Definiţie

Preparare

Clasificare

Concentraţii

Răspândirea particulelor

unei substanţe printre

particulele altei substanţe

se numeşte DIZOLVARE

Dizolvarea este determinată

de mişcarea liberă a

particulelor, fenomen fizic

numit DIFUZIUNE.

Solubilitatea este

proprietatea substanţelor de a

se dizolva într-un anumit

solvent.

După solubilitatea în apă

substanţele se pot clasifica în:

- uşor solubile: zahăr,

sare, sodă de rufe

- insolubile

Procesul de amestecare

a particulelor unei

substanţe,printre

particulele altei

substanţe Rezultatul dizolvării este soluţia

Definiţie: Amestec omogen a două sau mai multe componente

Preparare: Prin dizolvarea unei componente în cealaltă

Soluţiile sunt amestecuri

omogene formate din două sau

mai multe substanţe.

Soluţia este formată din cel puţin

2 componente:

-solvent (dizolvant,

componenta este în cantitate mai

mare)

-solvat (dizolvat, componenta se

găseşte în cantitate mai mică)

Componente :

1. Solvat ( substanţa care se

dizolvă )

2. Solvent ( substanţa care dizolvă )

Soluţiile pot / nu pot avea componentele în aceeaşi stare

de agregare.

Soluţiile pot fi: -gazoase(aerul)

-lichide(alcool cu apa)

-solide(aliajele)

Soluţiile apoase se împart în trei categorii:-soluţii apoase

acide

-soluţii apoase bazice

-soluţii apoase de sare

1. După starea de agregare a componentelor:

Lichide Gazoase

Solide

Solutii

2. După cantitatea de solvat:

Saturate Concentrate

Diluate

Soluţii

Concentraţia procentuală:

c = md × 100 / ms,

unde : md- masa solvat

ms- masa soluţie

Concentraţia molară:

cM = md / μV(L),

unde : md- masa solvat

μ – masa molară a solvatului, exprimată în mol / litri

V- volum soluţie, exprimat în litri

Manual de chimie - clasa a IX – a, Olga

Petrescu, Gabriela Dobrescu, Ed.

Didactică şi Pedagogică, Bucureşti, 2006

Manual de chimie - clasa a IX – a, Elena

Alexandrescu, Ed. LVS Crepuscul,

Ploieşti, 2006