solutii, acizi si baze nutritie.ppt

8/14/2019 solutii, acizi si baze nutritie.ppt

1/63

SOLUII. ACIZI i BAZE
http://fr.wikipedia.org/wiki/Image:Titration.gif


2/63

SOLUIESistem omogenformat din 2sau mai multesubstane

(monofazic): Dizolvant= solventsubstanan carese dizolv cel

puin o alt substande obiceise gsete ncantitatea cea mai maren soluie.

Dizolvat= solvat =solutsubstana dizolvatSoluii: gazoase, solide, lichide.

DIZOLVARE Procesul fizico-chimicde trecere a unui solutn

soluie amestecarea omogena dousau maimultor substanedifuziunea particulelorsolutuluiprintre particulele solventuluiformarea unei

soluii.

SOLUIE / DIZOLVARE


3/63

PROCESUL DE DIZOLVARE

Procesul fizicproces endoterm: ruperea legturilordintre particulele

solvatului(atomi, molecule sau ioni) idizolvantului, urmat de repartizareauniform (difuziunea) particulelor substaneidizolvateprintre moleculele dizolvantului

Procesul chimicproces exoterm : interaciaparticulelorsubstanei dizolvate

cu cele ale dizolvantuluii formarea de noilegturi(proces numit solvatare, pentru unsolvent oarecare i hidratare, cnd solventuleste apa)

Dizolvarea NaCln ap


4/63

SOLUBILITATEASUBSTANELOR

Solubilitateaproprietatea unei substane de ase dizolva ntr-un solvent oarecare.

Se exprim cantitativ prin concentraia

substanei din soluia saturatcare reprezintcantitatea maxim de substancare sepoate dizolva ntr-o anumit cantitate / volumde solvent(de obicei 100 g ap) la o

temperatur dat.Substane uor solubile, solubile, greu

solubile, practic insolubilentr-unsolvent.


5/63

FACTORII CARE INFLUENEAZSOLUBILITATEA i

DIZOLVAREA SUBSTANELOR1. Natura substanei dizolvatei adizolvantului2. Temperatura3. Presiunea

APAH2Osolventul utilizat cel mai frecventH2O are molecule covalente polare asociate prinlegturi de hidrogendizolv compui ionici i

compui moleculari polari.

solut


6/63

FACTORII CARE INFLUENEAZ

DIZOLVAREA SUBSTANELORPROCESUL DE DIZOLVARE este influenat i de: Suprafaa de contact dintre soluti solventcuct aceasta este mai mare, cu att procesul de dizolvare

are loc mai rapid

Zahrcubic

Dizolvarea n ap a zahrului este mai lent n cazulzahrului cubic, suprafaa de contact a solutului cusolventul fiind mai mic

Zahr

Soluia de zahr n ap


7/63

FACTORII CARE INFLUENEAZ

DIZOLVAREA SUBSTANELORPROCESUL DE DIZOLVARE este influenat i de: Agitarea sistemului solutsolventse creazastfel cureni care antreneaz ionii solvatai i soluia

se omogenizeaz; n absena omogenizrii procesul dedifuziune este lent.

Soluie de permanganat de potasiu

KMnO4

Soluie de sulfat de cupru

CuSO4


8/63

1. INFLUENA STRUCURII CHIMICEasupra SOLUBILITII i

DIZOLVARII SUBSTANELORNatura substanei dizolvatei adizolvantuluiregula similitudinii (asemnare structural ntresolvati solvent):

substanele ionicesau cu molecule polarese dizolv nsolveni polari

substanele cu molecule nepolare(halogenii, sulful,fosforul, etc.) se dizolv n solveni nepolari(CCl4

tetraclorura de carbon, CS2disulfura de carbon, C6H6benzen, (C2H5)2Oeter etilic, toluen = C6H5CH3 )

cristalele cu reele atomice(diamant, grafit) practic nuse dizolv n nici un solvent.


9/63

DIZOLVAREA NaCln AP

Cristal ionic de NaClnsolventul polar ap

IonihidrataiIonihidratai

Ioni Na+i Clhidratai n soluie


10/63

molecule de H2O

: ioni Na+

: ioni Cl--

Soluia de NaCleneutr d.p.d.v. electric,

dar conduce curentul

electric prin intermediul

ionilorelectrolit

N0 ioni Na+= N0 ioni Cl

DIZOLVAREA NaCln AP


11/63


12/63

DIZOLVAREA C2H5OHn AP

Interacii dipol-dipol ntre moleculele polare deC2H5OHiH2Oi puni de hidrogen dizolvarea etanoluluin apfr ionizare C2H5OHneelectrolit

legtur polarlegtur de hidrogen

legtur de hidrogenlegtur de hidrogen


13/63


14/63

ELECTROLII - NEELECTROLII

SOLUIE NaCl n apELECTROLITconduce

curentul electric

SOLUIE zahr n apNEELECTROLITnuconduce curentul electric

Ioni de Na+i Cl-n ap Molecule de zahrnedisociate n ap


15/63

SOLVATSOLVENTNEPOLARI

Cl

ClCl Cl

4dd-

d- d- d-C

S C S

-

d- 2d d-I2 I2n CCl4

S8 S8nap S8nCS2


16/63

EFECTE TERMICE LA DIZOLVAREDizolvare exoterm n procesul de hidratare a ionilorse elibereazo cantitate mai mare de energie dect ceanecesar desprinderii ionilor din cristal saudesprinderii moleculelor iruperii legturilorcovalentedintr-un dipol tC soluiei obinute este mai maredect tC iniiala solventului

DizolvareaNaOH, KOH, Na2CO3, K2CO3, KF, CaCl2,H2SO4n ap sunt procese exoterme


17/63

DILUAREA H2SO4cu H2O

Pentru dizolvarea n apa aciduluisulfuricconcentrat se toarn acidulnapsub agitare continu i rcire,

niciodat invers!

H2SO4 conc.

H2SO4 conc.

H2SO4

H2O

H2O


18/63

Dizolvare endoterm n procesul dedesprindere al ionilor / moleculelor polaredin reeaua cristalin sau n procesul derupere a legturilor covalente dintre atomii

unei molecule se consum o cantitate deenergie mai mare dect cea eliberat nprocesul de hidratare al ionilor tC soluieieste mai micdect tC iniiala solventului

Dizolvarea: NH4NO3, NH4Cl, KBr, KNO3, NaNO3Dizolvare atermic practic fr efect termic

dizolvarea NaCl, KCln apare loc practic frdegajare sauabsorbiede cldur

EFECTE TERMICE LADIZOLVARE


19/63

creterea tCfavorizeazdizolvrile endoterme,scderea tCfavorizeaz

dizolvrile exoterme, variaiilede temperatur influeneazfoarte puin dizolvrile atermice

pentru majoritateasubstanelorde dizolvat aflate

n stare solidsau lichid,solubilitatea crete cucreterea tC

n general solubilitateagazelor scadecu cretereatC

2. INFLUENATEMPERATURII asupraSOLUBILITII i

DIZOLVRII SUBSTANELOR

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

Solubilitatea substanelor vs. Temperatur

Solubilitate(gramesolu

t/100gH2O)

KI

KCl

20

10

30

40

50

60

70

80

90

110

120

130

140

100

NaNO3

KNO3

HCl NH4Cl

NH3

NaCl KClO3

SO2

gaze

solide


20/63

variaia presiuniipractic nu influeneazsolubilitatean apa substanelor solidesau

lichide solubilitatea substanelor gazoasecretecu

creterea presiunii.

INFLUENA PRESIUNII asupraSOLUBILITII i

DIZOLVRII SUBSTANELOR

solut

solvent


21/63

CONCENTRAIILE SOLUIILOR

Concentraia unei soluiise exprim prin masade substan dizolvatntr-o anumit cantitate(sau volum) de soluie(sau solvent).

Osoluie diluatconine o cantitate relativmic

de substan dizolvatntr-o anumit cantitatede soluie.Osoluie concentratconine o cantitate relativ

mare desubstan dizolvatntr-o anumit

cantitate de soluie.Pentru fiecare sistemsubstan dizolvat dizolvant, cea maiconcentrat soluie esteceasaturat.


22/63

Soluie nesaturatare concentraie mai mic

dect concentraia soluiei saturatei mai poatedizolva, n condiiile date, o anumit cantitate desolut.

Soluie saturatconinedizolvatn condiiile

date, cantitatea maxim dintr-osubstan.Soluie suprasaturat!conine o cantitate maimare de substandect cea corespunztoaresolubilitii solutuluin condiiile date; este unsistem nestabil.

n general, osoluie saturatla oanumit tCdevinenesaturatla otCmai mare(princretereatCcrete solubilitatea substanei) sau prin diluare(adugare de solvent la aceeai tC).

CONCENTRAIILE SOLUIILOR


23/63

CONCENTRAIILESOLUIILOR

Soluiesuprasaturat

Soluiesaturat

Soluienesaturat

SOLUIENESATURAT

Mai poatedizolva solut

SOLUIE SATURATNu mai dizolva solut= cantitatea max.

solut dizolvat

SOLUIE

SUPRASATURATNu mai poate dizolva solutrmne solut nedizolvat

crete concentraia

CONCENTRAIA


24/63

CONCENTRAIAPROCENTUAL c%

c %- reprezintmasa(g)sau volumul(mLsau cm3)desubstan dizolvat(mdsau Vd) n 100 gsoluie, respectiv n 100

mL(100 cm3

) soluie.

c% de mas= masa desubstan dizolvat m

d(g)

n 100 g soluie;ms= md+ msolvent(ms= masa soluiei)

c% de volum(volumetric)= volumul substaneidizolvate Vd(cm3) n 100cm3soluie;

Vs= Vd+ Vsolvent

(Vs= volumul soluiei)

Vg= volumul gazului;Va= volumul amestecului

gazos.

100%

s

d

m

mc

100% a

g

V

Vc


25/63

CONCENTRAIAPROCENTUAL

Care este concentraia procentual a uneisoluii obinute prin dizolvarea a 7 g clorur desodiun 50 g ap?

msolvent= 50g md= 7gNaCl

msol= 57gNaCl(aq)

+

%28,1210057

7100%

sm

dm

c

CONCENTRAIA MOLAR


26/63

CONCENTRAIA MOLAR =MOLARITATEACMsauM

CM- reprezint numrul de molide substan dizolvat(ns=)n 1L(1000cm3, 1dm3, sau 1000 mL) soluie.

C

m

M VMd

s

1000

Vsexprimat n mLsau cm3

1000Vs

1000

s

s

V

nCM= sau CM =

ns= = Mm

d

s

d

M

VM

mC

Vsexprimat n Lsau dm3

sV

s

s

V

n

CM= sauCM =

DENSITATEA SOLUIEI = volumulsoluiei (Vs) corespunztorunei mase din aceast soluie (ms); se exprim n g/mL, g/cm3sau kg/L, respectiv kg/dm3

(1 mL = 1 cm3,1 L = 1 dm3,1000 g = 1 kg) ss

V

m

solutieivolumul...

solutiei...

masa

M= masa molara substanei dizolvate


27/63

CONCENTRAIA MOLAR CMCe molaritate are soluia care conine8,32 g NiSO4dizolvat n 500 mL soluie?MNiSO4= 155 g / mol ns=

CM=

moli0536,0155

32,8

MV

n

s

s 1

1007,1107,05,0

0536,0


28/63

DILUAREA/ CONCENTRAREAUNEI SOLUII

Prin diluareaunei soluii crete masa (volumul)solventului, deci i masa (volumul) soluiei= ms(Vs)care conine aceeai mas de substan dizolvat = md,respectivacelai numr de moli de solut

Prin concentrareaunei soluii scade masa (volumul)solventului, deci i masa (volumul) soluiei = ms(Vs)care conine aceeai mas (numr de moli) desubstan dizolvat = md. CEAI DILUATCEAI CONCENTRAT

soluieconcentratKMnO4

soluiediluatKMnO4
http://www.sciencephoto.com/image/9725/large/A7100047-Potassium_manganate_solution-SPL.jpghttp://www.sciencephoto.com/image/9725/large/A7100047-Potassium_manganate_solution-SPL.jpghttp://www.sciencephoto.com/image/9725/large/A7100047-Potassium_manganate_solution-SPL.jpghttp://www.sciencephoto.com/image/9725/large/A7100047-Potassium_manganate_solution-SPL.jpghttp://www.sciencephoto.com/image/9725/large/A7100047-Potassium_manganate_solution-SPL.jpghttp://www.sciencephoto.com/image/9725/large/A7100047-Potassium_manganate_solution-SPL.jpghttp://www.sciencephoto.com/image/9725/large/A7100047-Potassium_manganate_solution-SPL.jpghttp://www.sciencephoto.com/image/9725/large/A7100047-Potassium_manganate_solution-SPL.jpghttp://www.sciencephoto.com/image/9725/large/A7100047-Potassium_manganate_solution-SPL.jpg


29/63

CONCENTRAREA UNEI SOLUII

Ce concentraie va avea soluia obinut prinevaporarea 200 g apdin 2,8 kg soluie H2SO410%?

msoluie iniial= 2800 g md= H2SO4msoluie concentrat= 2800200= 2600 g

md= 280 g, aceeai mas de solut ca n soluia

iniial

g2802800100

10

%76,101002600

280100%

sm

dm

c


30/63


31/63

REGULA DEPTUNGHIULUICe concentraie are soluia obinut prin amestecarea a 1,2 Kg soluiede NaOH 10% i 1,8 Kg soluie de NaOH 40% ?(76/pag.9)

Sol.1: ms1= 1,2 kg Sol.2: ms2= 1,8 kgc1% = 10% c2% = 40% Sol. final ms = 3 kg , c = x%

C1< x% < C2(xC1) = pri din sol.2 i (C2x) = pri din sol. 1Soluia final conine (C2C1) pri = uniti de mas (sau volum)

x%

C1= 10%

C2= 40%

40x = pri (g, kg, mL, L ...)

x10 = pri (g, kg, mL, L ...)(40x) + (x10) = 30 pri

30 kg sol. final .. (40-x) kg sol.1 .. (x-10) kg sol.23 kg sol. final . 1,2 kg sol. 1 ..1,8 kg sol. 2

40-x = 12

x = 28 x-10= 18

x = 28


32/63

REGULA DEPTUNGHIULUIn ce raport de mas se amestec dou soluii de

H2SO4de concentraie 50% i 10% pentru a prepara osoluie de concentraie 20%?(78/9)

Apa este considerat cu c% = 0% i CM= 0M

20%

C1= 50%

C2= 10%

10 = pri (g, kg, mL, L ...)

30 = pri (g, kg, mL, L ...)

31

3010

%10.%50.

solsol


33/63

REGULA DEPTUNGHIULUICu ce volum de ap se dilueazo soluie de12 M pentru a obine 5 L soluie KCldeconcentraie 1,5M?

1,5 M

C1

= 12 M

C2= 0 M

1,5 L

10,5 L1,5 + 10,5 = 12 L

12 L sol. 1,5M .. 10,5 L ap .. 1,5 L sol. 12M5 L sol. 1,5M .. x L ap... y L sol 12M

x = 4,375 L ap y = 0,625 L sol 12 M


34/63

ACID,BAZ- DEFINIIE

ACID Are gust acru Schimb culoarea

indicatorilor Conduce curentul nsoluie apoas =electrolit

Reacioneaz cumetale, oxizi bazici,baze i sruri

Este coroziv

BAZ Are gust leietic Schimb culoarea

indicatorilor Conduce curentul nsoluie apoas =electrolit

Reacioneaz cu oxiziacizi, acizi i sruri

Este caustic
http://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.mosaicale.com/design/images/fruits/citrons.jpg&imgrefurl=http://www.mosaicale.com/design/pages/tubes.htm&h=150&w=152&sz=7&hl=fr&start=10&um=1&tbnid=_mG4fg4L6T6gKM:&tbnh=95&tbnw=96&prev=/images%3Fq%3Dcitrons%26um%3D1%26hl%3Dfr%26rls%3Dcom.microsoft:fr-ca%26sa%3DNhttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/34/Sodium_hydroxide.jpghttp://images.google.com/imgres?imgurl=http://www.mosaicale.com/design/images/fruits/citrons.jpg&imgrefurl=http://www.mosaicale.com/design/pages/tubes.htm&h=150&w=152&sz=7&hl=fr&start=10&um=1&tbnid=_mG4fg4L6T6gKM:&tbnh=95&tbnw=96&prev=/images%3Fq%3Dcitrons%26um%3D1%26hl%3Dfr%26rls%3Dcom.microsoft:fr-ca%26sa%3DN


35/63

ACID,BAZ- DEFINIIE

ACIDsubstan (molecule sau ioni), care ninteraciunea cu o baz(adesea o molecul deap) cedeaz ioni de hidrogen (protoni, H+)

donor de protoniH2O, HCl, H2SO4, H3PO4,CH3COOH, H3O+, NH4+, HSO4, HPO42etc.

BAZsubstan (molecule sau ioni), care ninteraciunea cu un acid(adesea o molecul de

ap) accept ioni de hidrogen (protoni H+)acceptor de protoniH2O, NH3, OH, SO42,H2PO4, CH3COO, etc.


36/63

Protonul H+nu poate exista liber n soluieapoas, se gsete ca ion de hidroniuH3O+

Proprietile acidesau bazice ale uneisoluii depind de concentraiile ionilor H3O+sau OHdin soluie

Substanelecare se comport att ca acizi,ct i ca bazesunt substane amfotere,amfolii acido bazici.

ACID, BAZDEFINIIE


37/63

CLASIFICAREAACIZILORI BAZELOR

1. Dup sarcina electric a speciilor chimice:

Speciichimice

ACIZI BAZE

Neutre HCl, H2S, H2SO4,H2CO3 H3PO4,

NH3, C5H5N,

H2NNH2,

NaOH, Ca(OH)2

Anionice HS, HSO4, HPO42 OH, CO32, S2

Cationice H3O+, NH4+ H2N-NH3]+


38/63

2. Dup tria lor: acizi, respectiv baze: tari, de trie mijlocie, slabe, speciiamfotere.

ELECTROLII TARI TOTAL DISOCIAI N IONI NSOLUIE APOASAcizi tari:

HI, HBr, HCl, HClO4, HClO3, H2SO4, HNO3Baze tari:

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2,Sr(OH)2, Ba(OH)2ACIZII, BAZELEde trie medie, slabi = Electrolii detrie medie sau slabi parial disociai n soluieapoas


C S C


39/63


2. Dup tria lor, acizi,respectiv baze: TariA.T., B.T. de trie mijlocieA.t.m., B.t.m.

slabeA.s.,B.s. specii amfotere

Amf.

Parametrii de aprecierea triei Ai B:

Grad de disociere

(ionizare) Procent de disociere(ionizare), Pdis.

Constanta de aciditate,

Ka; constanta debazicitate, Kb

C ASIFICAREA


40/63

3. Dup componena chimic (natura) asubstanelor: HidraciziHF, HCl, HBr, HI, H2S

OxoaciziHNO3, H2SO4, H3PO4 Acizi carboxiliciCH3COOH,C6H5COOH

HidroxiziNaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3

Baze azotate amine: RNH2, CH3NH2

Piridina py = C5H5N


CLASIFICAREA
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6d/Methylamine-3D-balls.pnghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6d/Methylamine-3D-balls.png


41/63

4.Dup numrul treptelor de disociere:

Acizi monoprotici (monobazici)

Acizi poliprotici (polibazici) diprotici (dibazici) triprotici (tribazici)

Baze monoprotice (monoacide) Baze poliprotice (poliacide) diprotice (diacide)

triprotice (triacide)


CLASIFICAREA


42/63

Acizi monoprotici

HCl H++ Cl

HNO3 H+

+ NO3

CH3COOH H++ CH3COO

Acizi diprotici

H2SO4 H++ HSO4

HSO4 H++ SO42


BazemonoacideNaOH Na++ OH

KOH K++ OH

NH3+ H2O NH4++ OH

Bazepoliacide

Ca(OH)2 2Ca2+

+ 2OH

Al(OH)3 Al3++ 3OH

CLASIFICAREA


43/63

H3PO4ACID TRIPROTICH3PO4 (aq)+ H2O(l) H2PO4(aq)+ H3O+(aq)Ka1= 7,510-3

H2PO4(aq)+ H2O(l) HPO42(aq)+ H3O+(aq)Ka2= 6,2 10-8

HPO42(aq)+ H2O(l) PO43(aq)+ H3O+(aq)Ka

3= 4,810-13

H3PO

4(aq)+ 3 H

2O

(l) PO

4

3-

(aq)+ 3 H

3O+

(aq)

Ka1> Ka2> Ka3



44/63

H2O+ H2O OH

+ H3O+

Kw= 10-14

(mol/L)2

HCl +H2O H3O++Cl

H2O H++OH

NH3+H

2O NH

4OH NH

4

++ OH

APAAmfolit acidobazic

BAZACID

H++ H2O H3O+

BAZACID

Ap ap ion ionhidroxid hidroniu

+

HH

H

BASEACID

OH

OH

H+ +

ACID BAZ


45/63

Echilibrul de autoprotoliza apei

Constanta de autoprotoliz a apei2H2O H3O++ OH

Produsul ionic al apei = Kw(la25 C)Kw= Kc [H2O]2= [H+] [OH]= 10-14mol2/L2

n apa pur[H3O+]= [OH-]= 10-7 ioni-g/LApa pur nu conduce curentul electric =

NEELECTROLIT

22c O][H

][HO][HK

+

22

3c

]OH[

]OH[]OH[K

+


46/63

Exponent de hidrogen =pHpH= puterea (exponentul) cu semn schimbat al

concentraiei ionilor de H3O+(sauH+)[H3O+] =10-pH[H+] >10-7M,[H3O+] >10-7MpH 10-7M [H+]


47/63

Msurarea pH-ului

Hrtie indicator pH-metru pH-metru

HRTIE INDICATOR UNIVERSALINDICATORI ACIDO-BAZICIpH-metru

pH


48/63

pH

14

7

0

Concentraia H3O+

mol/L

NeutruBazic

Neutru

Acid

ioninnnnnnnnnnnn

Hrtie indicator

Domeniu

ioninnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnn

Bazic

Acid


49/63

Valori ale pH-ului pentru soluii de:

Sucgastric

Lmie

Portocal

Roie

Urin

Apa pur

Snge

Bicarbonatde sodiu NaHCO3

Ap de mare

AmoniacNH3Produsemenaj

Hidroxid de magneziuMg(OH)2HCl

1 mol/L

ACID BAZIC

NEUTRU

NaOH1 mol/L

Crete aciditatea soluiei

Soluie acid Soluie bazic

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

NE

UTRU

INDICATORI ACIDO BAZICI


50/63

INDICATORI ACIDOBAZICI

Substane care-i modificculoareantr-un intervalfoarte mic de pH = zona(domeniul) de viraj

TURNESOL ACID BAZ

ALBASTRU DE BROMTIMOL pH = 6,07,6

FENOLFTALEINA pH = 8,210 (8-10)

HELIANTIN = METILORANGE pH = 3,14,4 (3-4)

Rou de metil pH = 4,2-6,3

PARAMETRII DE APRECIERE A


51/63

PARAMETRII DE APRECIERE ATRIEI ACIZILORI BAZELORGrad de disociere(ion izare),

= 1

NInr. molecule de acid(baz) disociate

Nnr. total de molecule din soluie

Gradul de ionizare variazinvers proporionalcuconcentraia=cretecudiluarea soluiei.

Calculai gradul de disociere pentru o soluie de CH3COOH

de concentraie 0,1M cu un coninut de 0,00133 moli ioni

H3O+/L (180/pag .20, D):

NI= 0,00133 = 1,3310-3moli de molecule CH3COOH disociate

N = 0,1 = 10-1moli de molecule CH3COOH total

N

NI

2

1

3

1033,110

1033,1

N

NI

Pdis= 1,33%



52/63

PARAMETRII DE APRECIERE ATRIEI ACIZILORI BAZELOR

Procent de disociere (ionizare), Pdis= proporia dintr-un acidsau dintr-o bazcare dupreacia cu apa se afl n stare disociat (protolizat),raportat la concentraia iniial:

Pdis % = 100

Clasificarea electroliilor (acidsaubaz)n funcie degraduliprocentul de disociere:

Tria aciduluisau bazei

Grad dedisociere

Procent dedisociere Pdis

Tare > 0,5 Pdis > 50%

Mediu 0,01 < < 0,5 1% < Pdis < 50%

Slab < 0,01 Pdis < 1%



53/63

PARAMETRII DE APRECIERE ATRIEI ACIZILORI BAZELOR

Ka= constanta de ionizareacid- constanta deechilibru pentru reacia cu

transfer de proton de la

acidla ap:HA+ H2O A+ H3O+

mrime caracteristic

fiecrui acid, dependent

de tC:Kc=

Kb= constanta de ionizarebazic- constanta deechilibru pentru reacia cu

transfer de proton de la

apla baz:B+ H2O BH++ OH

mrime caracteristic

fiecrei bazei,

dependent de tC:Kc =]][[

]][[

2

3

OHHA

AOH +

[HA]

][A][H][K 32a

+

OOHKc

Constanta de aciditate Ka

]][[

]][[

2OHB

OHBH +

[B]

][HO][BH][K 2b

+

OHKc

Constanta de bazicitate Kb

K i K


54/63

Kai Kb

Unacid slabesteionizatparialn ap(echilibru):

ACID ACETIC

CH3COOH+ H2OH3O++ CH3COO

O baz slabesteionizatparialn ap(echilibru):

HIDROXID DE AMONIU

NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH(aq)

O][HCOOH][CH

]COO[CH][HK

23

33

c

+O

COOH][CH

]COO[CH][H][K

3

332a

+

OOHKc

Ka= 1,75 10-5mol/L

][]][[

3

4

NHOHNHKb

+

Kb= 1,75 10-5mol/L


55/63

TRIA ACIZILOR/ BAZELORUn acid tare = electrolit tare:

are concentraiaionilor deH3O+n soluie egal cuconcentraia iniialaacidului = total disociat n

soluie apoasKaare valoare mare

O baz tare = electrolit tare :

are concentraiaionilor de

OHn soluie egal cuconcentraia iniiala bazei=total disociat n soluieapoas

Kbare valoare mare

H2O+ HA H3O++ A

nainte de Dup

disociere disociere

H2O+ HA H3O++ A

tare

slab

ACIZI TARI I SLABI


56/63

ACIZI TARI I SLABIELECTROLII TARI I SLABI

HCl CH3COOH

NaOH NH4OH


57/63

TRIA ACIZILORI BAZELOR

HClO4 ClO4-H2SO4 HSO4-

HCl Cl-

H3O+ H2O

HSO4- SO42-HF F-

CH3COOH CH3COO-

H2S HS-

NH4+ NH3HCO3- CO32-

H2O OH-

Cretetria

acidului

Cretetriabazei

Ka

~1010

1x10-2

6.8x10-4

1.75x10-5

9.5x10-8

5.7x10-10

4.7x10-11

1.8x10-16


58/63

= amfolii acido bazicise comport att ca acizi,ct i ca baze

HPO42+ H-OH PO43+ H3O+

A1 B2 B1 A2 Ka= 4,810-18

HPO42+ H-OH H2PO4+ OHB1 A2 A1 B2 Kb= 1,610-7

Reaciile cu schimb de protonireaciiprotolitice

SUBSTANE AMFOTERE


59/63

REACII PROTOLITICE

REACIA DE NEUTRALIZARE

ACID+ BAZSARE+ APHCl (aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq)+ H2O (l)

H+ (aq)+ Cl-(aq)+ Na+ (aq) + OH-(aq) Na+ (aq)+ Cl- (aq)+ H2O (l)

H+ (aq)+ OH- (aq) H-OH H2O (l)

Reaciile acid- bazn soluie apoas au loccu transfer de protoni

REACII DE OBINERE A ACIZILOR


60/63

1. SINTEZA DIN ELEMENTE:

H2+ Cl2 2HCl

2. REACIA OXIZILOR ACIZI CU APA:SO2+ H2O H2SO3

3. OXIDAREA SUBSTANELOR SIMPLE:

3P + 5HNO3conc + 2H2O 3H3PO4+ 5NO

4. REACIA SRURILOR CU ACIZI TARI:FeS + 2HCl H2S + FeCl2

REACII DE OBINERE A ACIZILOR


61/63


62/63

PROPRIET TICHIMICE B ZE


63/63

BAZ + METAL:B.T. + M amfoter hidroxocomplex i H2Zn + 2NaOH + 2H-OH Na2[Zn(OH)4] + H2

BAZ + NEMETAL:Cl2+ NaOH NaClO + NaCl + H2O

BAZ + OXID NEMETALIC (acid sau amfoter):Baz + oxid nemetalic sare + ap:

2NaOH + CO2Na2CO3

Baz + oxid amfoter sare (sau complex) + ap:2NaOH + MnO2Na2MnO3+ H2O

BAZ + ACID (NEUTRALIZAREA) sare + ap:3NaOH + H3PO4 Na3PO4+ 3H2OBAZ + SARE

O baz tarescoate din srurile saleobaz mai slab:NH4Cl + NaOH NaCl + NH4OHAlCl + 3KOH Al(OH) + 3KCl

solutii, acizi si baze nutritie.ppt

Documents

Transcript of solutii, acizi si baze nutritie.ppt