Definiție

- acizii sunt substanţe compuse în a căror compoziţie intră, pe lângă atomi ai nemetalelor, unul sau mai mulţi atomi de hidrogen, care pot fi substituiţi cu atomi de metal, dând naştere la săruri

- conform acestei definiţii substanţele chimice cu formulele: HBr, HI, H2S, HNO2, HNO3, H3PO4, H3PO3

sunt acizi

Clasificarea acizilor

a) după compoziţie, acizii se pot clasifica în două mari categorii:

1. hidracizi, cei care conţin în molecula lor numai atomi de hidrogen şi de nemetal

2. oxiacizi sau acizi oxigenaţi, cei care conţin în molecula lor, pe lângă atomi de hidrogen şi nemetal, şi atomi de oxigen

De exemplu:

hidracizi HCl, HBr, HI, H2S etc.

oxiacizi H2SO4, H2SO4, H2CO3 etc.

b) după numărul atomilor de hidrogen, care pot fi înlocuiţi cu metale, acizii se pot împărţi în trei mari grupe:

1. acizi monobazici, de ex. HCl, HBr, HI, HNO2, HNO3

2. acizi dibazici, de ex. H2S, H2S04, H2SO3, H2CO3

3. acizi tribazici, de ex. H3PO4

Denumirea acizilor- denumirea hidracizilor se formează din

termenul acid urmat de numele nemetalului la care se adaugă sufixul hidric

De exemplu: HCl — acidul clorhidric

HBr — acidul bromhidric

H2S — acidul sulfhidric

- denumirea oxiacizilor în care nemetalul are valenţă inferioară, se formează din termenul acid urmat de numele nemetalului, la care se adaugă sufixul os

De exemplu: H2SO3 — acidul sulfuros

HNO2 — acidul azotos (nitros)

- denumirea oxiacizilor, în care nemetalul are valenţă maximă se formează din termenul acid urmat de numele nemetalului la care se adaugă sufixul ic

De exemplu: H2SO4 — acidul sulfuric

HNO3 — acidul azotic (nitric) H3PO4 — acidul fosforic

H2CO3 — acidul carbonic

Radicalul acid- atomul sau grupul de atomi care intră în

compoziţia moleculelor acizilor şi care în reacțiile chimice rămâne neschimbat se numeşte radical acid

- radicalul acid provine prin eliminarea totală sau parţială a atomilor de hidrogen din molecula acidului

- valenţa radicalului acid este determinată de numărul atomilor de hidrogen, care au fost substituiţi sau eliminaţi din molecula acidului

De exemplu:

- radicalul acidului clorhidric HCl va fi: CI-1

- radicalii acidului sulfhidric H2S vor fi: HS-1 şi S-2

- radicalii acidului sulfuric H2SO4 vor fi HSO4-1 şi SO4

-2

- radicalii acidului fosforic H3PO4 vor fi: H2PO4-1; HPO4

-

2 şi PO4-3

Formula generală a acizilor

Hn+1A−n

Obținere1. hidracizii se pot obține prin sinteză din

elemente:

H2 +Cl2 → 2 HCl

hidrogen clor acid clorhidric

2. oxiacizii se pot obține din reacția oxizilor nemetalici cu apa:

SO3 + H2O → H2SO4trioxid de sulf apă acid sulfuric

3. atât hidracizii cât și oxiacizii se pot obține prin tratarea sărurilor cu acizi mai puternici:

2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl ↑ + Na2SO4

clorură acid acid sulfat

de sodiu sulfuric clorhidric de sodiu

Proprietăţi fizice- acizii sunt substanţe gazoase (HCl), lichide

(H2SO4, HNO3) și solide ((H3PO4)

- se dizolvă în apă, formând soluţii cu gust acrişor şi bune conducătoare electricitate

Atenţie!

- aviditatea acidului sulfuric faţă de apă este foarte mare

- de aceea, când diluăm acidul sulfuric, se lasă să se prelingă treptat, pe o baghetă de sticlă acidul în apă şi nu invers

apă

acid sulfuric

Acțiune asupra indicatorilor

- acizii înroșesc metilorange-ul, albăstresc turnesolul și lasă incoloră fenolftaleina

pH-ul- pH este prescurtarea de la „pondus hydrogenii”

- noțiunea a fost introdusă de către omul de știință danez Sorensen, în anul 1909, pentru a exprima concentrații mici de ioni de hidrogen și a fost definită ca logaritmul zecimal cu semn schimbat al concentrației ionilor de hidrogen

- soluțiile acide au pH cuprins între 0 și 7

- soluțiile bazice au pH cuprins între 7 și 14

- soluțiile cu pH = 7 nu sunt nici acide nici bazice, sunt neutre

- apa pură la temperatura de 25⁰C are

pH-ul egal cu 7

- caracterul acid sau bazic al unei soluții poate fi pus în evidenta folosind indicatorii acido-bazici numiți și indicatori de pH

- un indicator de pH este o substanță care are o anumită culoare când se găsește în acid și o alta culoare când se găsește într-o soluție bazică

- hârtia indicator universal se obține prin impregnarea cu amestecuri de indicatori astfel aleși încât ea sa capete anumite colorații pentru un pH dat

http://www.epa.gov/acidrain/education/site_students/phscale.html

Utilizările HCl- acidul clorhidric este folosit în minerit în

procesul de prelucrare, flotare a minereurilor, sau în tehnologia fosfaților

- este utilizat la purificarea petrolului și gazului natural, ca și în metalurgie, și la cositorit

Utilizările H2SO4- producția de îngrășăminte, procesarea

minereurilor și a apelor reziduale, sinteza produselor chimice și rafinarea petrolului

- în combinație cu acidul azotic la nitrarea unor compuși

- procesul de nitrare este utilizat pentru producția unui număr mare de explozivi, incluzând trinitrotoluenul, nitroceluloza și nitroglicerina

- acidul este folosit și în acumulatorii acid-plumb, fiind uneori numit și „acid de baterie”

- acidul sulfuric este folosit la tăbăcirea pieilor de animale

Utilizările HNO3- în industria îngrășămintelor, a explozivilor, a coloranților precum și în industria metalurgică la decaparea metalelor, adică a curățirii lor de oxizi metalici și alte impurități de suprafață

- acidul azotic mai este folosit și în analiza chimică și sinteze de laborator, fiind unul dintre cei mai utilizați reactivi

Utilizările H3PO4- acidul fosforic este folosit la obținerea fosfaților

folosiți ca îngrășăminte chimice, sau ca detergenți, ca și substanțe pentru îndepărtarea ruginii

- în stomatologie se utilizează ca ciment din fosfat de zinc

- în concentrații reduse este folosit în industria alimentară ca și conservant (E 338) sau ca regulator al acidității

Utilizările H2CO3- acidul carbonic este folosit la fabricarea

băuturilor carbogazoase, a sifonului