Post on 05-Jul-2018
8/15/2019 Legea periodicitatii
1/2
Legea periodicitatii
J. Mendeleev (1869) - proprietatile elementelor depind de masa lor atomica.Asezand elementele in ordine crescatoare a maselor atomice, constata ca dupa un numar
oarecare de elemente exista un nou element cu proprietati asemanatoare.
Emite legea periodicitatii “proprietatile elementelor chimice sunt functii periodice alemaselor lor atomice”
Mendelee a asezat cele 6! de elemente in ordine crescatoare a maselor atomice,o"tinand#
- siruri orizontale $ perioade, cuprind elementele dintre doua gaze rare succesie.
- sirurile verticale $ grupe sau %amilii, contin elemente cu proprietati %izice sic&imice asemanatoare, care au aceeasi con%iguratie electronica 'n stratul de
alenta.
- a plasat gazele rare intr-o grupa separat
- a preazut proprietatile unor elemente necunoscute in acel moment
Tabelul lui Mendeleev- %orma scurta, pu"licat in 181 contine 7 perioade si 9
grupe, pe care le-a impartit in principale si secundare.Werner ela"oreaza %orma lunga a sistemului periodic (in concordanta cu
structura inelisului electronic).
- inscrie grupele secundare intre grupa a -a si a *-a $ serii de cate 1+
elemente- separa lantanidele si actinidele in doua siruri orizontale de cate 1
elemente %iecare.
Arata eistenta a "locuri de elemente# blocul s (grupele ,) - contine elementele ns1-2
blocul p (grupele *, *) - contine elementele ns2np1-
blocul d (grupele ,*) - contine elementele !n-1"d1-1#ns2
blocul f (lantanide si actinide) - contine elementele !n-2"f 1-1$!n-1"d#ns2Mosle% $determina numerele atomice - lungimilor de unda ale spectrelor de raze
*
&umarul atomic deine numar de ordine in sistemul periodic ceea ce determina caaceasta clasi%icare sa deina una naturala, fireasca.
Legea periodicitatii - proprietatile elementelor depind de configuratiaelectronica a atomilor si variaza periodic cu numarul atomic Z.
'orelatia intre sistemul periodic si structura atomilor - /iecare perioada incepe cu completarea cu electroni a unui or"ital ns.
- 0cuparea completa a or"italilor ns si np este caracteristica unui gaz rar.- umarul perioadei in care se a%la un element este egal cu numarul
nielelor energetice din inelisul electronic (ocupate sau in curs de ocupare).- umarul atomic 2 este egal cu numarul electronilor din inelisul
electronic.
- 3epetarea periodica a proprietatilor este determinata de repetareacon%iguratiei electronice.
1
8/15/2019 Legea periodicitatii
2/2
- 4roprietatile c&imice sunt in%luentate de structura electronica a stratului
eterior, mai putin de a penultimului (su"strat de tip d in completare) si mai putin de a
antepenultimului (su"strat de tip % in completare) strat electronic.- Elementele aceleeasi grupe au proprietati asemanatoare.
- 4eriodicitate accentuata a proprietatilor elementelor din perioadele
scurte. - 4eriodicitate mai putin accentuata a proprietatilor elementelor din
perioadele %oarte lungi.
- 4roprietati %oarte asemanatoare pentru lantanide si actinide.
(roprietatile periodice fi)ice
- 3aza atomica
- olumul atomic- 3aza ionica
- Energia de ionizare
- A%initatea pentru electron
- 4otentialul redo- 4roprietatile magnetice
- 5ensitatea- emperatura de topire si de %ier"ere
-7onducti"ilitatea electrica si termica
(roprietatile periodice chimice
'aracterul electropo)itiv $mani%estat prin tendinta elementelor din
"locul s de a pierde electroni si a %orma ioni pozitii cationic. Electropozitiitatea scade
in perioada de la dreapta la stanga iar in grupa de sus in os
'aracterul electronegativ $mani%estat prin tendinta elementelor din
"locul p de a accepta electroni si a %orma ioni negatii anioni. Electronegatiitatea
scade in perioada de la stanga la dreapta iar in grupa de os in sus.Elementele "locului d $ tranzitionale - au proprietati asemanatoare,
prezinta stari de o*idare variabile, tendinta de a %orma com"inatii complee
Elementele "locului % $ lantanide si actinide $ au structura eterioaraidentical, prezinta proprietati foarte asemanatoare, se separa %oarte greu
'aracterul o*ido-reducator# proces de oidare cedare de electroni iar
process de reducere acceptare de electroni.
: