIN SENIN

1 Icircntr-o eprubetă ce conţine 2ml de sulfură de carbon adăugaţi cu o pensetă o bucată mică de fosfor alb Agitaţi eprubeta şi după dizolvarea fosforului icircmbibaţi o hacircrtie de filtru icircn soluţia obţinută Prindeţi hacircrtia cu un cleşte şi agitaţi-o icircn aer Hacircrtia se aprinde singură deoarece dizolvantul se evaporă iar fosforul fin divizat se aprinde Executaţi experimentul cu prudenţă icircn faţa ferestrei deschise sau sub nişă

P4 + 5O2 2P2O5

9 APRINDERI SPONTANE

1 Icircntr-o capsulă se realizează un amestec de KMnO4 şi H2SO4 concentrat Se introduce bagheta icircn amestec şi apoi se atinge fitilul unei spirtiere cu alcool Fitilul se va aprinde spontan Bagheta a fost introdusă icircntr-un amestec format din două substanţe (permanganat de potasiu şi acid sulfuric concentrat) care au provocat aprinderea spirtului de pe fitilul spirtierei

2KMnO4 + H2SO4(c) K2SO4+ 2HMnO4

2HMnO4 Mn2O7 + H2O

Mn2O7 2MnO + 5[O]

[O] + O2 O3 Ozonul este un oxidant puternic şi aprinde substanţele inflamabile

2 Icircntr-un cilindru gradat se introduce un vacircrf de spatulă de MnO2 Se adaugă apă oxigenată Imediat se introduce o aşchie de brad ce are jăratec la unul din capete Aşchia se aprinde spontan Oxigenul este o substanţă chimică foarte importantă Pe lacircngă faptul ca icircntreţine viaţa cea mai importantă proprietate a lui este aceea că icircntreţine arderea

MnO2 + H2O2 Mn(OH)2 + O2

C + O2 = CO2

3 Fixaţi icircntr-un stativ universal o eprubetă ce conţine clorat de potasiu şi icircncalziţi-o Cacircnd cloratul s-a topit aruncaţi icircn eprubetă un bob de sulf Se va aprinde şi va arde violent datorită caracterului puternic oxidant a topiturii cloratului Repetaţi experimentul adăugacircnd o bucată mică de carbune

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

C + O2 = CO2

4 Amestecaţi icircntr-un creuzet cantităţi egale de zahăr şi de clorat de potasiu Adaugaţi cu atenţie folosind o pipetă 2-3 picături de acid sulfuric concentrat fară a vă apropia prea mult de creuzet Instantaneu conţinutul creuzetului se va aprinde şi va arde cu flacară violetă strălucitoare Aceasta se explică prin faptul că acidul sulfuric concentrat fiind oxidant puternic aprinde zahărul care arde icircn oxigenul degajat la descompunerea cloratului de potasiu

8KClO3 + C12H22O11 + 4H2SO4 = 4KHSO4 + 4KCl + 4HCl + 10H2O + 12CO2

10 FLĂCĂRI ŞI FUM

Icircntr-un creuzet se realizează un amestec din părţi egale de zahăr şi KClO3 (1-2g din fiecare) Se pot adăuga şi pulberi metalice (Mg Fe) Cu pipeta se adaugă 1-2 picături de H2SO4 concentrat Amestecul se aprinde arzacircnd cu flacără vie de culoare violet Efectul este spectaculos

11 SCAcircNTEI SUB APĂ

Icircntr-un vas de sticlă se toarnă 150 ml apă se adaugă cca 5 g KClO3 şi cacircteva bobiţe de fosfor alb Printr-o pacirclnie cu gacirctul lung icircnfipt icircn stratul de KClO3 se picură

H2SO4 concentrat Se vor observa scacircntei datorate aprinderii fosforului Efectul se observă mai bine la icircntuneric

12 FOCURI SUB APĂ

Icircn aceast experiment icircncercăm să punem icircn evidenţă o reacţie de oxidare violentă datorită ozonului care ia naştere prin reacţia dintre acidul sulfuric şi permanganatul de potasiu Pentru realizarea experimentului este necesară o atenţie deosebită icircn manipularea substanţelor Procedăm icircn felul următor Fixăm o eprubetă curată de un stativ şi o scufundăm pe jumătate icircntr-un pahar cu apă rece Turnăm apoi cu grijă fără a uda pereţii eprubetei circa 3-4 ml acid sulfuric concentrat Apoi cu o pipetă turnăm cu multă atenţie un strat egal de alcool Alcoolul trebuie adăugat icircn aşa fel icircncacirct să nu se amestece cu acidul sulfuric Pentru aceasta vacircrful pipetei cu care turnăm alcoolul trebuie să fie cacirct mai aproape de stratul de acid sulfuric Dacă cele două lichide se amestecă eprubeta se icircncălzeşte şi s-ar putea ca acidul sulfuric să fie aruncat afară De aceea experimentul trebuie făcut cu multă atenţie Facem apoi icircntuneric icircn cameră şi aruncăm icircn eprubetă cacircteva cristale de permanganat de potasiu După cacircteva secunde se aud pocnituri icircn eprubetă iar la limita de separaţie icircntre cele două lichide apar mici scacircntei luminoase icircn timp ce acidul sulfuric devine verzui Focurile sub apărdquo pot fi prelungite mult timp adăugacircnd din nou permanganat de potasiu După terminarea experimentului conţinutul eprubetei se varsă icircntr-un vas mare cu apă care se aruncă apoi la canal

3H2SO4 + 2KMnO4 + C2H5OH = K2SO4 + 2MnSO4 + CH3COOH + 4H2O + O3

13 FOC PE APĂ SAU hellip TRANSFORMAREA APEI IcircN hellip VIN

Icircntr-un cristalizor cu apă şi cacircteva picături de fenolftaleină se introduce o bucăţică de sodiu (sau potasiu) metalic aşezată pe hacircrtie de filtru Se acoperă cristalizorul cu o pacirclnie de sticlă Apa din cristalizor va deveni roşie Hidroxidul de sodiu format fiind o bază tare va schimba culoarea fenolftaleinei din incoloră icircn roşu carmin

2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2

14 hellip ŞI SAcircNGELE APĂ S-A FĂCUT hellip

Dintr-o sticlă umpleţi cu apă două pahare Icircntr-unul din pahare apa este incoloră iar icircn celălalt apa este colorată icircn roşu Cum s-a icircntacircmplat acest fenomen

Icircn sticlă apa nu era curată ci amestecată cu cacircteva picături de fenolftaleină icircn alcool Unul din pahare era de asemenea infectatrdquo avea o picătură de hidroxid de sodiu Aceasta a format cu fenolftaleina coloraţia roşie

Cu acest pahar mai facem un experiment Foarte atent turnăm pe marginea lui acid sulfuric Veţi observa că jos lichidul se va decolora iar la un moment dat icircn pahar

veţi avea o linie precisă care va separa partea incoloră de jos de cea colorată de sus Cum se explică acest fenomen H2SO4 neutralizează NaOH Dacă nu mai este hidroxid dispare şi culoarea roşie dată de fenolftaleină icircn mediu bazic

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

15 LUMINI IcircN EPRUBETĂ

Se icircncălzeşte o eprubetă ce conţine un amestec de MnO2 şi KClO3 Cacircnd se observă degajarea de gaz se aruncă cacircteva pastile de sulf Imediat va apare icircn eprubetă o lumină albastră spectaculoasă

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

Powered by httpwwwreferatrocel mai tare site cu referate

[O] + O2 O3 Ozonul este un oxidant puternic şi aprinde substanţele inflamabile

2 Icircntr-un cilindru gradat se introduce un vacircrf de spatulă de MnO2 Se adaugă apă oxigenată Imediat se introduce o aşchie de brad ce are jăratec la unul din capete Aşchia se aprinde spontan Oxigenul este o substanţă chimică foarte importantă Pe lacircngă faptul ca icircntreţine viaţa cea mai importantă proprietate a lui este aceea că icircntreţine arderea

MnO2 + H2O2 Mn(OH)2 + O2

C + O2 = CO2

3 Fixaţi icircntr-un stativ universal o eprubetă ce conţine clorat de potasiu şi icircncalziţi-o Cacircnd cloratul s-a topit aruncaţi icircn eprubetă un bob de sulf Se va aprinde şi va arde violent datorită caracterului puternic oxidant a topiturii cloratului Repetaţi experimentul adăugacircnd o bucată mică de carbune

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

C + O2 = CO2

4 Amestecaţi icircntr-un creuzet cantităţi egale de zahăr şi de clorat de potasiu Adaugaţi cu atenţie folosind o pipetă 2-3 picături de acid sulfuric concentrat fară a vă apropia prea mult de creuzet Instantaneu conţinutul creuzetului se va aprinde şi va arde cu flacară violetă strălucitoare Aceasta se explică prin faptul că acidul sulfuric concentrat fiind oxidant puternic aprinde zahărul care arde icircn oxigenul degajat la descompunerea cloratului de potasiu

8KClO3 + C12H22O11 + 4H2SO4 = 4KHSO4 + 4KCl + 4HCl + 10H2O + 12CO2

10 FLĂCĂRI ŞI FUM

Icircntr-un creuzet se realizează un amestec din părţi egale de zahăr şi KClO3 (1-2g din fiecare) Se pot adăuga şi pulberi metalice (Mg Fe) Cu pipeta se adaugă 1-2 picături de H2SO4 concentrat Amestecul se aprinde arzacircnd cu flacără vie de culoare violet Efectul este spectaculos

11 SCAcircNTEI SUB APĂ

Icircntr-un vas de sticlă se toarnă 150 ml apă se adaugă cca 5 g KClO3 şi cacircteva bobiţe de fosfor alb Printr-o pacirclnie cu gacirctul lung icircnfipt icircn stratul de KClO3 se picură

H2SO4 concentrat Se vor observa scacircntei datorate aprinderii fosforului Efectul se observă mai bine la icircntuneric

12 FOCURI SUB APĂ

Icircn aceast experiment icircncercăm să punem icircn evidenţă o reacţie de oxidare violentă datorită ozonului care ia naştere prin reacţia dintre acidul sulfuric şi permanganatul de potasiu Pentru realizarea experimentului este necesară o atenţie deosebită icircn manipularea substanţelor Procedăm icircn felul următor Fixăm o eprubetă curată de un stativ şi o scufundăm pe jumătate icircntr-un pahar cu apă rece Turnăm apoi cu grijă fără a uda pereţii eprubetei circa 3-4 ml acid sulfuric concentrat Apoi cu o pipetă turnăm cu multă atenţie un strat egal de alcool Alcoolul trebuie adăugat icircn aşa fel icircncacirct să nu se amestece cu acidul sulfuric Pentru aceasta vacircrful pipetei cu care turnăm alcoolul trebuie să fie cacirct mai aproape de stratul de acid sulfuric Dacă cele două lichide se amestecă eprubeta se icircncălzeşte şi s-ar putea ca acidul sulfuric să fie aruncat afară De aceea experimentul trebuie făcut cu multă atenţie Facem apoi icircntuneric icircn cameră şi aruncăm icircn eprubetă cacircteva cristale de permanganat de potasiu După cacircteva secunde se aud pocnituri icircn eprubetă iar la limita de separaţie icircntre cele două lichide apar mici scacircntei luminoase icircn timp ce acidul sulfuric devine verzui Focurile sub apărdquo pot fi prelungite mult timp adăugacircnd din nou permanganat de potasiu După terminarea experimentului conţinutul eprubetei se varsă icircntr-un vas mare cu apă care se aruncă apoi la canal

3H2SO4 + 2KMnO4 + C2H5OH = K2SO4 + 2MnSO4 + CH3COOH + 4H2O + O3

13 FOC PE APĂ SAU hellip TRANSFORMAREA APEI IcircN hellip VIN

Icircntr-un cristalizor cu apă şi cacircteva picături de fenolftaleină se introduce o bucăţică de sodiu (sau potasiu) metalic aşezată pe hacircrtie de filtru Se acoperă cristalizorul cu o pacirclnie de sticlă Apa din cristalizor va deveni roşie Hidroxidul de sodiu format fiind o bază tare va schimba culoarea fenolftaleinei din incoloră icircn roşu carmin

2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2

14 hellip ŞI SAcircNGELE APĂ S-A FĂCUT hellip

Dintr-o sticlă umpleţi cu apă două pahare Icircntr-unul din pahare apa este incoloră iar icircn celălalt apa este colorată icircn roşu Cum s-a icircntacircmplat acest fenomen

Icircn sticlă apa nu era curată ci amestecată cu cacircteva picături de fenolftaleină icircn alcool Unul din pahare era de asemenea infectatrdquo avea o picătură de hidroxid de sodiu Aceasta a format cu fenolftaleina coloraţia roşie

Cu acest pahar mai facem un experiment Foarte atent turnăm pe marginea lui acid sulfuric Veţi observa că jos lichidul se va decolora iar la un moment dat icircn pahar

veţi avea o linie precisă care va separa partea incoloră de jos de cea colorată de sus Cum se explică acest fenomen H2SO4 neutralizează NaOH Dacă nu mai este hidroxid dispare şi culoarea roşie dată de fenolftaleină icircn mediu bazic

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

15 LUMINI IcircN EPRUBETĂ

Se icircncălzeşte o eprubetă ce conţine un amestec de MnO2 şi KClO3 Cacircnd se observă degajarea de gaz se aruncă cacircteva pastile de sulf Imediat va apare icircn eprubetă o lumină albastră spectaculoasă

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

Powered by httpwwwreferatrocel mai tare site cu referate

H2SO4 concentrat Se vor observa scacircntei datorate aprinderii fosforului Efectul se observă mai bine la icircntuneric

12 FOCURI SUB APĂ

Icircn aceast experiment icircncercăm să punem icircn evidenţă o reacţie de oxidare violentă datorită ozonului care ia naştere prin reacţia dintre acidul sulfuric şi permanganatul de potasiu Pentru realizarea experimentului este necesară o atenţie deosebită icircn manipularea substanţelor Procedăm icircn felul următor Fixăm o eprubetă curată de un stativ şi o scufundăm pe jumătate icircntr-un pahar cu apă rece Turnăm apoi cu grijă fără a uda pereţii eprubetei circa 3-4 ml acid sulfuric concentrat Apoi cu o pipetă turnăm cu multă atenţie un strat egal de alcool Alcoolul trebuie adăugat icircn aşa fel icircncacirct să nu se amestece cu acidul sulfuric Pentru aceasta vacircrful pipetei cu care turnăm alcoolul trebuie să fie cacirct mai aproape de stratul de acid sulfuric Dacă cele două lichide se amestecă eprubeta se icircncălzeşte şi s-ar putea ca acidul sulfuric să fie aruncat afară De aceea experimentul trebuie făcut cu multă atenţie Facem apoi icircntuneric icircn cameră şi aruncăm icircn eprubetă cacircteva cristale de permanganat de potasiu După cacircteva secunde se aud pocnituri icircn eprubetă iar la limita de separaţie icircntre cele două lichide apar mici scacircntei luminoase icircn timp ce acidul sulfuric devine verzui Focurile sub apărdquo pot fi prelungite mult timp adăugacircnd din nou permanganat de potasiu După terminarea experimentului conţinutul eprubetei se varsă icircntr-un vas mare cu apă care se aruncă apoi la canal

3H2SO4 + 2KMnO4 + C2H5OH = K2SO4 + 2MnSO4 + CH3COOH + 4H2O + O3

13 FOC PE APĂ SAU hellip TRANSFORMAREA APEI IcircN hellip VIN

Icircntr-un cristalizor cu apă şi cacircteva picături de fenolftaleină se introduce o bucăţică de sodiu (sau potasiu) metalic aşezată pe hacircrtie de filtru Se acoperă cristalizorul cu o pacirclnie de sticlă Apa din cristalizor va deveni roşie Hidroxidul de sodiu format fiind o bază tare va schimba culoarea fenolftaleinei din incoloră icircn roşu carmin

2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2

14 hellip ŞI SAcircNGELE APĂ S-A FĂCUT hellip

Dintr-o sticlă umpleţi cu apă două pahare Icircntr-unul din pahare apa este incoloră iar icircn celălalt apa este colorată icircn roşu Cum s-a icircntacircmplat acest fenomen

Icircn sticlă apa nu era curată ci amestecată cu cacircteva picături de fenolftaleină icircn alcool Unul din pahare era de asemenea infectatrdquo avea o picătură de hidroxid de sodiu Aceasta a format cu fenolftaleina coloraţia roşie

Cu acest pahar mai facem un experiment Foarte atent turnăm pe marginea lui acid sulfuric Veţi observa că jos lichidul se va decolora iar la un moment dat icircn pahar

veţi avea o linie precisă care va separa partea incoloră de jos de cea colorată de sus Cum se explică acest fenomen H2SO4 neutralizează NaOH Dacă nu mai este hidroxid dispare şi culoarea roşie dată de fenolftaleină icircn mediu bazic

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

15 LUMINI IcircN EPRUBETĂ

Se icircncălzeşte o eprubetă ce conţine un amestec de MnO2 şi KClO3 Cacircnd se observă degajarea de gaz se aruncă cacircteva pastile de sulf Imediat va apare icircn eprubetă o lumină albastră spectaculoasă

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

Powered by httpwwwreferatrocel mai tare site cu referate

veţi avea o linie precisă care va separa partea incoloră de jos de cea colorată de sus Cum se explică acest fenomen H2SO4 neutralizează NaOH Dacă nu mai este hidroxid dispare şi culoarea roşie dată de fenolftaleină icircn mediu bazic

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

15 LUMINI IcircN EPRUBETĂ

Se icircncălzeşte o eprubetă ce conţine un amestec de MnO2 şi KClO3 Cacircnd se observă degajarea de gaz se aruncă cacircteva pastile de sulf Imediat va apare icircn eprubetă o lumină albastră spectaculoasă

2KClO3 2KCl + 3O2

S + O2 = SO2

Powered by httpwwwreferatrocel mai tare site cu referate