Din 43_56 Tone de Reactanti
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Din 43,56 tone de reactanti ( amestec echimolecular de etena si clor ), rezulta in final 16 tone de policlorura de vinil, randamentul primelor 2 transformari ce conduc la obtinerea monomerului fiind de cate 80%. Randamentul reactiei de polimerizare este : A. 81,81 % ; B. 82,5% ; C. 86,86 % ; D. 90,91 % ; E. 93,13 %. Raspunsul D. 90,91 %. Ecuatia reactiei chimice: CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl→ CH 2 =CH-Cl + HCl n CH 2 =CH-Cl→(-CH 2 -CHCl-)n Se determina masa de etena si clor 1 kmol etena = 28 kg 1 kmol clor = 71 kg 1 kmol clorura de vinil = Amestecul echimolecular=28+71=99 kg 99 t amestec .................28 t etena 43,56 t amestec...............x x=12,32 t etena Se determina masa de clorura de vinil obtinuta teoretic 28 t.........................................................62,5 t CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl→ CH 2 =CH-Cl + HCl 12,32 t........................................................x x=27,5 t clorura de vinil teoretic Se determina masa de clorura de vinil obtinuta practic η 1 /100=masa practica 1 /masa teoretica 80/100=masa practica 1 /27,5 masa practica 1 = 27,5∙80/100=22 t masa practica 2 = 22 ∙80/100=17,6 t Se determina randamentul de obtinere a de policlorurii de vinil
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Din 43,56 tone de reactanti ( amestec echimolecular de etena si clor ), rezulta in final 16 tone de policlorura de vinil, randamentul primelor 2 transformari ce conduc la obtinerea monomerului fiind de cate 80%. Randamentul reactiei de polimerizare este :
A. 81,81 % ; B. 82,5% ; C. 86,86 % ; D. 90,91 % ; E. 93,13 %. Raspunsul D. 90,91 %.
Ecuatia reactiei chimice:CH2=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl→ CH2=CH-Cl + HCln CH2=CH-Cl→(-CH2-CHCl-)n
Se determina masa de etena si clor1 kmol etena = 28 kg1 kmol clor = 71 kg1 kmol clorura de vinil = Amestecul echimolecular=28+71=99 kg99 t amestec .................28 t etena43,56 t amestec...............xx=12,32 t etenaSe determina masa de clorura de vinil obtinuta teoretic
28 t.........................................................62,5 tCH2=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl→ CH2=CH-Cl + HCl12,32 t........................................................xx=27,5 t clorura de vinil teoretic
Se determina masa de clorura de vinil obtinuta practicη1/100=masa practica1/masa teoretica80/100=masa practica1/27,5masa practica1 = 27,5∙80/100=22 tmasa practica2 = 22 ∙80/100=17,6 t
Se determina randamentul de obtinere a de policlorurii de vinil In reactia de polimerizare toata masa de monomer se transforma in polimer. Teoretic ar trebui sa se obtina 17,6 t policlorura de vinil, dar practic se obtin doar 16 t
η=masa practica∙100/masa teoretica = 16∙100/17,6= 90,91%
