Acidul sulfuric

ACIDUL SULFURIC

ACID SULFURIC

Acidul sulfuric(VI), H2SO4, este un foarte activ acid mineral (nu este un acid organic); totodat este cel mai important compus al sulfului. Poate forma orice concentraie cu %83" \o "Ap" apa. Numele vechi al acidului sulfuric este ulei de vitriol sau, dup Albert cel Mare n secolul al XIII-lea, ulei de vitriol roman . Cnd sunt adugate concentraii mari de trioxid de sulf SO3 la fabricarea acidului, rezult o soluie de SO3 n H2SO4. Aceasta se numete le=Acid_sulfuric_fumans&action=edit&redlink=1" \o "Acid sulfuric fumans pagin inexistent" acid sulfuric fumansUtilizriAcidul sulfuric are multe aplicaii, incluznd multe reacii chimice i utilizri industriale. Este produsul chimic cel mai folosit n industrie, fiind numit i sngele industriei. Direciile principale includ :-producia de ngrminte,- procesarea minereurilor i a apelor reziduale, -sinteza produselor chimice i rafinarea petrolului. -n combinaie cu acidul azotic, formeaz ionul NO2+, folosit la nitrarea unor compui. Procesul de nitrare este utilizat pentru producia unui numr mare de explozivi, incluznd trinitrotoluenul, nitroceluloza i nitroglicerina. -acumulatorii acid-plumb, find uneori numit i acid de baterie.ProprietiReacia de hidratare a acidului sulfuric este puternic exoterm. Dac se adaug ap acidului, acesta poate ncepe s fiarb, stropind persoanele din jur. ntotdeauna se adaug acid n ap i NU invers. De notat c aceast problem se datoreaz parial i densitilor relative ale celor dou lichide. Apa este mai puin dens dect acidul sulfuric i are tendina s pluteasc deasupra acidului. Pentru c reacia de hidratare este favorabil termodinamic, acidul sulfuric este un excelent agent dehidrator i este folosit la prepararea fructelor uscate.n atmosfer, combinat cu ali compui chimici, produce ploaia acid.ObinereExist dou procese principale folosite n producia de H2SO4, -procedeul camerei de plumb i -procedeul de contact. Procesul camerei de plumb este o metod veche i produce o soluie de acid n ap de concentraie 6278%. Prin procesul de contact se obine acid sulfuric pur. n ambele procese, dioxidul de sulf, SO2, este oxidat la trioxid de sulf SO3, care este dizolvat n ap.Dioxidul de sulf este obinut prin arderea sulfului:S(s) + O2(g) SO2(g) prin prjirea .wikipedia.org/wiki/Pirit%C4%83" \o "Pirit" piritei (sulfura de fier) sau a altor sulfuri metalice4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) sau prin arderea hidrogenului sulfurat,2 H2S(g) + 3 O2(g) 2 SO2(g) + 2 H2O(g) Bioxidul de sulf este oxidat catalitic la trioxid de sulf2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) n absena izator pagin inexistent" catalizatorului, oxidarea SO2 este lent. n procesul vechi cu camera de plumb, catalizatorul este dioxidul de azot. n procedeul contact, catalizatorul este oxidul de vanadiu, V2O5. Trioxidul de sulf produs este dizolvat n acid sulfuric 98%, n care reacioneaz cu cele 2% ap, formand H2SO4.SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)

Proprietati:1.Generale

-Nume: Acid sulfuric

-Formula chimica: H2SO4

-Aspect: lichid incolor

2.Fizice

-Greutate moleculara: 98.1 uam

-Punct de topire: 10 C

-Punct de Fierbere: 337 C

-Densitate: 1.8 t/m3

-Solubiliate: miscibil

3.Siguranta:

-Ingestie: pot rezulta afectiuni severe si permanente

-Inhalare: foarte periculos, chiar fatal; se conosc efecte pe termen lung

-Piele: produce arsuri

-Ochi: produce arsuri