e f Chimie Anorganica i Niv i Niv II Si 026
1
Ministerul Educaţiei, Cercetării şi Inovării Centrul Naţional de Curriculum şi Evaluare în Învăţământul Preuniversitar Probă scrisă la CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I /Nivel II) EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2009 Probă scrisă CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I/ Nivel II) Proba E/F • Toate subiectele A-F sunt obligatorii. Subiectul G1 este obligatoriu numai pentru NIVELUL I. Subiectul G2 este obligatoriu numai pentru NIVELUL II. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Se acordă 10 puncte din oficiu. Subiectul I (30 puncte) Varianta 026 Subiectul A Scrieţi pe foaia de examen termenul din paranteză care completează corect fiecare dintre următoarele afirmaţii: 1. Sodiul în reacţie cu oxigenul manifestǎ caracter ………….(oxidant/reducǎtor). 2. Într-un orbital de tip p nu pot exista decât maximum …………… electroni de spin opus (doi/şase). 3. Valoarea pH-ului unei soluţii, care are concentraţia ionilor hidroniu 1M, este …. (1 / 0). 4. În molecula de azot, cei doi atomi de azot pun în comun câte……..electroni necuplaţi din stratul de valenţă (doi/trei). 5. Elementelor chimice din grupa 17 (VIIA) , perioadele 2 şi 3 a Tabelului periodic le este propriu caracterul………..(metalic / nemetalic). 10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect , notaţi pe foaia de examen numai litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Ionul pozitiv cu configuraţia electronică 1s 2 2s 2 2p 6 are simbolul chimic: a. Na + b. Fe 2+ c. Zn 2+ d. K + 2. Cantitatea de 36,132 . 10 23 atomi se găseşte în: a. 3 moli Na b. 2 moli C c. 96 grame Mg d. 6 g H 2 3. În molecula clorului, legăturile chimice sunt : a. covalente nepolare b. covalente polare c. coordinative d. ionice 4. Elementul chimic cu Z = 14 are electronul distinctiv: a. pe un orbital de tip s b. pe substratul 4s c. pe substratul 3p d. stratul 4 5. Conţin acelaşi număr de atomi de azot: a. 3,5 g NH 4 OH şi 53,5 g NH 4 Cl b. 0,2 moli NH 4 OH şi 107 g NH 4 Cl c. 7 g NH 4 OH şi 10,7 g NH 4 Cl d. 7,3g NH 4 OH şi 5,35g NH 4 Cl 10 puncte Subiectul C 1. Calculaţi căldura de formare în condiţii standard a amoniacului cunoscând variaţia de entalpie a următoarelor reacţii chimice: 2NH 3(g) + 3/2 O 2(g) → N 2(g) + 3H 2 O (g) ∆ r H 1 = - 633 kJ 2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2 O (g) ∆ r H 2 = - 483 kJ 2 puncte 2. Calculaţi căldura degajată la oxidarea a 1,7g amoniac, pe baza ecuaţiei termochimice: 2NH 3(g) + 3/2 O 2(g) → N 2(g) + 3H 2 O (g) ∆ r H 1 = - 633 kJ 2 puncte 3. Carbonatul de calciu prin descompunere formează CaO şi CO 2 . Ecuaţia reacţiei termochimice care are loc este: CaCO 3(s) → CaO (s) + CO 2(g) ∆ r H = 178 kJ. Calculaţi variaţia de entalpie a reacţiei prin care se obţin 28 kg CaO din CaCO 3 . 2 puncte 4. Pe baza calculelor termochimice, notaţi tipul reacţiei (exotermă sau endotermă): 2Al (s) + Fe 2 O 3(s) →Al 2 O 3(s) + 2Fe (s) Utilizaţi, în calcule, entalpiile standard de formare: 0 ) ( 3 2 s O Al f H ∆ = -1672kJ/mol , 0 ) ( 3 2 s O Fe f H ∆ = -836kJ/mol. 2 puncte 5. Notaţi definiţia entalpiei de reacţie. 2 puncte Numere atomice: N-7, Cu-29, Fe-26, Zn-30, Na-11, K-19. Mase atomice: N-14, O-16, Na-23, C-12, H-1, Ca – 40; Mg-24, Cl-35,5.
-
Upload
kristopher-owens -
Category
Documents
-
view
218 -
download
5
description
chimie, variante bac
Transcript of e f Chimie Anorganica i Niv i Niv II Si 026
-
Ministerul Educaiei, Cercetrii i Inovrii Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar
Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)
EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2009 Prob scris CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I/ Nivel II)
Proba E/F
Toate subiectele A-F sunt obligatorii. Subiectul G1 este obligatoriu numai pentru NIVELUL I. Subiectul G2 este obligatoriu numai pentru NIVELUL II. Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Se acord 10 puncte din oficiu.
Subiectul I (30 puncte) Varianta 026
Subiectul A Scriei pe foaia de examen termenul din parantez care completeaz corect fiecare dintre urmtoarele afirmaii: 1. Sodiul n reacie cu oxigenul manifest caracter .(oxidant/reductor). 2. ntr-un orbital de tip p nu pot exista dect maximum electroni de spin opus (doi/ase). 3. Valoarea pH-ului unei soluii, care are concentraia ionilor hidroniu 1M, este . (1 / 0). 4. n molecula de azot, cei doi atomi de azot pun n comun cte..electroni necuplai din stratul de valen (doi/trei). 5. Elementelor chimice din grupa 17 (VIIA) , perioadele 2 i 3 a Tabelului periodic le este propriu caracterul..(metalic / nemetalic). 10 puncte Subiectul B Pentru fiecare item al acestui subiect , notai pe foaia de examen numai litera corespunztoare rspunsului corect. Fiecare item are un singur rspuns corect. 1. Ionul pozitiv cu configuraia electronic 1s22s22p6 are simbolul chimic: a. Na+ b. Fe2+ c. Zn2+ d. K+ 2. Cantitatea de 36,132.1023 atomi se gsete n: a. 3 moli Na b. 2 moli C c. 96 grame Mg d. 6 g H2 3. n molecula clorului, legturile chimice sunt : a. covalente nepolare b. covalente polare c. coordinative d. ionice 4. Elementul chimic cu Z = 14 are electronul distinctiv: a. pe un orbital de tip s b. pe substratul 4s c. pe substratul 3p d. stratul 4 5. Conin acelai numr de atomi de azot: a. 3,5 g NH4OH i 53,5 g NH4Cl b. 0,2 moli NH4OH i 107 g NH4Cl c. 7 g NH4OH i 10,7 g NH4Cl d. 7,3g NH4OH i 5,35g NH4Cl
10 puncte Subiectul C 1. Calculai cldura de formare n condiii standard a amoniacului cunoscnd variaia de entalpie a urmtoarelor reacii chimice:
2NH3(g) + 3/2 O2(g) N2(g) + 3H2O(g) rH1 = - 633 kJ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) rH2 = - 483 kJ 2 puncte
2. Calculai cldura degajat la oxidarea a 1,7g amoniac, pe baza ecuaiei termochimice: 2NH3(g) + 3/2 O2(g) N2(g) + 3H2O(g) rH1 = - 633 kJ 2 puncte
3. Carbonatul de calciu prin descompunere formeaz CaO i CO2. Ecuaia reaciei termochimice care are loc este:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) rH = 178 kJ. Calculai variaia de entalpie a reaciei prin care se obin 28 kg CaO din CaCO3. 2 puncte 4. Pe baza calculelor termochimice, notai tipul reaciei (exoterm sau endoterm):
2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(s) Utilizai, n calcule, entalpiile standard de formare: 0 )(32 sOAlf H = -1672kJ/mol ,
0)(32 sOFef H = -836kJ/mol. 2 puncte
5. Notai definiia entalpiei de reacie. 2 puncte
Numere atomice: N-7, Cu-29, Fe-26, Zn-30, Na-11, K-19. Mase atomice: N-14, O-16, Na-23, C-12, H-1, Ca 40; Mg-24, Cl-35,5.
