Electrodeposicion Del Cu Rafael
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8/17/2019 Electrodeposicion Del Cu Rafael
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Electrodeposicion del Cu
El principio de los métodos de recubrimientoelectrolítico o químicos, también denominadosgalvánicos, consiste en depositar por víaelectroquímica, finas capas de metal sobre la
superficie de una pieza sumergida en una soluciónde agua con iones metálicos o electrolito, alconectar una fuente externa de corriente directa.Las capas formadas generalmente son de unespesor entre 1 1!! "m. El metal queconstitue la capa se encuentra en el electrolitoen forma de iones. #ambién existen métodos derecubrimiento sin corriente externa, basados enprocesos de oxidación o reducción que, sinembargo, son de menor importancia.
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Las capas de recubrimiento se depositansobre una superficie metálica o nometálica con ciertas propiedades, para
darle características que ésta por símisma no tiene, o bien, para fabricarciertas piezas con determinadapresentación en el acabado. $i el ob%eto
no es conductor, se le &ace conductivo,por e%emplo, en la galvanización deplásticos.
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RECUBRIMIENTOS ELECTROLITICOS
Electrolisis: es un fenómeno por el cualse produce una reacción quimicamediante la aplicación de energía
externa. Es un proceso no espontáneo. Consiste :
'e electrodos( ánodo cátodo) éstospueden ser activos o inertes*, un
electrolito (+u$-* , una fuente devolta%e
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CELDA ELECTROLITICA CON
ELECTRODOS INERTES
En el ánodo(*se da oxidación
del agualiberándose
oxigeno. 'eberíadepositarse el
oxianión $-/pero no asídebido a quetiene menorpotencial de
oxidación
En el cátodo sedeposita en cobre+u 2+. +omo finas
laminas
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ELECTROLISIS CON ELECTRODOS
ACTIVOS
En el ánodo se liberacationes de +u/éstos via%an por elelectrolito se
deposita en lecátodo.
El en ánodo se dauna pérdida demasa. 'ic&a masa la
gana el cátodo. $iempre los
electrones via%an delánodo al cátodo.