Caracter metalic. Caracter nemetalic.Variaţia proprietăţilor elementelor în sistemul periodic

Lucrare de laboratorPetrea Bogdan Alexandru, IX C

Substanţe şi ustensile de laborator folosite: Sodiu, cărbune aluminiu, sulf, hidroxid de sulf, hidroxid de magneziu, hidroxid de

aluminiu, apă, bromură de potasiu, soluţii de turnesol, cilindri de sticlă, cleşte metalic, cuţit, hârtie de filtru, sursă de căldură. Hidroxidul de Mg şi Al se vor prepara în laborator, din sărurile lor prin tratare cu un hidroxid alcalin.

Mod de lucru: 1. Reacţiile metalelor cu oxigenul şi apa

Sodiul şi potasiu sunt metale active, reacţionează cu oxigenul din aerul foarte uşor. Pentru a putea fi protejat, se păstrează în vase sub petrol. Se scoate din petrol o bucăţică de Na, se şterge cu hârtie de filtru apoi se curăţă cu un cuţit. Se va remarca luciul metalic al Na care se manifestă doar în tăietura proaspătă, apoi dispare după câteva minute dacă este lăsat în aer. Acest experiment se poate reprezenta şi pentru K, reacţia fiind mai rapidă.2Na + O2 ---> Na2O2(peroxid de Na)2K + O2 ---> K2O2 (peroxid de K )

2. Arderea Na O bucăţică de Na curăţată cu cuţitul se introduce într-o lingură de aer trecută printr-o bucată

de carton pentru protecţie. Se încălzeşte în flacără cu atenţie în timp ce se pregăteşte un amestec de apă şi câteva picături de fenolftaleină. Se observă formarea unui praf galben, solubil în apă, şi încă o soluţie colorată în roşu. Au avut loc reacţiile: 2Na + O2 ---> Na2O2

Na2O2 + H2O ---> 2NaOH + O

3. Arderea pamblicii de Mg În flacăra unui bec de gaz se introduce cu ajutorul unui cleşte de ars o pamblică de Mg.

Metalul se aprinde cu flacără orbitoare, iar pe cleşte rămâne o pulbere de oxid. Separat se pregăteşte un pahar de apă în care se picură fenolftaleină. Se introduce pulberea de oxid în vas iar apa se înroşeşte datorită formării hidroxidului de Mg. Au loc următoarele reacţii:Mg + O2 --->MgOMgO +H2O ---> Mg (OH)2

4. Arderea piliturii de Al În flacăra unui bec de gaz se presoară pulbere de Al. Se observă mici scântei la oxidarea

aluminiului. A avut loc reacţia: 2 Al + O2 ---> Al2O3

5. Reac ţiile Na şi al K cu apa

1

Se pregăteşte un pahar de apă în care se picură fenolftaleină. Se introduce o bucăţică de Na curăţată de stratul de oxid. Apa se înroşeşte datorită formării hidroxidului de Na, şi se observă degajare intensă de gaz. Experimentul se repetă şi în cazul K, în acest caz degajarea de gaz fiind mult mai intensă. Au loc reacţiile: Na + H2O ---> NaOH + H2

K + H2O ---> KOH + H2

H2 + O2 ---> H2O

6. Reac ţia Mg cu apa Se pregăteşte un pahar de apă în care se picură fenolftaleină. Se introduce o pamblică de Mg.

Nu se observă nicio modificare. Dacă se încălzeşte, soluţia se înroşeşte datorită formării hidroxidului de Mg şi se observă degajare de gaz. Au loc reacţiile: Mg + H2O ---> Mg (OH)2 +H2

7. Oxid ări pentru nemetale Se vor arde în linguri de ars Si, S şi cărbune. Acestea se vor aprinde uşor. Oxizii se vor

dizolva în apa de conţine turnesol. Acesta se va colora în roşu ceea ce evidenţiază prezenţa mediului acid. Procesele chimice ce au avut loc sunt:C + O2 ---> CO2

S + O2 ---> SO2

Si + O2 ---> SiO2

CO2 + H2O ---> H2CO3

SO2 + H2O ---> H2SO3

8. Reacţii ale halogenuri cu halogenuri:Se pregăteşte câte un set de 3 eprubete cu soluţii una cu bromură de K şi două cu iodură de

K. Se adaugă în prima apa de Cl, iar în cele cu ioduri apă de Cl şi apă de brom. Halogenul cu electronegativitate mai mare îl substituie pe cel cu electronegativitate mai mică din compuşi. Au avut loc procesele chimie următoare:KBr + Cl2 ---> KCl + Br2 K + Br2 ---> KBr +

brun negru brun galben

CONCLUZII:1. Metalele în reacţia cu O se transformă în oxizi sau peroxizi 2. Cu cât metalul este mai electropozitiv acesta are reactivitatea mai mare3. Oxizii metalelor cu caracter bazic în reacţia cu apa formează baze care

colorează în roşu fenolftaleina4. Nemetalele în reacţia cu oxigenul formează oxid cu caracter acid.5. Caracterul electropozitiv creşte în grupă de sus în jos6. Mărimea caracterului bazic se observă în intensitatea culorii indicatorului.

2